分子結(jié)構(gòu)和分子間力(編輯修改稿)
2025-04-17 21:28 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 化軌道的類型與分子的空間構(gòu)型 中心原子 Be(Ⅱ A) B(Ⅲ A) C,Si (Ⅳ A) N,P (Ⅴ A) O,S (Ⅵ A) Hg(Ⅱ B) 2BeCl2HgCl 3PH4CH3BF4SiCl3BCl3NHSH2OH2直線形 三角形 四面體 三角錐 V型 雜化軌道類型 sp sp2 sp2 不等性 sp3 s+p s+(3)p s+(2)p s+(3)p 參加雜化的軌道 2 4 4 3 雜化軌道數(shù) ? 180 39。28 109 90 ???? ?39。28 109 ?? 120成鍵軌道夾角 分子空間構(gòu)型 實(shí)例 第 32 頁 思考題：解釋 CH4， C2H2， CO2的分子構(gòu)型。 42 HC已知： C2H2， CO2均為直線型； 的構(gòu)型為： C = C H H H H o121o118第 33 頁 中心原子的價(jià)層電子對數(shù)的計(jì)算方法 可用公式 ： （ V/2－３ｎ）計(jì)算 式中： V為中心原子與配位原子價(jià)電子數(shù)之和 （若有電荷，必須計(jì)入） n 為分子中非氫配位原子之和 價(jià)電子對互斥理論 ABx分子的空間構(gòu)型決定于中心原子的價(jià)層電子對數(shù)： 第 34 頁 2對 第 35 頁 3對 第 36 頁 4對 第 37 頁 5對 第 38 頁 6對 第 39 頁 孤對電子對分子空間構(gòu)型的影響 A、 孤對電子對：原子中未參與共價(jià)鍵的價(jià)電子對 B、 孤對電子對的計(jì)算： 按下式： Lp = Vp – N 式中： Lp孤對電子對數(shù)； Vp 價(jià)電子對數(shù)； N 配位原子數(shù) 第 40 頁 孤對電子對分子空間構(gòu)型的影響 AB3E AB2E2 AB4 第 41 頁 孤對電子對分子空間構(gòu)型的影響 AB4E AB3E2 AB2E3 AB5 第 42 頁 孤對電子對分子空間構(gòu)型的影響 AB6 AB5E AB4E2 第 43 頁 分子軌道 167。 分子軌道理論 * 關(guān)于原子軌道和 分子軌道的對稱性 異核雙原子分子 同核雙原子分子 第 44 頁 分子軌道： 是以多個(gè)原子核為中心構(gòu)成的多中心軌道，分子軌道波函數(shù)也是 Schrodinger 方程的解。可以采取原子軌道線性組合的方法求得分子軌道的波函數(shù)。 例如： A+B→AB bbaaI ΨCΨCΨ ??b39。ba39。a ΨCΨCΨ ??Ⅱ Ⅱ 貢獻(xiàn)程度。分子軌道的系數(shù)，表示原子軌道對— ，反鍵分子軌道?！涉I分子軌道；—原子軌道—，式中：ｂａ 39。 CCΨΨΨΨⅠ 分子軌道 第 45 頁 成鍵三原則： ① 能量相近 ②對稱性匹配 ③最大重疊 第 46 頁 反鍵分子軌道 成鍵分子軌道 原子軌道 原子軌道 1s 1s σ*1s σ1s 節(jié)面 原子軌道與分子軌道的 形狀 。 原子軌道與分子軌道的 能量 。 第 47 頁 原子軌道與分子軌道的 形狀 。 2pZ,A 2p
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