分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件人教版選修(存儲版)
【正文】 ,其結(jié)構(gòu)可表示為 ?n4YX(1) 的 n值為 ____________? (2)X和 Y還可形成二聚離子 ,其中的化學鍵只有 X— Y鍵 (1)?該二聚離子的結(jié)構(gòu)式為 ______________? ?n4YX?627YX4 ?B?C?D分別代表四種不同的短周期元素 ?A元素的原子最外層電子排布為 ns1,B元素的原子價電子排布為 ns2np2,C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 3倍 ,D元素原子的 M電子層的 p亞層中有 3個電子 ? (1)C原子的電子排布式為 ______________,若 A元素的原子最外層電子排布為 1s1,則按原子軌道的重疊方式 ,A與 C形成的化合物中的共價鍵屬于鍵 ? 1s22s22p4 σ (2)當 n=2時 ,B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ___________,B與 C形成 的晶體屬于 ______________晶體 ?當 n=3時 ,B與 C形成的晶體中微粒間的作用力是 ___________? 共價鍵 (或極性共價鍵 ) 分子 (3)若 A元素的原子最外層電子排布為 2s1,B元素的原子價電子排布為 3s23p2,元素 A在周期表中的位置是 ___________, A?B?C?D四種元素的第一電離能由大到小的順序是____________________(用元素符號表示 )? OPSiLi 第二周期 Ⅰ A族 ,請用雜化軌道理論分析乙烯和乙炔分子的成鍵情況 ? 答案 :在乙烯分子中 C原子由一個 s軌道和兩個 p軌道進行雜化,組成三個等同的 sp2雜化軌道 ,sp2軌道彼此成 120176。 (3)E與 C以 1∶ 1形成的物質(zhì)的電子式為__________________。 ?E?X?Y?Z是周期表中的前 20號元素中的 5種元素 ,且原子序數(shù)逐漸增大 ,它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體 ?三角錐形 ?正四面體 ?角形 (V形 )?直線形 ?回答下列問題 : (1)Y的最高價氧化物的化學式為 __________。H 2O 中心離子 Co3+ 配離子 :[Co(NH3)5Cl]2+ 配位數(shù) :6 解析 :A和 B兩種配合物中各元素原子個數(shù)比為 : n(Co)∶ n(Cl)∶ n(N)∶ n(H)∶ n(O) =1∶ 3∶ 5∶ 17∶ 1 A和 B的化學式為 CoCl3 H2O(或Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑) 共價鍵 原子晶體 Mg3N2 (6)試比較 D和 X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由:____________________________? D的最高價氧化物是 CO2,X的最高價氧化物是 SiO2,前者比后者的熔點低 ,因為前者為分子晶體 ,由分子間作用力結(jié)合 ,而后者為原子晶體 ,由共價健結(jié)合 。由 “ E是短周期元素中除了稀有氣體外原子半徑最大的元素 ” 推出 ,E為 Na元素 ? (1)A元素基態(tài)原子的電子排布式為:1s22s22p63s23p63d64s2。E是短周期元素中除了稀有氣體外原子半徑最大的元素 ?試回答下列問題 : (1)寫出 A元素基態(tài)原子的電子排布式______________________。在催化劑存在下與 H2作用 ,— CHO變成 — CH2OH。CCl4是以 C原子為中心的正四面體形結(jié)構(gòu) ,B錯 。 5H2O C.[Ag(NH3)2]NO3 解析 : 中均存在配位鍵 ,CuSO4該分子中中心原子以_____________雜化 ,是 ________分子 ,分子構(gòu)型為_____________? X:第二周期 ?Ⅵ A族 。 沙普利斯和日本化學家野依良治因通過使用快速和可控的重要化學反應來合成某些手性分子的方法而獲得 2022年的諾貝爾化學獎 ?所謂手性 分子是指在分子結(jié)構(gòu) 中 ,a?b?x?y為彼此互不相 同的原子或原子團時 ,稱此分子為手性分子 ? 中心碳原子為手性碳原子 ?例如 :普通氨基酸中的丙氨酸 (如下圖所示 )即為手性分子 ,它有兩種形狀 :S丙氨酸和 R— 丙氨酸 ,它們互為鏡像 ?不管我們?nèi)绾涡D(zhuǎn)這些圖形 ,都不能讓它們互相重疊 ,這種現(xiàn)象稱為對映異構(gòu) ?乳酸 是人體生理活動的一種代謝產(chǎn)物 ,它是否存在對映異構(gòu)體 ?乳酸分子中可能處于同一平面的原子數(shù)目最多有幾個 ? 答案 :存在 ?7個 ? 重點探究 兩種共價鍵類型 σ鍵和 π鍵的比較 σ鍵 π鍵 重疊 方式 原子軌道以 “ 頭碰頭 ” 方式重疊成鍵 ， 重疊程度大 原子軌道以 “ 肩并肩 ” 方式 (側(cè)面)重疊成鍵 特征 繞軸轉(zhuǎn)動不破壞鍵 ， 有 s－ s、 s－p、 p－ p等類型 軌道側(cè)面不能動 存在 存在于一切共價鍵中 。(2)NI3______________。 (2)當中心原子有孤對電子時 ,兩者的構(gòu)型不一致 ? 當原子成鍵時 ,原子的價電子軌道相互混雜 ,形成與原軌道數(shù)目相等且能量相同的雜化軌道 ?雜化軌道數(shù)不同 ,軌道間的夾角不同 ,形成分子的空間構(gòu)型不同 ? ?雜化軌道理論與分子空間構(gòu)型的關(guān)系 (1)配位鍵的形成條件 提供共用電子對的原子有孤對電子 ,接受共用電子對的原子有空軌道 ? (2)配位化合物 ①定義 :金屬離子 (或原子 )與某些分子或離子 (稱為配體 )以配位鍵結(jié)合形成的化合物 ? ② 組成 :如對于 OH,中心原子為 Ag,配體為 NH3,配位數(shù)為 2? 三 ?分子的性質(zhì) ?氫鍵及共價鍵比較 特別提醒 :① 有氫鍵的分子間也有范德華力 ,但有范德華力的分子間不一定有氫鍵 ? ② 一個氫原子只能形成一個氫鍵 ,這就是氫鍵的飽和性 ? ③ 氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì) ? (1)極性分子 :正電中心和負電中心不重合的分子 ? (2)非極性分子 :正電中心和負電中心重合的分子 ? (1)“ 相似相溶 ” 的規(guī)律 :非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑 ,極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑 ?若存在氫鍵 ,則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大 ,溶解性越好 ? (2)“ 相似相溶 ” 還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性 ,如乙醇和水互溶 ,而戊醇在水中的溶解度明顯減小 ? 具有完全相同的組成和原子排列的一對分子 ,如左手和右手一樣互為鏡像 ,在三維空間里不能重疊的現(xiàn)象 ? 無機含氧酸可寫成 (HO)mROn,如果成酸元素 R相同 ,則 n值越大 ,R的正電性越高 ,使 R— O— H
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