高二化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向-文庫吧
2024-10-22 05:48 本頁面
【正文】 H2O（ s）、 H2O（ l）、 H2O（ g）的熵的大小。 提示： 同種物質(zhì)不同狀態(tài)時，體系的混亂度越大，其熵也越大，因此水的三種狀態(tài)的熵的大小為 S［ H2O(g)］＞ S［ H2O(l)］＞ S［ H2O(s)］。 【 典例 2】 （ 2020 廣州高二檢測）下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是 過程 ，將更適合于所有的過程 、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同 【 思路點(diǎn)撥 】 （ 1）自發(fā)反應(yīng)的特點(diǎn)。 （ 2）物質(zhì)的熵變規(guī)律。 （ 3）焓變、熵變對反應(yīng)方向的共同影響。 【 自主解答 】 選 C。有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤。 B項(xiàng)高溫高壓下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收能量，無法判斷是否是自發(fā)過程， B錯誤。 D項(xiàng)中同一物質(zhì)，氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)次之，固態(tài)最小。 知識點(diǎn)一：自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng) ( ) 【 解析 】 選 D。自然界中水由高處向低處流；天然氣的燃燒；鐵在潮濕空氣中生銹；室溫下冰的融化，都是自發(fā)過程，其逆反應(yīng)都是非自發(fā)的。 ( ) ，固態(tài)時熵值最小 ，熵值越小；越混亂，熵值越大 ，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵減小 ℃ 、 105 Pa時， 2N2O5(g) ==== 4NO2(g) +O2(g)是熵增的反應(yīng) 【 解析 】 選 C。熵指的是混亂程度，越混亂其熵值越大；對于同一物質(zhì)，固 → 液 → 氣三態(tài)熵值逐漸增大，故 A、 B正確；自發(fā)過程是熵增的過程，故 C錯誤；對于 D選項(xiàng)中的反應(yīng)，由于反應(yīng)后分子數(shù)增多，故熵值增大。 3.(2020 杭州高二檢測 )下列說法不正確的是 ( ) ，多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 ，其體系的混亂程度越大，熵值越大 ，由焓變和熵變共同決定 【 解析 】 選 B。反應(yīng)能否迅速進(jìn)行是反應(yīng)速率問題，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向問題，二者無必然聯(lián)系。 知識點(diǎn)二：化學(xué)反應(yīng)方向的判斷 （ ） 【 解析 】 選 D。當(dāng) Δ H ＜ 0， ΔS ＞ 0，反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行； Δ H＞ 0， ΔS ＞ 0或 Δ H＜ 0， ΔS ＜ 0，反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行； Δ H＞ 0， ΔS ＜ 0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。 CH3OH（ l） +NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g)在某 溫度時能自發(fā)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，若該反應(yīng)的 Δ
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