高考化學(xué)浙江專用大二輪專題復(fù)習(xí)課件反應(yīng)熱與蓋斯定律-wenkub
2023-01-23 13:38:19 本頁面
【正文】 本學(xué)案欄目開關(guān) 基礎(chǔ)知識回扣 熱點(diǎn)題型突破 學(xué)案 8 熱點(diǎn)題型突破 二、從微觀反應(yīng)過程認(rèn)識反應(yīng)熱 【例 2 】 ( 2022 mo l － 1 本學(xué)案欄目開關(guān) 基礎(chǔ)知識回扣 熱點(diǎn)題型突破 學(xué)案 8 熱點(diǎn)題型突破 【審題指導(dǎo)】 注意從圖像中讀 出： ( 1) 反應(yīng)物和生成物及量的多少，物質(zhì)前的計(jì)量數(shù)代表物質(zhì)的量； ( 2) 反應(yīng)物和生成物能量差值為焓變的數(shù)值； ( 3) 若反應(yīng)物的能量高于生成物的能量為放熱反應(yīng)， Δ H 取負(fù)值；若反應(yīng)物的能量低于生成物的能量為吸熱反應(yīng)， Δ H 取正值； ( 4) 焓變的計(jì)算公式： Δ H＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下： 本學(xué)案欄目開關(guān) 基礎(chǔ)知識回扣 熱點(diǎn)題型突破 學(xué)案 8 熱點(diǎn)題型突破 ① 第一步反應(yīng)是 反應(yīng) ( 選填 “ 放熱 ” 或 “ 吸熱 ” ) ，判斷依據(jù)是 。 m o l － 1 本學(xué)案欄目開關(guān) 基礎(chǔ)知識回扣 熱點(diǎn)題型突破 學(xué)案 8 基礎(chǔ)知識回扣 3 . 正誤判斷，正確的劃 “√” ，錯誤的劃 “” ( 1) 所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需要加熱就能進(jìn)行 ( ) ( 2) 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，一定不能發(fā)生反應(yīng) ( ) ( 3) 物理變化過程中，也可能有熱量的變化 ( ) ( 4) C( 石墨， s) == = C( 金剛石， s) Δ H 0 ，說明石墨比金剛石穩(wěn)定 ( ) ( 5) 一個反應(yīng)的焓變因反應(yīng)物的用量和反應(yīng)條件的改變而發(fā)生改變 ( ) ( 6) 已知 S ( l) ＋ O2( g ) === SO2( g ) Δ H ＝－ k J ( 4) 若已知： H 2 O ( g) == = H 2 O ( l ) Δ H ＝－ 44 k J ( 1) 屬于放熱反應(yīng)的是 。 2. 了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、焓變和反應(yīng)熱等概念。 3. 了解熱化學(xué)方程式的含義，了解蓋斯定律。 ( 2) 屬于吸熱反應(yīng)的是 。 m ol－ 1，寫出H 2 ( g) 與 O 2 ( g ) 完全反應(yīng)生成 H 2 O( l) 的熱化學(xué)方程式 。 m ol－ 1，則 S ( s ) ＋ O2( g ) === SO2( g ) 反應(yīng)放出的熱量大于 3 k J ② 1 m ol NH＋4 ( aq) 全部氧化成 NO－3 ( aq) 的熱化學(xué)方程式是 。 本學(xué)案欄目開關(guān) 基礎(chǔ)知識回扣 熱點(diǎn)題型突破 學(xué)案 8 熱點(diǎn)題型突破 【對點(diǎn)集訓(xùn)】 1 . 反應(yīng) 2C ＋ O 2 == = 2C O 的能量變化如圖所示。 重慶理綜， 12) 肼 (H2NNH2) 是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。 ③ 斷開 1 m ol H — O 鍵與斷開 1 m ol H — Cl 鍵所需能量相差約為 kJ ， H2O 中 H — O 鍵比 HCl 中 H — Cl 鍵 ( 填“ 強(qiáng) ” 或 “ 弱 ” ) 。 4 ≈ 32 k J ；根據(jù) H — O 鍵鍵能大于 H — Cl 鍵鍵能可知， H — O 鍵比 H — Cl 鍵強(qiáng)。圖示如下： 本學(xué)案欄目開關(guān) 基礎(chǔ)知識回扣 熱點(diǎn)題型突破 學(xué)案 8 熱點(diǎn)題型突破 【得分技巧】 ( 1) 根據(jù)鍵能計(jì)算焓變 (Δ H ) 的公式： Δ H ＝反應(yīng)物的鍵能總和 －生成物的鍵能總和。 本學(xué)案欄目開關(guān) 基礎(chǔ)知識回扣 熱點(diǎn)題型突破 學(xué)案 8 熱點(diǎn)題型突破 【對點(diǎn)集訓(xùn)】 2 . 化學(xué)反應(yīng) N 2 ＋ 3H 2高溫、高壓催化劑2N H 3 的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ( ) 本學(xué)案欄目開關(guān) 基礎(chǔ)知識回扣 熱點(diǎn)題型突破 學(xué)案 8 熱點(diǎn)題型突破 A . N 2 ( g) ＋ 3H 2 ( g) == = 2N H 3 ( l) Δ H ＝ 2( a － b － c ) k J m ol－ 1 解析 通過圖分析起點(diǎn)12 m ol N 2 ( g ) ＋32 m ol H 2 ( g ) ，變化三階段為 ① 吸收能量 a k J ； ② 放出能量 b k J ； ③ 放出能量 c k J 到 1 m ol NH 3 ( l) 。 鍵能也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 (Δ H ) ，下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)： 化學(xué)鍵 P — P P — O O == O P = = O 鍵能 /( k J 答案 470 本學(xué)案欄目開關(guān) 基礎(chǔ)知識回扣 熱點(diǎn)題型突破 學(xué)案 8 熱點(diǎn)題型突破 三、過渡狀態(tài)與反應(yīng)熱的關(guān)系 【例 4 】 ( 201 2反應(yīng) ① 的 Δ H 0 ，為吸熱反應(yīng)，故可排除 A 項(xiàng)和 C 項(xiàng)。下列有關(guān)敘述正確的是 ( ) A . 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B .催化劑能改變該反應(yīng)的焓變 C . 催化劑能降低該反應(yīng)的活化能 D . 逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能 本學(xué)案欄目開關(guān) 基礎(chǔ)知識回扣 熱點(diǎn)題型突破 學(xué)案 8 熱點(diǎn)題型突破 解析 解本題的關(guān)鍵是正確理解圖像的意義。從反應(yīng)物達(dá)到這個過渡狀態(tài)需吸收一定的能量，叫活化能。已知 1 m ol S O 2 ( g) 氧化為 1 m ol S O 3 ( g ) 的 Δ H ＝－ 9 9 k J m ol－ 1； ( 3) V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為 V2O5氧化 SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。 答案 ( 1 ) 反應(yīng)物能量 生成物能量 無 降低 因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)歷程，使活化能 E 降低 ( 2 ) － 198 本學(xué)案欄目開關(guān) 基礎(chǔ)知識回扣 熱點(diǎn)題型突破 學(xué)案 8 熱點(diǎn)題型突破 ( 3) S O 2 ＋ V 2 O 5 == = SO 3 ＋ 2V O 2 ， 4V O 2 ＋ O 2 == = 2V 2 O 5 ( 4) S ( s ) ＋ O 2 ( g ) == = SO 2 ( g ) Δ H 1 ＝－ 29 6 kJ 北京理綜， 26 ( 2) ① ] 汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā) N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下： 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。 m ol－ 1＝ ＋ 18 3 kJ 由合成氣 ( 組成為 H CO 和少量的 CO2) 直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應(yīng)： 甲醇合成反應(yīng)： ( ⅰ ) CO( g) ＋ 2H2( g) == = CH3O H ( g ) Δ H1＝－ k J m ol－ 1 由 H2和 CO 直接制備二甲醚 ( 另一產(chǎn)物為水蒸氣 ) 的熱化學(xué)方程式為 。 ( 2) Δ H 與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，不要漏掉狀態(tài)。 ( 6) 要注明測定反應(yīng)熱的條件；反應(yīng)熱 Δ H 與測定條件 ( 溫度、壓強(qiáng)等 ) 有關(guān)。 m ol－ 1 B . 2H2( g) ＋ O2( g) == = 2H2O( l) Δ H ＝－ 484 k J H 2 燃燒放熱 (Δ H 為負(fù)值 ) ，則 H 2 O 分解必為吸熱反應(yīng) (Δ H 為正值 ) ， A 正確， C 、 D 錯
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