全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)62燃燒熱能源化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課件-文庫(kù)吧資料
2025-06-11 22:12本頁(yè)面
【正文】 調(diào)整好的熱化學(xué)方程式及其 Δ H 加起來(lái)。 二調(diào)：根據(jù)改寫(xiě)的熱化學(xué)方程式調(diào)整相應(yīng) Δ H 的符號(hào)。 5 ．依據(jù)反應(yīng)的活化能 E1表示正反應(yīng)的活化能， E2表示逆反應(yīng)的活化能， Δ H 表示反應(yīng)熱，則有 Δ H ＝ E1－ E2。 反應(yīng)熱的計(jì)算 3 ．利用 熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算 先寫(xiě)出熱化學(xué)方程式，再根據(jù)熱化學(xué)方程式所體現(xiàn)的物質(zhì)之間、物質(zhì)與反應(yīng)熱之間的關(guān)系直接計(jì)算反應(yīng)熱。 答案 ： ( 1) H 2 ( g) ＋12O 2 ( g) == =H 2 O(l ) Δ H ＝－ kJ/m ol kJ/m ol ( 2)12H 2 SO 4 ( aq) ＋ Na OH( aq) == =12Na 2 SO 4 ( aq) ＋ H 2 O(l) Δ H ＝－ kJ/m ol 2 1 ．依據(jù)反應(yīng)物與生成物的能量計(jì)算 Δ H ＝ E 生成物 － E 反應(yīng)物 。 好題調(diào)研 ? ( 1) 在 25 ℃ 、 101 k P a 下， 1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出 14 k J 熱量，表示 H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： ________________ ______ __________________________ ， H2的燃燒熱為 ________ ____ ________ ________________ 。選項(xiàng) D ，未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，錯(cuò)誤。選項(xiàng) B ，中和熱為放熱反應(yīng)， Δ H ＝－ 5 k J/m ol 。 答案： D 1 － 3 下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 (Δ H 的絕對(duì)值均正確 )( ) A ． C2H5OH(l) ＋ 3O2( g) == =2C O2( g) ＋ 3H2O(g) Δ H ＝－ 1 k J/m ol( 燃燒熱 ) B ． Na OH(aq) ＋ HCl( a q ) == =N aC l(aq) ＋ H2O(l ) Δ H ＝＋ kJ/m ol( 中和熱 ) C ． S ( s) ＋ O2( g) == =S O2( g) Δ H ＝－ ( 反應(yīng)熱 ) D ． 2N O2== =O2＋ 2N O Δ H ＝＋ 1 kJ /m ol( 反應(yīng)熱 ) 解析： 本題考查熱化學(xué)方程式的正誤判斷。 25 ℃ 、 101 k P a 時(shí)， 1 m ol 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱。 答案： B 1 － 2 ? 2022 【答案】 A 創(chuàng)新題組 1 － 1 ? 2022 例 1 已知反應(yīng)： ① 101 k P a 時(shí)， 2C( s) ＋ O2(g) == =2CO( g) Δ H＝－ 221 k J/m ol ② 稀溶液中， H＋(aq) ＋ OH－(aq) == =H2O(l) Δ H ＝－ 57. 3 k J/m ol 。 m ol－ 1；濃的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)熱數(shù)值大于 k J 3 ． Δ H ＝－ k J mol－ 1或 Δ H ＝－ k J 說(shuō)考點(diǎn) SH U O K A O DI A N 知 / 識(shí) / 整 / 合 拓展延伸串知識(shí) 反應(yīng)熱 中和熱 燃燒熱 含義 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量 在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成 1 m ol H2O(l) 時(shí)所放出的熱量 在 101 kP a 時(shí)， 1 m ol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量 1 反應(yīng)熱與中和熱、燃燒熱 反應(yīng)特點(diǎn) 任何反應(yīng) 中和反應(yīng) 燃燒反應(yīng) 物質(zhì)狀態(tài) 物質(zhì)的狀態(tài)要確定 稀溶液 生成物在常溫下為穩(wěn)定態(tài) 方程式配 平標(biāo)準(zhǔn) 任意物質(zhì)的量 以生成 1 m ol H2O(l) 為標(biāo)準(zhǔn) 以燃燒 1 m ol可燃物為標(biāo)準(zhǔn) Δ H 符號(hào) 放熱取負(fù)值、吸熱取正值 負(fù)值 負(fù)值 能量數(shù)值 的描述 必須指出是放熱還是吸熱或使用正負(fù)值或用 Δ H 表示 直接描述熱量的變化時(shí) 不必再指明是放出的熱量，可用 Δ H 表示 特別關(guān)注 1 ． 表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式： ① 可燃物的物質(zhì)的量必須為1 mol ； ② 生成物為穩(wěn)定的氧化物，如 CO液態(tài)水、 SO2等。 (2) 同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí) S (g) ＋ O2(g
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