高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)分模塊課件：基本概念—專題三氧化還原反應(yīng)新課標(biāo)通用(編輯修改稿)
2025-02-04 13:48 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 Ox―― →H2O2 HN O3，則 Cu 失去電子的物質(zhì)的量等于 H2O2得電子的物質(zhì)的量，忽略 HNO3參加反應(yīng)的過程。 專題三 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 例 2 實(shí)驗(yàn)室用下列方法測(cè)定某水樣中 O2的含量。 (1) 實(shí)驗(yàn)原理 用如圖 3 － 2 所示裝置，使 溶解在水中的 O2在堿性條件下 將 Mn2 ＋氧化成 MnO(OH )2， 反應(yīng)的離子方程式為 __ ______ ____________________ 。 再用 I－將生成的 MnO( OH)2 還原為 Mn2 ＋，反應(yīng)的離子方程式為 MnO(O H)2＋ 2I－＋ 4H＋== =Mn2 ＋＋ I2＋ 3H2O 。然后用 Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，反應(yīng)方程式為 I2＋ 2Na2S2O3== =2NaI ＋ Na2S4O6。 專題三 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 (2) 實(shí)驗(yàn)步驟 ① 打開止水夾 a 和 b ，從 A 處向裝置內(nèi)鼓入過量 N2，此操作的目的是 _______ ___________________________ ； ② 用注射器抽取某水樣 mL 從 A 處注入錐形瓶； ③ 再分別從 A 處注入含 m mol NaOH 的溶液及過量的MnSO4溶液； ④ 完成上述操作后，關(guān)閉 a 、 b ，將錐形瓶中溶液充分振蕩； ⑤ 打開止水夾 a 、 b ，分別從 A 處注入足量 NaI 溶液及含 n mol H2SO4的硫酸溶液； ⑥ 重復(fù) ④ 的操作； 專題三 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 ⑦ 取 下 錐 形 瓶 ， 向 其 中 加 入 2 ～ 3 滴____ _____________________ 作指示劑； ⑧ 用 mol L－ 1 N a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。 ( 3 ) 數(shù)據(jù)分析 ① 若滴定過程中消耗的 Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為 0 mL ， 則此水樣中氧 ( O2) 的含量為 ____ _ _____ ( 單位 ： m g L－ 1) 。 ② 若未用 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管 ， 則測(cè)得水樣中O2的含量將 ________ ( 填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 不變 ” ) 。 ③ 實(shí)驗(yàn)要求加入適量的 H2SO4使溶液接近中性 ， 其原因是 ___________ 。 專題三 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 ( 1 ) 2Mn2 ＋＋ O2＋ 4O H－== = 2MnO ( OH )2 ( 2 ) ① 趕走裝置內(nèi)空氣 ， 避免空氣中的 O2的干擾 ⑦ 淀粉溶液 3 ) ① mg L－ 1 ② 偏大 ③ 若堿過量 ， 則 Mn ( OH )2不能全部轉(zhuǎn)變?yōu)?Mn2 ＋， 而酸過量時(shí) ， 滴定過程中 Na2S2O3可與酸反應(yīng) 專題三 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 [ 解析 ] (1) 根據(jù)題意 “ 在堿性條件下 ” 可知反應(yīng)物為Mn2 ＋、 OH－、 O2，而生成物為 MnO( OH)2，根據(jù)電子守恒可得反應(yīng)的離子方程式為 2Mn2 ＋＋ O2＋ 4OH－== =2MnO( OH )2。 (2) 該實(shí)驗(yàn)主要解決的問題是排除裝置內(nèi)空氣中氧氣的影響和恰好反應(yīng) ( 即反應(yīng)的終點(diǎn) ) 的判斷，故開始時(shí)通入氮?dú)庖耘疟M裝置內(nèi)空氣，并在裝置最后設(shè)置保護(hù)裝置，即裝置末端的 “ 水封 ” 裝置，防止空氣中的氧氣進(jìn)入；以淀粉作指示劑判斷反應(yīng)終點(diǎn)。 專題三 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 (3) 根據(jù)電子守恒，結(jié)合已知方程式可得關(guān)系式： O2～ 2MnO(OH)2～ 2I2～ 4Na2S2O3 故水樣中 O2的含量為： 10－ 3 L mol L－ 1 32 g mol－ 1 1 000 mg g－ 14 L＝ mg L－ 1。 [ 點(diǎn)評(píng) ] 方法指導(dǎo) ： 本題關(guān)系式的確定是根據(jù)電子守恒 ， 關(guān)鍵是多步反應(yīng)中沒有電子損耗
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