全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)44氮及其重要化合物課件-展示頁(yè)
2025-06-14 22:12本頁(yè)面
【正文】 得到的氣體是 NO? 答案： 向氣體中通入 O 2 ( 或空氣 ) ，若氣體顏色由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，證明得到的氣體是 NO 。 增強(qiáng) 二氧化氮 一氧化氮 1 3 C ＋ 4HN O 3 ( 濃 ) ==== =△ 4N O 2 ↑ ＋ CO 2 ↑ ＋ 2H 2 O 問(wèn)題思考： 1 ．久置的硝酸呈黃色，如何除去？怎樣保存硝酸？ 答案： 硝酸顯黃色是由于硝酸見(jiàn)光或受熱會(huì)發(fā)生分解，生成的 NO 2 溶于濃硝酸所致，所以消除的方法是通入 O 2 ( 或空氣 ) ，使其發(fā)生反應(yīng) 4N O 2 ＋ O 2 ＋ 2H 2 O == =4HNO 3 ，保存時(shí)應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處。 ③ 硝酸的氧化性不同于硫酸的是：硝酸不論濃度大小，均具有強(qiáng)氧化性，且硝酸的氧化性隨其濃度的增大而 ，但其還原產(chǎn)物卻隨著其濃度的變化而不同，一般說(shuō)來(lái)，濃硝酸的還原產(chǎn)物為 ，而稀硝酸的還原產(chǎn)物為 。 有些金屬 ( 如 Fe 、 Al 等 ) 在冷的濃 HNO3中發(fā)生鈍化。 無(wú) 易 刺激性 不能 (2) 不穩(wěn)定性 化學(xué)方程式為： 。 二、硝酸 1 ．硝酸的物理性質(zhì) 純硝酸 色、 揮發(fā)、有 氣味，與水以任意比例混溶。 2 ．如何鑒別 NO2與溴蒸氣？ 答案： 由于 NO 2 和 Br 2 在性質(zhì)上有不少相似性： ① 均具有氧化性； ② 溶于水均有酸生成； ③ 均可與堿反應(yīng)； ④ 均為紅棕色等。 游離態(tài)的氮 氮的化合物 2 ．氮的氧化物 問(wèn)題思考： 1 ．農(nóng)諺 “ 雷雨發(fā)莊稼 ” ，寫(xiě)出雷雨時(shí)，雨水中形成稀硝酸的化學(xué)方程式。 78% N ?? N N ≡ N (3) 化學(xué)性質(zhì) 常溫下， N2的化學(xué)性質(zhì)不活潑，可代替稀有氣體作保護(hù)氣體。 說(shuō)基礎(chǔ) SH U O J I CH U 基 / 礎(chǔ) / 梳 / 理 課前預(yù)習(xí)讀教材 一、氮?dú)饧暗难趸? 1 ．氮?dú)? (1) 物理性質(zhì) 純凈的 N2是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，在空氣中約占 。 命 題 預(yù) 測(cè) 4 ．結(jié)合其他非金屬元素以無(wú)機(jī)框圖推斷的形式進(jìn)行綜合考查是本部分知識(shí)的主要命題形式。 3 ．氨氣及銨鹽的性質(zhì)。 2 ．硝酸的強(qiáng)氧化性。 命 題 預(yù) 測(cè) 1. 氮的氧化物及其對(duì)環(huán)境的污染。第四章 非金屬及其化合物 第④講 氮及其重要化合物 說(shuō)考綱 — 分析考情明考向 考 綱 解 讀 1. 了解氮單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 2 ．了解氮單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。該部分知識(shí)的考查通常是作為選擇題出現(xiàn)，若在非選擇題中則是熱化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)平衡等的命題著力點(diǎn)，難度較大?？疾榈慕嵌容^多，是離子共存題中的隱含條件、技巧計(jì)算以及硝酸與金屬反應(yīng)設(shè)計(jì)探究性實(shí)驗(yàn)的載體，難度較大。這部分知識(shí)在高考中一般是穿插在各類(lèi)題型中進(jìn)行，較少出現(xiàn)單獨(dú)命題的情況，如噴泉實(shí)驗(yàn)原理、 NH＋4的檢驗(yàn)、離子的共存等，難度中等。特別是氮元素的連續(xù)氧化反應(yīng)以及氮元素間的歧化反應(yīng)是該類(lèi)試題的突破點(diǎn)，難度較大。 (2) 結(jié)構(gòu)：電子式為 ，結(jié)構(gòu)式為 ，氮氮三鍵的鍵能大，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑。 (4) 氮的固定 氮的固定是指使空氣中 轉(zhuǎn)化為 的方法。 答案： N 2 ＋ O 2 ==== =放電2N O,2N O ＋ O 2 == =2 N O 2 ， 3N O 2 ＋ H 2 O == =2 HN O 3 ＋ NO 。所以不能用淀粉－ KI 試紙、 pH 試紙、 Na OH 溶液來(lái)鑒別，但二者性質(zhì)又有差別，可以用下列方法鑒別： ① Ag N O 3 溶液； ② CCl 4 ；③ 用水洗法。 2 ．硝酸的化學(xué)性質(zhì) (1) 酸的通性，但與活潑金屬反應(yīng)時(shí) 生成 H2。 (3) 強(qiáng)氧化性 ① 能與除 以外的所有金屬反應(yīng)，如 Cu 與濃、稀HNO3均可反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為： 。 4H N O 3 ==== =△ 4N O 2 ↑ ＋ O 2 ↑ ＋ 2H 2 O 金、鉑 Cu ＋ 4HN O 3 ( 濃 ) == =C u ( N O 3 ) 2 ＋ 2N O 2 ↑ ＋ 2H 2 O ， 3C u ＋8HN O 3 ( 稀 ) == =3C u(N O 3 ) 2 ＋ 2N O ↑ ＋ 4H 2 O ② 與不活潑的木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 ④ 濃硝酸和濃鹽酸的混合物稱(chēng)為王水 ( 王水中濃硝酸與濃鹽酸的體積比為 ) ，其氧化能力更強(qiáng)，能使一些不溶于硝酸的金屬，如金、鉑等溶解。 2 ．常溫下，鋁和鐵在濃硝酸中 “ 鈍化 ” 是化學(xué)變化嗎？ 答案： 是化學(xué)變化，鈍化是在鐵、鋁的表面形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止了金屬與硝酸的進(jìn)一步反應(yīng)。 4 ．一定量的鐵與 150 m L 、 6 m ol/ L 的稀硝酸恰好完全反應(yīng)，已知被還原的 HNO3占總量的16，則產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)是多少？你能確定加入鐵粉的質(zhì)量嗎？ 答案： 生成物中鐵元素的價(jià)態(tài)為＋ 3 ，原因是被還原的 HNO 3占總量1614，故反應(yīng)過(guò)程中鐵全部被 HNO 3 氧化為 Fe3 ＋，被還原HNO 3 的量為16 6 m ol/L L ＝ m ol ，據(jù)電子守恒可知加入Fe 的物質(zhì)的量為 m ol 33＝ m ol ，其質(zhì)量為 g 。 NH 3 三角錐 107 176。在常溫常壓下， 1 體積水中能溶解約 體積的氨氣。液氨在汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周?chē)臏囟燃眲∠陆?，所以液氨常用作制冷劑? 無(wú) 刺激性 極易 700 高 3 ．化學(xué)性質(zhì) (1) 與水反應(yīng)：氨氣溶于水所得溶液叫做 ，氨水呈堿性的原因 ( 用方程式表示 ) ： 。 氨水 NH 3 氨的催化氧化反應(yīng)方程式為 。 － 3 還原 4N H 3 ＋ 5O 2 ==== =△催化劑 4N O ＋ 6H 2 O 放 4 ．氨水 (1) 氨氣或液氨溶于水后得到氨水，氨水的密度比水 ，并且氨水越濃密度 。H2O 。H2O NH＋4＋ OH－。氨水可使紅色石蕊試紙變 ，故常用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn) NH3的存在。H2O ， H2O 。 (4) 氨水是很好的沉淀劑，可使 Mg2 ＋、 Fe3 ＋、 Al3 ＋、 Ag＋等多種陽(yáng)離子生成沉淀，其中 AgOH( 或 Ag2O) 遇過(guò)量氨水會(huì)生成[A g( NH3)2]＋而溶解。 液氨 氨水 形成 物質(zhì)分類(lèi) 混合物 微粒種類(lèi) NH NH3 (1) 氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)。 (3) 氨與酸反應(yīng)生成銨鹽，與揮發(fā)性酸相遇時(shí)能形成白煙。 (5) 氨水中含氮微粒中最多的微粒是 NH＋4。 (7) 液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是 4N
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