高二化學化學反應(yīng)的熱效應(yīng)(編輯修改稿)
2024-12-17 08:46 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 吸熱 吸熱 （ 1）要注明溫度和壓強 : （ 2）反應(yīng)物和生成物要注明聚集狀態(tài) : 2）、書寫熱化學方程式應(yīng)注意以下幾點 H2（ g)+ O2(g)=H2O(l)；△ H=－ 21H2（ g)+ O2(g)=H2O(g)；△ H=－ 21∴H 2O(l)═H 2O(g)；△ H=+44KJ/mol （ 3） 熱化學方程式中各物質(zhì)前的 化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量不表示分子數(shù) ,因而必要時可用簡單分數(shù)。 一般出現(xiàn)分數(shù)時是以某一反應(yīng)物或生成物為 “ 1mol”時其它物質(zhì)才出現(xiàn)的。 H2（ g） +Cl2(g)=2HCl(g)；△ H=－ H2（ g） + Cl2(g)=HCl(g)；△ H=－ 21212H2（ g)+O2(g)=2H2O(l)；△ H=－ 21 H2（ g)+ O2(g)=H2O(l)；△ H=－ 交流。討論 P6頁 題 1 （ 4） △ H的表示： 熱化學方程式中的△ H的“＋”與“－”一定要注明， “＋”代表吸熱 ， “－”代表放熱 無論熱化學方程式中化學計量數(shù)為多少，△ H的單位 總是KJ/mol，但△ H的數(shù)值與反應(yīng)式中的系數(shù)成比例 ３）、熱化學方程式表示的意義 （ 1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì) （ 2）反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比、物質(zhì)的量比 （ 3）反應(yīng)物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。 質(zhì) → 量 → 能 H2（ g)+ O2(g)=H2O(g)；△ H=－ 21１、 在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中 Q2Q1的是（ ） A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?！?H=Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)。△ H=Q2 B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g)。△ H=Q1 C(s)+O2(g)=CO2 (g)。△ H=Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?！?H=Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)。△ H=Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2 (g)?！?H=Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g)。△ H=Q2 B 練一練 A ２ 、已知在 1 105Pa， 298K條件下， 2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出 484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是 ( ) A. H2O（ g）＝
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