新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)與能量的變化之二-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化人教版新課程選修4化學(xué)反應(yīng)原理思考與交流1、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)2、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧

2024-11-17 05:44

新人教版化學(xué)選修4高中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教案-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素[教學(xué)目標(biāo)]1．知識(shí)目標(biāo)（1）理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教學(xué)內(nèi)容

2024-11-30 13:59

新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)與能量的變化一-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第1課時(shí)）課前預(yù)習(xí)學(xué)案一預(yù)習(xí)目標(biāo)預(yù)習(xí)課本反應(yīng)熱與焓變，初步知道反應(yīng)熱與焓變的概念，了解反應(yīng)熱的表示方法。21世紀(jì)教育網(wǎng)[21世紀(jì)教育網(wǎng)]二預(yù)習(xí)內(nèi)容一、反應(yīng)熱焓變1、定義：2、符號(hào)：3、單位：4、反應(yīng)熱表示方法：△

2024-12-09 07:16

化學(xué)反應(yīng)原理選修4第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】《化學(xué)反應(yīng)原理》(選修4)第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度（第三課時(shí)）反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響【教學(xué)目標(biāo)】、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,并能相關(guān)理論加以解釋。，提高實(shí)驗(yàn)探究的能力。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】

2024-09-29 18:36

高中人教版化學(xué)選修4學(xué)案：第2章-第4節(jié)-化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向-【含答案】-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】 第四節(jié)　化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 目標(biāo)與素養(yǎng)： 。(宏觀辨識(shí)) ，能用焓變和熵變說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。(變化觀念與模型認(rèn)知) 一、自發(fā)過(guò)程和自發(fā)反應(yīng) 1．自發(fā)過(guò)程 (1)含義：...

2025-04-05 06:02

新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算教案-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】鄭中鈞中學(xué)2021屆高二級(jí)化學(xué)追蹤資料系列一第一章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算第一課時(shí)學(xué)習(xí)重點(diǎn)：1．理解蓋斯定律的定義；2．理解反應(yīng)熱的概念。二、追蹤練習(xí)：1．（08佛山二模）蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。已知：H2O（g）＝H2

2024-11-30 13:59

高二化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】，過(guò)一段時(shí)間后整杯水都會(huì)變甜，在房間內(nèi)打開(kāi)一瓶香水，過(guò)一段時(shí)間后在整個(gè)房間內(nèi)都會(huì)聞到芳香氣味，由此你可得出什么結(jié)論？提示：溶質(zhì)的溶解及溶質(zhì)分子在水中的擴(kuò)散作用是一個(gè)自發(fā)過(guò)程；氣體在空氣中的擴(kuò)散也是一個(gè)自發(fā)過(guò)程。，銅會(huì)長(zhǎng)出銅綠，而鐵銹不會(huì)變?yōu)殍F，銅綠不會(huì)變?yōu)殂~呢？提示：金屬腐蝕是一個(gè)放熱的自發(fā)過(guò)程，

2024-11-11 05:48

2017人教版高中化學(xué)選修四24化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向word課后作業(yè)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】高中化學(xué)2-4化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向45分鐘作業(yè)新人教版選修4一、選擇題(每小題4分，每小題有1－2個(gè)正確選項(xiàng))1．已知反應(yīng)2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH為正值，ΔS為負(fù)值。設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列說(shuō)法正確的是()A．低溫下能自發(fā)進(jìn)行B．高溫下能自發(fā)進(jìn)行C．低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行

2024-12-09 15:04

新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)與能量的變化教案二-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化測(cè)試題班級(jí)姓名一、選擇題(答案寫(xiě)在題號(hào)前)1、下列說(shuō)法正確的是A.在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱B.酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱C.燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類(lèi)之一D.在稀

2024-12-02 09:31

新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)平衡之四-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》第三節(jié)化學(xué)平衡教學(xué)目標(biāo)學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)平衡圖像進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算理解物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率及相關(guān)計(jì)算教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)平衡圖像，轉(zhuǎn)化率的計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)平衡圖像，轉(zhuǎn)化率的計(jì)算一、濃度-時(shí)間圖：tcCAB可用于：1)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)

2024-11-17 12:10

24化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向ppt-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】導(dǎo)入新課瀑布自由落體室溫下冰塊融化鐵生銹水由高處往低處流，自由落體，室溫下冰塊會(huì)融化，鐵器暴露于潮濕的空氣中會(huì)生銹，室溫下冰塊會(huì)融化……這些都是自發(fā)過(guò)程，但它們的逆過(guò)程是非自發(fā)的。一、反應(yīng)方向的焓判據(jù)二、反應(yīng)方向的熵判據(jù)三、焓變與熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響內(nèi)容解析一、反應(yīng)方向的

2024-11-21 01:10

人教版化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)速率ppt課件-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率?有些反應(yīng)可以瞬間完成，例如酸堿中和反應(yīng)、炸彈爆炸?有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢，例如牛奶變質(zhì)、鐵橋生銹等舉出幾例你在生活中所遇到與化學(xué)反應(yīng)快慢有關(guān)的事例。?溶洞的形成需要幾百年甚至上千年一、化學(xué)反應(yīng)速率1、化學(xué)反應(yīng)速率的含義：

2025-08-05 02:13

新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)與能量單元教案三-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第一章化學(xué)反應(yīng)與能量班級(jí)：姓名：_______________座號(hào)_______________一、選擇題，不屬于化石燃料的是、廉價(jià)、強(qiáng)勁、可再生的水電，相當(dāng)于每年燃燒3×1

2024-12-03 18:16

新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)與能量單元教案一-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第一章《化學(xué)反應(yīng)與能量》測(cè)試題本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量；H—1O—16C—12N—14第一部分選擇題（共54分）一、選擇題（每小題3分，每小題只有1．個(gè)．選項(xiàng)符合題意，共54分。）1．未來(lái)新能源

2024-11-30 13:59

高一化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】一、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1．自發(fā)過(guò)程(1)體系趨向于從高能量狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍芰繝顟B(tài)。(2)在密閉條件下，體系趨向于從有序狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序狀態(tài)。2．焓變與反應(yīng)方向(1)多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)。如氫氧化亞鐵的水溶液在空氣中被氧化為氫氧化鐵的反應(yīng)是自發(fā)的，其ΔH(298K)＝－kJ·mol－1。(2)部分吸熱反應(yīng)也

2024-11-12 01:54

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新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向之四(已修改)

新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向之四(編輯修改稿)

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