【正文】 化學(xué)平衡（第1課時(shí)）[學(xué)習(xí)目標(biāo)] [教學(xué)過程]一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)可逆過程（1）可逆過程當(dāng)溫度一定時(shí)，飽和溶液中的固體溶質(zhì)溶解和溶液中的溶質(zhì)分子回到固體表面的結(jié)晶過程一直在進(jìn)行，而且兩種過程的速率，于是飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量都。如溶解、結(jié)晶過程可表示為可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)（1）可逆反應(yīng)在 下，既能向 同時(shí)又能 的反應(yīng)。如Ag+ +Cl=AgCl↓二、化學(xué)平衡的建立化學(xué)平衡的建立以CO+H2O(g)CO2+H2反應(yīng)為例。生成物的濃度為，逆反應(yīng)速率為。生成物的濃度，逆反應(yīng)速率。如圖所示。（4）達(dá)到平衡的標(biāo)志：以mA(g)+nB(g)pC(g)為例 直接標(biāo)志：①速率關(guān)系：正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等：A消耗速率與A的生成速率相等，A的消耗速率與C的消耗速率之比等于m：p，B生成速率與C的生成速率之比等于n：p。間接標(biāo)志：①混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變。③ 各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變。三、對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根據(jù)對化學(xué)平衡概念的A、C生成的速率與C分解的速率相等 B、A、B、C的濃理解，判斷下列各情況下，是否達(dá)到平衡。L—1， molL—1 B、N2O5的轉(zhuǎn)化率為80%C、 molL—1可逆反應(yīng)：2NO2 2NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)，生成2n mol NO2； ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)，生成2n mol NO；③用NONO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)； ④混合氣體的顏色不再發(fā)生改變的狀態(tài)； ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A、①④⑥ B、②③⑤ C、①③④ D、①②③④⑤⑥在一定溫度下，將2mol SO2和1mol O2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO—12(g)+O2(g)2SO3(g)，△H= —197kJ當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法中正確的是（）A、生成SO3 2mol B、放出197kJ熱量 C、SO2和SO3共2mol D、含氧元素8mol））在一個(gè)容積為6 L的密閉容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4X(g)+nY(g)2Q(g)+6R(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加了5%，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)中的n值為（）A、3 B、4 C、5 D、6對于一定條件下，在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：NO2+CO NO+CO2下列說 【重點(diǎn)、難點(diǎn)】、壓強(qiáng)、溫度等條件對化學(xué)平衡的影響 法中不正確的是（）A、平衡體系中氣體總的物質(zhì)的量等于開始反應(yīng)時(shí)體系中氣體總的物質(zhì)的量 B、從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持不變 C、達(dá)到平衡時(shí)，NOCONO、CO的物質(zhì)的量均相等D、達(dá)到平衡時(shí)，NO和CO2的物質(zhì)的量之和等于NO2和CO的物質(zhì)的量之和在一個(gè)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過程中某一時(shí)刻測得SOOSO3的濃度分別為： molL—1， molL—1 B、c(SO2)=c(SO3)= molL—1 D、c(SO2)+c(SO—13)= mol一、濃度對化學(xué)平衡的影響觀察實(shí)驗(yàn)25：現(xiàn)象是 ； 實(shí)驗(yàn)26：現(xiàn)象是 ；，結(jié)論是在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度，或減小生成物濃度,化學(xué)平衡向 移動。注意：固體物質(zhì)和純液體無所謂濃度，其量改變，不影響平衡。常溫下，在一個(gè)體積為50ml的針筒內(nèi)吸入40mL氯氣后，再吸入10mL的水。若將此針筒長時(shí)間放置，又可以看到何種變化？試用平衡的觀點(diǎn)加以解釋。對于3H2（g）+N2(g)2NH3(g)在反應(yīng)中1體積的N2與3體積的H2反應(yīng)生成2體積的NH3，即反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積發(fā)生了變化，反應(yīng)后氣體總體積 了。壓強(qiáng)/MPa 1 5 10 30 60 100 NH3/%由上表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以算出：對反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著 移動。[例2] 在一定的溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng) 3H2+N2 2NH3達(dá)到平衡時(shí)，下列操作平衡不發(fā)生移動的是（）（A）恒溫恒壓充入氨氣（B）恒溫恒壓充入氮?dú)猓–）恒溫恒容充入氦氣（D）恒溫恒壓充入氦氣 注意：(4)催化劑能夠 的改變正逆反應(yīng)的速率，所以使用催化劑 使平衡發(fā)生移動，但是可以 達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。其中m、n、p、q分別表示化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。，受壓強(qiáng)的影響很小，可以忽略不計(jì)。，取決于平衡體系所占據(jù)的體積是否發(fā)生變化。思考： 對平衡N2+3H2 2NH3（1）如果在恒溫恒容下加入氮?dú)猓胶庀?移動。三、溫度對化學(xué)平衡的影響任何反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為放熱或吸熱；所以溫度對化學(xué)平衡移動也有影響?？偨Y(jié)：（1）什么是平衡移動？（2）化學(xué)平衡移動的實(shí)質(zhì)是外界條件改變時(shí)，正、逆反應(yīng)速率變化的程度，從而導(dǎo)致正逆反應(yīng)速率，破壞了原平衡狀態(tài)，使平衡移動?；瘜W(xué)平衡常數(shù)的意義（1）平衡常數(shù)的大小不隨 而改變，只隨 改變而改變。（2）平衡常數(shù)表示的意義：可以推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。K 很小，反應(yīng)進(jìn)行的程度小，轉(zhuǎn)化率小[例3]對于一般的可逆反應(yīng)mA+nB pC+qD，在一定溫度下達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物及生成物濃度滿足下面關(guān)系： =K，式中K為常數(shù)，在1L密閉容器中給CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時(shí)，有下列平衡：CO+H20 C02+H2且K=1，若用2molCO和10molH20(氣)相互混合并加熱到800℃，達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率約為％ ％ ％ ％ 【達(dá)標(biāo)練習(xí)】1．能引起化學(xué)平衡移動的是（）A、化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了變化。C、由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的變化。在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法中不正確的是（）A．恒溫壓縮體積，平衡不移動，氣體顏色加深B．恒壓充入HI（g），開始時(shí)正反應(yīng)速率減小C．恒容，升高溫度，正反應(yīng)速率減小 D．恒容，充入H2，I2（g）的體積分?jǐn)?shù)降低3．在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H++NO2，向該溶液中加入少量的下列物質(zhì)(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，則A 態(tài)，B 態(tài)，D 態(tài)。后，能使電離平衡向右移動的是（）A．NaOH溶液 B．硫酸溶液 C．NaNO2溶液D．NaHSO4溶液4．下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是（），酯在水中的溶解度增大 B．加催化劑，使氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下轉(zhuǎn)化為氨氣 C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣 D．500℃左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)5．對于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施，一定會平衡移動的是（）A．加入一種反應(yīng)物 B．升高溫度 C．對平衡體系增加壓強(qiáng) D．使用催化劑 ，反應(yīng)2HI H2+I2（正反應(yīng)吸熱），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，欲使混合氣體顏色加深，可采取的措施有（）A．減小容器體積 C．加入催化劑 (g)N2(g)+O2(g)。若在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)c(N12)=L，c(NO)=保持溫度不變，將容器體積縮小一半，則平衡常數(shù)為_________； B C D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)： aA(?)+bB(?)cC(s)+dD(?)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定時(shí)間后，測得A減少nmol，B減少n/2mol，C增加3n/2mol，D增加nmol，此時(shí)達(dá)到了平衡狀態(tài)。應(yīng)用焓變和熵變解釋日常生產(chǎn)生活中的現(xiàn)象 【教學(xué)過程】一、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的、是化學(xué)反應(yīng)原理的三個(gè)重要組成部分。二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)焓判據(jù)經(jīng)驗(yàn)表明，自發(fā)過程的共同特點(diǎn)是：體系趨向于從 狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)?狀態(tài)（這時(shí)體系會對外部 或者釋放）。熵判據(jù)（1）熵在密閉條件下，體系有由 自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)?的傾向，因?yàn)榕c有序體系相比，無序體系更加穩(wěn)定，科學(xué)家用（符號）來量度這種混亂（或有序）的程度。同一種物質(zhì)，存在著 時(shí)的熵值最大，時(shí)次之，時(shí)最小的這樣一中普遍規(guī)律。熵變和焓變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，又都不能獨(dú)立地作為自發(fā)性的判據(jù)，要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的熵變和焓變。mol－1自發(fā)進(jìn)行的原因是（） ，水電解的反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)[例2]下列說法不正確的是（、氫燃燒均為自發(fā)放熱過程 【達(dá)標(biāo)練習(xí)】能用能量判據(jù)判斷下列過程的方向的是（，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行 ，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大下列說法正確的是（），凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 ，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變 以下自發(fā)反應(yīng)可用ΔH判據(jù)來解釋的是（－12O5(g)====4NO2(g)+O2(g)ΔH=+ kJmol (g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=－ kJ若反應(yīng)前后條件保持不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值為: 1在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入m摩A、n摩B，發(fā)生下列反應(yīng): mA（g）＋nB（g）pC（g）平衡時(shí)C的濃度是w摩/升，若容器體積和溫度不變，起始時(shí)放入a摩A、b摩B、c摩C，若要平衡后C的濃度仍為w摩/升，則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是: ︰b︰c＝m︰n︰p ︰b＝m︰n(ap/m)＋c＝p C.(mc/p)＋a＝m，(nc/p)＋b＝n ＝m/3，b＝n/3，c＝2p/31下列的可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡后，2A（g）B（g）＋xC（g）容器內(nèi)壓強(qiáng)增加了p%，A的轉(zhuǎn)化率也為p%，則x的值為 1如圖34所示可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)=xC(g)+Q，在不同溫度、壓強(qiáng)下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況。在反應(yīng)過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變，當(dāng)A中的SO2的轉(zhuǎn)化率為25％時(shí)，則B容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是A、25％ B、25％ C、1 mol mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)SO3為n mol。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。（2）x=。（4）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（填各項(xiàng)代號）。（6）欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與上述平衡相等，起始加入的A、B物質(zhì)的量n(A)、n(B)之間應(yīng)滿足的關(guān)系為。若升高溫度，K值將，若向溶液中加入少量的溴水，K值將1將1molN2和1molH2充入一容積不變的密閉容器M中，加入催化劑，在不同溫度下使之平衡，測得平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖所示。（1）在圖中標(biāo)出TT5下NH3的體積分?jǐn)?shù)，并分別用D、E指示。能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生對知識的理解能力，通過對變化規(guī)律本質(zhì)的認(rèn)識，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。第一部分為的建立，這是本章教學(xué)的重點(diǎn)。教材以合成氨工業(yè)為例，指出在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反應(yīng)速率是不夠的，還需要考慮化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，即。教材以蔗糖溶解為例指出在飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)，并進(jìn)而以 的可逆反應(yīng)為例，說明在上述可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，就處于狀態(tài)。教材接著通過對19世紀(jì)后期，在英國曾出現(xiàn)的用建造高大高爐的方法來減少高爐氣中含量的錯(cuò)誤做法展開討論。教法建議教學(xué)中應(yīng)注意精心設(shè)置知識臺階，充分利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫等啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想，借以建立的觀點(diǎn)。（1）復(fù)習(xí)提問，工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式（2）明確合成氨的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，并提問可逆反應(yīng)的定義，強(qiáng)調(diào)“二同”——即正反應(yīng)、逆反應(yīng)在同一條件下，同時(shí)進(jìn)行；強(qiáng)調(diào)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以對任一可逆反應(yīng)來講，都有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問題。2．從具體的化學(xué)反應(yīng)入手，層層引導(dǎo)，建立的觀點(diǎn)。又如，說明一定溫度下，正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，可逆反應(yīng)就處于狀態(tài)，反應(yīng)無論進(jìn)行多長時(shí)間，反應(yīng)混合物中各氣體的濃度都不再發(fā)生變化。最后得出：狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)（此時(shí)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度）。3．為進(jìn)一步深刻理解的建立和特征，可以書中的史實(shí)為例引導(dǎo)學(xué)生討論分析。關(guān)于CO濃度的變化是一個(gè)移動的問題，將在下一節(jié)教學(xué)中主要討論?！坝绊懙臈l件”教材分析本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。本節(jié)重點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)和溫度對的影響。因濃度、溫度等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容，不僅在知識上為本節(jié)的教學(xué)奠定了基礎(chǔ)，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行本書的學(xué)習(xí)。同時(shí)指出，研究的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使向有利的方向移動，如向提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方向移動，由此說明學(xué)習(xí)本節(jié)的實(shí)際意義。反之，則向逆反應(yīng)方向移動。壓強(qiáng)對的影響，教材中采用對合成氨反應(yīng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，引導(dǎo)學(xué)生得出壓強(qiáng)對移動的影響?！坝绊懙臈l件”教學(xué)建議本節(jié)教學(xué)可從演示實(shí)驗(yàn)入手，采用邊演示實(shí)驗(yàn)邊講解的方法，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，啟發(fā)學(xué)生充分討論，由師生共同歸納出平衡移動原理。②給出“的移動”概念，強(qiáng)調(diào)的移動是可逆反應(yīng)中舊平衡的破壞、新平衡的建立的過程，在這個(gè)過程中，反應(yīng)混合物中各組分的濃度一直在變化著。具體的教學(xué)建議如下： 1．重點(diǎn)講解濃度對的影響（1）觀察上一節(jié)教材中的表3－l，對比第1和第4組數(shù)據(jù)，讓學(xué)生思考：可從中得出什么結(jié)論？（2）從演示實(shí)驗(yàn)或?qū)W生實(shí)驗(yàn)入手，通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論。（3）引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響展開討論，說明濃度的改變?yōu)槭裁磿拱l(fā)生移動。討論后，應(yīng)明確濃度的改變使正、逆反應(yīng)速率不再相等，使發(fā)生移動；增加某一反應(yīng)物的濃度，會使反應(yīng)混合物中各組分的濃度進(jìn)行調(diào)整；新平衡建立時(shí)，生成物的濃度要較原平衡時(shí)增加，該反應(yīng)物的濃度較剛增加時(shí)減小，但較原平衡時(shí)增加。溫度對影響也是從實(shí)驗(yàn)入手。3．勒夏特列原理的教學(xué)：在明確了濃度、壓強(qiáng)、溫度的改變對的影響以后，可采用歸納