影響化學(xué)反應(yīng)速率因素(編輯修改稿)
2025-07-12 20:58 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 小，且減小的程度 ?！?1)濃度影響：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度， 反應(yīng)速率加快；減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減慢原因：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→有效碰撞幾率增加→化學(xué)反應(yīng)速率加快。反之，減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。(2)壓強(qiáng)影響：增大壓強(qiáng)(減小容器容積)，反 應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)(增大容器容積，反應(yīng)速率減慢)。原因：增大壓強(qiáng)(減小容器容積)→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大→反應(yīng)速率加快；反之減小壓強(qiáng)(增大容器容積)，反應(yīng)速率減慢。(3)溫度影響：升高溫度，反應(yīng)速率加快；降低溫度， 反應(yīng)速率減慢；原因：升高溫度→活化分子百分?jǐn)?shù)增加→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率加快。反之，減慢。(4)催化劑影響：使用催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率；原因：催化劑降低活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)→有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。適時(shí)點(diǎn)撥小組合作 mol H2和2 mol I2，壓強(qiáng)為p，在一定溫度下發(fā)生H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的反應(yīng)：(1)恒容條件下，向其中加入1 mol H2，反應(yīng)速率______(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)。(2)恒容條件下，向其中加入1 mol Ar，反應(yīng)速率________。(3)恒壓條件下，向其中加入1 mol Ar，反應(yīng)速率________。2．在20℃時(shí)，將a molH2(g)和b mol I2 (g) 充入到體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g) + I2(g) 2HI(g)(1)反應(yīng)剛開始時(shí)，c(H2) = mol/L , c (I2) = mol/L ，c (HI) = mol/L， 所以化學(xué)反應(yīng)速率 反應(yīng)速率最大(用“正” “逆”填空，下同)，而 反應(yīng)速率最小(為零)(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為 c(H2) , c(I2) ，而c(HI) ，從而使化學(xué)反應(yīng)速率v正 ，而v逆 (填“逐漸增大”或“逐漸減少”) (3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v正與v逆 時(shí)，此反應(yīng)就達(dá)到了平衡狀態(tài)，若外界條件不變時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)
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