分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件人教版選修(編輯修改稿)
2025-02-09 08:05 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ___個 π鍵 ,________個 σ鍵 ? (3)已知 B的氣態(tài)氫化物很容易與 H+結(jié)合 ,B原子與 H+間形成的鍵叫 __________,形成的離子空間構(gòu)型為 ____________,其中 B原子采取的雜化方式是 _________? 2s22p4 2 1 配位鍵 正四面體形 sp3雜化 (4)在 A?B?C?D四種元素形成的電子數(shù)相同的四種氫化物中沸點(diǎn)最低的是 _____________(寫分子式 ),其沸點(diǎn)顯著低于其他三種氫化物的原因是 ______________? CH4分子間只有范德華力沒有氫鍵 ,而 NH3?H2O?HF分子間還存在氫鍵 CH4 解析 :根據(jù)題給信息 ,A為短周期元素 ,其氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量在同族元素氫化物中不是最大的 ,而沸點(diǎn)最高 ,說明 A的氫化物可形成氫鍵 ,故 A可能是 N?O?F中的一種 ,則 A?B?C?D為第二周期元素 ,B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強(qiáng)的 ,則 B為 N,C的電負(fù)性介于 A?B之間 ,則 C為O,A為 F。D與 B相鄰 ,則為碳 ? (1)主族元素的價(jià)電子指最外層電子 ,排布式為 2s22p4。 (2)B單質(zhì)即 N2,其結(jié)構(gòu)式為 N≡N,三鍵中有一個 σ鍵 ,2個 π鍵 。 (3)NH3分子中 N原子上有一對孤對電子 ,可與 H+以配位鍵結(jié)合成 NH+4,據(jù)價(jià)層電子對互斥模型該微粒為正四面體形 ,其中 N的雜化方式為 sp3雜化 ? (4)F的氫化物只有 HF一種 ,電子數(shù)為 10,其他有 10個電子的氫化物分別是 NH3?H2O?CH4,其中 CH4沸點(diǎn)最低 ,因?yàn)橹挥?CH4,分子間不能形成氫鍵 ,其他三種分子間均形成氫鍵 ,故它們的氫化物沸點(diǎn)顯著高于 CH4? 聚焦 4 鍵的極性和分子極性 【 例 4】 NH3和 H2S是由極性鍵構(gòu)成的極性分子 ,而 CO2與CCl4則是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子 ,根據(jù)上述事實(shí)可推斷出 ABn分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)性規(guī)律應(yīng)是 ( ) ABn分子中 ,A原子最外層電子全部參與成鍵 ABn分子中 ,A的相對原子質(zhì)量應(yīng)小于 B的相對原子質(zhì)量 解析 :判斷 ABn型分子的極性 ,除根據(jù)鍵的極性及分子空間構(gòu)型外 ,還可根據(jù)中心原子 (A)有無孤對電子判斷 ,也可根據(jù)中心原子 (A)的最外層電子是否全部成鍵來判斷 ?CO2?CH4分子中,中心 C原子有 4個價(jià)電子 ,表現(xiàn) +4價(jià) ,即 4個價(jià)電子全部參與成鍵 ,分子結(jié)構(gòu)對稱 ,為非極性分子 。NH3?H2S分子中 ,中心原子 N?S原子分別有 5個 ?6個價(jià)電子 ,分別表現(xiàn) 3?2價(jià) ,即價(jià)電子沒有全部參與成鍵 ,分子結(jié)構(gòu)不對稱 ,為極性分子 ? 答案 :A 聚焦 5 配合物理論 【 例 5】 下列化合物中不存在配位鍵的是 ( ) 5H2O C.[Ag(NH3)2]NO3 解析 : 中均存在配位鍵 ,CuSO4 5H2O中也存在 H2O中的氧提供孤對電子 ,Cu2+提供空軌道的配位鍵 ,但 C2H5OH中不存在配位鍵 ? 答案 :D ? ? ?? ????43 2N H A g N H?高效作業(yè) ( ) π鍵重疊程度大 ,形成的共價(jià)鍵強(qiáng) ,最多有一個 σ鍵 ,一定有 σ鍵 ,可能有 π鍵 σ鍵 ,2個 π鍵 答案 :C 解析 :從原子軌道的重疊程度看 ,π鍵軌道重疊程度比 σ鍵重疊程度小 ,故 π鍵穩(wěn)定性低于 σ鍵 ,A項(xiàng)正確 。根據(jù)電子云有形狀和成鍵時(shí)的重疊原則 ,兩個原子形成的共價(jià)鍵最多只有一個 σ鍵 ,可能沒有 π鍵 ,也可能有 1個或 2個 π鍵 ,B正確 。稀有氣體為單原子分子 ,不存在化學(xué)鍵 ,故 C項(xiàng)錯誤 ? ABn的中心原子 A上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤對電子 ,運(yùn)用價(jià)層電子對互斥模型 ,下列說法正確的是 ( ) n=2,則分子的立體結(jié)構(gòu)為 V形 n=3,則分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形 n=4,則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形 答案 :C 解析 :若中心原子 A上沒有未用于成鍵的孤對電子 ,則根據(jù)斥力最小的原則 ,當(dāng) n=2時(shí) ,分子結(jié)構(gòu)為直線形 。n=3時(shí) ,分子結(jié)構(gòu)為平面三角形 。n=4時(shí) ,分子結(jié)構(gòu)為正四面體形 ? (+3價(jià) )的八面體配合物 CoClm nNH3,若 1 mol配合物與AgNO3作用生成 1 mol AgCl沉淀 ,則 m?n的值是 ( ) =1,n=5 =3,n=4 =5,n=1 =4,n=5 答案 :B 解析 :由 1 mol配合物生成 1 mol AgCl知道 1 mol配合物電離出 1 mol Cl,即配離子顯 +1價(jià) ,外界有一個 Cl,又因?yàn)?Co顯 +3價(jià) ,所以 [CoClm1 nNH3]+中有兩個 Cl,即 m=3,又因?yàn)槭前嗣骟w ,所以 n=62=4? sp雜化的是( ) 答案 :C 解析 :本題考查了雜化軌道理論的有關(guān)知識 ?CH4分子中碳原子的雜化軌道是由一個 2s軌道和三個 2p軌道重新組合而成 ,屬 sp3雜化 ,C2H4分子中碳原子的雜化屬 sp2雜化 ,C2H2分子中的碳原子的原子軌道發(fā)生的是 sp雜化 ,NH3分子中的 N原子的原子軌道發(fā)生的是 sp3雜化 ? ( ) ,分子中 N原子處在 3個 H原子所組成的三角形的中心 ,分子中 C原子處在 4個 Cl原子所組成的正方形的中心 ,分子中 O原子不處在 2個 H原子所連成的直線的中央 ,分子中 C原子不處在 2個 O原子所連成的直線的中央 答案 :C 解析 :NH3是三角錐形的極性分子 ,A錯 。CCl4是以 C原子為中心的正四面體形結(jié)構(gòu) ,B錯 。CO2是 C原子在 2個 O原子中央的直線形分子 ,D錯 。而水分子是 O在兩個 H中間的 V形分子 , 即 ,故選 C? ,試回答下列問題 : 共價(jià)鍵 鍵能 /(kJmol－ 1) 共價(jià)鍵 鍵能 /(kJmol－ 1) H—H O—H Cl—Cl N≡ N 946 C—H H—Cl (1)H— H鍵的鍵能為什么比 Cl— Cl鍵的鍵能大 ? (2)已知 H2O在 2 000 ℃ 時(shí)有 5%的分子分解 ,而 CH4在 1 000 ℃時(shí)可以完全分解為 C和 H2,試解釋其中的原因 ? (3)試解釋氮?dú)鉃槭裁茨茉诳諝庵蟹€(wěn)定存在 ? 答案 :(1)因?yàn)?H原子半徑比 Cl原子小 ,H— H鍵鍵
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