【正文】 ，B生成速率與C的生成速率之比等于n：p。③ 各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變。L—1， molL—1可逆反應(yīng)：2NO2 2NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)，生成2n mol NO2； ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)，生成2n mol NO；③用NONO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)； ④混合氣體的顏色不再發(fā)生改變的狀態(tài)； ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A、①④⑥ B、②③⑤ C、①③④ D、①②③④⑤⑥在一定溫度下，將2mol SO2和1mol O2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO—12(g)+O2(g)2SO3(g)，△H= —197kJL—1， molL—1 D、c(SO2)+c(SO—13)= mol注意：固體物質(zhì)和純液體無所謂濃度，其量改變，不影響平衡。若將此針筒長時(shí)間放置，又可以看到何種變化？試用平衡的觀點(diǎn)加以解釋。壓強(qiáng)/MPa 1 5 10 30 60 100 NH3/%由上表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以算出：對(duì)反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著 移動(dòng)。其中m、n、p、q分別表示化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。，取決于平衡體系所占據(jù)的體積是否發(fā)生變化。三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響任何反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為放熱或吸熱；所以溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)也有影響?；瘜W(xué)平衡常數(shù)的意義（1）平衡常數(shù)的大小不隨 而改變，只隨 改變而改變。K 很小，反應(yīng)進(jìn)行的程度小，轉(zhuǎn)化率小[例3]對(duì)于一般的可逆反應(yīng)mA+nB pC+qD，在一定溫度下達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物及生成物濃度滿足下面關(guān)系： =K，式中K為常數(shù)，在1L密閉容器中給CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時(shí)，有下列平衡：CO+H20 C02+H2且K=1，若用2molCO和10molH20(氣)相互混合并加熱到800℃，達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率約為％ ％ ％ ％ 【達(dá)標(biāo)練習(xí)】1．能引起化學(xué)平衡移動(dòng)的是（）A、化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了變化。在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法中不正確的是（）A．恒溫壓縮體積，平衡不移動(dòng)，氣體顏色加深B．恒壓充入HI（g），開始時(shí)正反應(yīng)速率減小C．恒容，升高溫度，正反應(yīng)速率減小 D．恒容，充入H2，I2（g）的體積分?jǐn)?shù)降低3．在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H++NO2，向該溶液中加入少量的下列物質(zhì)(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，則A 態(tài)，B 態(tài)，D 態(tài)。若在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)c(N12)=保持溫度不變，將容器體積縮小一半，則平衡常數(shù)為_________； B C D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)： aA(?)+bB(?)cC(s)+dD(?)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定時(shí)間后，測(cè)得A減少nmol，B減少n/2mol，C增加3n/2mol，D增加nmol，此時(shí)達(dá)到了平衡狀態(tài)。二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)焓判據(jù)經(jīng)驗(yàn)表明，自發(fā)過程的共同特點(diǎn)是：體系趨向于從 狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)?狀態(tài)（這時(shí)體系會(huì)對(duì)外部 或者釋放）。同一種物質(zhì)，存在著 時(shí)的熵值最大，時(shí)次之，時(shí)最小的這樣一中普遍規(guī)律。mol－1自發(fā)進(jìn)行的原因是（） ，水電解的反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)[例2]下列說法不正確的是（、氫燃燒均為自發(fā)放熱過程 【達(dá)標(biāo)練習(xí)】能用能量判據(jù)判斷下列過程的方向的是（，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行 ，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大下列說法正確的是（），凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 ，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變 以下自發(fā)反應(yīng)可用ΔH判據(jù)來解釋的是（－12O5(g)====4NO2(g)+O2(g)ΔH=+ kJ若反應(yīng)前后條件保持不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值為: 1在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入m摩A、n摩B，發(fā)生下列反應(yīng): mA（g）＋nB（g）pC（g）平衡時(shí)C的濃度是w摩/升，若容器體積和溫度不變，起始時(shí)放入a摩A、b摩B、c摩C，若要平衡后C的濃度仍為w摩/升，則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是: ︰b︰c＝m︰n︰p ︰b＝m︰n(ap/m)＋c＝p C.(mc/p)＋a＝m，(nc/p)＋b＝n ＝m/3，b＝n/3，c＝2p/31下列的可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡后，2A（g）B（g）＋xC（g）容器內(nèi)壓強(qiáng)增加了p%，A的轉(zhuǎn)化率也為p%，則x的值為 1如圖34所示可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)=xC(g)+Q，在不同溫度、壓強(qiáng)下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。（4）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（填各項(xiàng)代號(hào)）。若升高溫度，K值將，若向溶液中加入少量的溴水，K值將1將1molN2和1molH2充入一容積不變的密閉容器M中，加入催化劑，在不同溫度下使之平衡，測(cè)得平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖所示。能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解能力，通過對(duì)變化規(guī)律本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。教材以合成氨工業(yè)為例，指出在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反應(yīng)速率是不夠的，還需要考慮化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，即。教材接著通過對(duì)19世紀(jì)后期，在英國曾出現(xiàn)的用建造高大高爐的方法來減少高爐氣中含量的錯(cuò)誤做法展開討論。（1）復(fù)習(xí)提問，工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式（2）明確合成氨的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，并提問可逆反應(yīng)的定義，強(qiáng)調(diào)“二同”——即正反應(yīng)、逆反應(yīng)在同一條件下，同時(shí)進(jìn)行；強(qiáng)調(diào)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以對(duì)任一可逆反應(yīng)來講，都有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問題。又如，說明一定溫度下，正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，可逆反應(yīng)就處于狀態(tài)，反應(yīng)無論進(jìn)行多長時(shí)間，反應(yīng)混合物中各氣體的濃度都不再發(fā)生變化。3．為進(jìn)一步深刻理解的建立和特征，可以書中的史實(shí)為例引導(dǎo)學(xué)生討論分析?！坝绊懙臈l件”教材分析本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。因濃度、溫度等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容，不僅在知識(shí)上為本節(jié)的教學(xué)奠定了基礎(chǔ)，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行本書的學(xué)習(xí)。反之，則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)?！坝绊懙臈l件”教學(xué)建議本節(jié)教學(xué)可從演示實(shí)驗(yàn)入手，采用邊演示實(shí)驗(yàn)邊講解的方法，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，啟發(fā)學(xué)生充分討論，由師生共同歸納出平衡移動(dòng)原理。具體的教學(xué)建議如下： 1．重點(diǎn)講解濃度對(duì)的影響（1）觀察上一節(jié)教材中的表3－l，對(duì)比第1和第4組數(shù)據(jù)，讓學(xué)生思考：可從中得出什么結(jié)論？（2）從演示實(shí)驗(yàn)或?qū)W生實(shí)驗(yàn)入手，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論。討論后，應(yīng)明確濃度的改變使正、逆反應(yīng)速率不再相等，使發(fā)生移動(dòng)；增加某一反應(yīng)物的濃度，會(huì)使反應(yīng)混合物中各組分的濃度進(jìn)行調(diào)整；新平衡建立時(shí)，生成物的濃度要較原平衡時(shí)增加，該反應(yīng)物的濃度較剛增加時(shí)減小，但較原平衡時(shí)增加。3．勒夏特列原理的教學(xué)：在明確了濃度、壓強(qiáng)、溫度的改變對(duì)的影響以后，可采用歸納法，突破對(duì)勒夏特列原理表述中“減弱這種改變”含義理解上的困難：其他幾個(gè)問題：1．關(guān)于催化劑問題，應(yīng)明確：①由于催化劑能同等程度增加正、逆反應(yīng)速率，因此它對(duì)的移動(dòng)沒有影響；②使用催化劑，能改變達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。4．對(duì)于本節(jié)編入的資料，可結(jié)合勒夏特列原理的教學(xué)，讓學(xué)生當(dāng)堂閱讀，以了解勒夏特列的研究成果和對(duì)人類的貢獻(xiàn)；可回顧第二節(jié)“工程師的設(shè)想”的討論，明確：欲減少煉鐵高爐氣中CO的含量，這屬于的移動(dòng)問題，而利用增加高爐高度以增加 CO和鐵礦石的接觸時(shí)間的做法并未改變可逆反應(yīng)的條件，因而是徒勞的。教學(xué)過程設(shè)計(jì)【復(fù)習(xí)提問】什么是可逆反應(yīng)？在一定條件下2molSO2與1molO2反應(yīng)能否得到2molSO3？【引入】得不到2molSO3，能得到多少摩SO3？也就是說反應(yīng)到底進(jìn)行到什么程度？這就是所研究的問題。結(jié)合所學(xué)過的速率、濃度知識(shí)有助于理解抽象的的概念的實(shí)質(zhì)。研究對(duì)象：可逆反應(yīng)平衡前提：溫度、壓強(qiáng)、濃度一定 原因：v正=v逆（同一種物質(zhì)）結(jié)果：各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。平衡特點(diǎn)：等（正逆反應(yīng)速率相等）定（濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定）動(dòng)（動(dòng)態(tài)平衡）變（條件改變，平衡發(fā)生變化）培養(yǎng)學(xué)生分析問題與解決問題的能力，并進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。因此可作為達(dá)平衡的標(biāo)志（A）、（D）、（E）。通過掌握轉(zhuǎn)化率的概念，公式進(jìn)一步理解的意義。②平衡混合氣中氫氣的體積分?jǐn)?shù)。一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法：衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。其單位主要有：molL1s1或molL1min1或molL1h1。例如，過氧化氫的分解反應(yīng)中有氣體生成，可以測(cè)量在一定溫度和壓強(qiáng)下釋放出來的氣體的體積。知識(shí)點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)速率的概念 () molL1s1，是指在1 molL1，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯答案 C解析 化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。又因?yàn)関(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2，將B、C、D中的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成v(NH3)，即為： molL1min molL1min molL1min1，故選C。反應(yīng)時(shí)間t/h 1 4 9 16 25MgO層厚y/nm NiO層厚y/nm b 2b 3b 4b 5b(1)金屬在高溫下氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生成速率來表示，其理由是________________________________________________________________________。NiO膜厚y與時(shí)間t的關(guān)系式為y=bt，即可知MgO膜厚y屬直線型，而NiO膜厚y屬拋物線型。：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)經(jīng)一段時(shí)間后， molL1， molL1s1，則這段時(shí)間為() s s s s 答案 D解析 根據(jù)題意知， molL1， molL1，v(O2)=cO2t，則t=cO2vO2= molL1s1=5 s。反應(yīng)達(dá)2 s時(shí)，容器內(nèi)總物質(zhì)的量為nA+nB+nC+nD=1 mol+ mol+1 mol+1 mol= mol。練方法技巧，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。則n(Q)=。實(shí)驗(yàn)用品：儀器(略)、藥品(除給定的三種酸溶液外，在Na、Mg、Fe三種金屬中選擇最合適的一種，并說明理由)。(3)按改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。(7)對(duì)結(jié)論(4)、(5)中鹽酸和醋酸的異同，你的解釋是________________________________________________________________________。Fe與酸反應(yīng)的速率較慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)間較長(2)同時(shí)用分液漏斗分別向燒瓶中加入酸液(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)開始時(shí)醋酸的反應(yīng)速率小于鹽酸和硫酸的反應(yīng)速率。由于醋酸、鹽酸最終提供的H+的物質(zhì)的量相等，故最后得到H2的體積相等(8)H+的存在抑制HSO4的電離(或：SO24抑制H+與Mg的反應(yīng)或Cl促進(jìn)H+與Mg的反應(yīng))第2課時(shí) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素[目標(biāo)要求] (濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律?；罨肿痈叱龅哪遣糠帜芰拷凶龌罨?。二是碰撞時(shí)必須有合適的取向。減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小。減小壓強(qiáng)(增大容器容積)，反應(yīng)速率減小。降低溫度，反應(yīng)速率減小。(2)原因催化劑改變了反應(yīng)的途徑，降低了反應(yīng)所需的能量，提高了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大。單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)越多，有效碰撞機(jī)會(huì)越多，反應(yīng)速率才越快，A、B、C三項(xiàng)均錯(cuò)。：MnO4+5Fe2++8H+===5Fe3++Mn2++4H2O下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是() 答案 D解析 增大濃度加快反應(yīng)速率，而增加反應(yīng)物用量不等于增大反應(yīng)物濃度。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H20，反應(yīng)速率為v2。知識(shí)點(diǎn)5 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，正確的是()，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變，都需要催化劑答案 B解析 催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因是它能改變反應(yīng)機(jī)理，在化學(xué)反應(yīng)過程中，催化劑參與反應(yīng)，經(jīng)過一系列變化之后，催化劑又恢復(fù)到原來的狀態(tài)，盡管催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但對(duì)于不能起反應(yīng)的物質(zhì)，是不能使其反應(yīng)的，另外，有些反應(yīng)是不需要催化劑的，如燃燒、中和反應(yīng)等。對(duì)此反應(yīng)的下列敘述中正確的是()答案 A解析 本題中B不正確，因?yàn)橐环N反應(yīng)物過量并不一定是反應(yīng)物濃度增加，一種反應(yīng)物過量只能使另一種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，不涉及反應(yīng)的速率問題。體積不變，充入N2時(shí)，可使c(N2)增大，反應(yīng)速率增大，B符合。下列敘述正確的是()，反應(yīng)速率一定增大，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是cc2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v=c2c1t2t1 答案 D解析 A項(xiàng)，催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤。(CH3COCH3+Br2――HClCH3COCH2Br+HBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。C項(xiàng)，比較實(shí)驗(yàn)①和③可知，增大c(HCl)時(shí)，反應(yīng)時(shí)間縮短，v(Br2)增大。(2)反應(yīng)后期反應(yīng)速率減慢的原因是__________________________________________。(2)在實(shí)驗(yàn)過程中常常反應(yīng)開始時(shí)速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于________________________________________________________________________________________________________________________________________________，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后速率又逐漸減慢，原因是______________