全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)73化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課件-文庫(kù)吧資料
2025-06-11 22:28本頁(yè)面
【正文】 應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行 若 Δ H 0 和 Δ S 0 時(shí)，反應(yīng)一定不自發(fā)進(jìn)行 若 Δ H 0 和 Δ S 0 時(shí)或 Δ H 0 和 Δ S 0 時(shí)，反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行，也可能不自發(fā)進(jìn)行 2. 焓變、熵變和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響 Δ H Δ S Δ H － T Δ S 反應(yīng)情況 － ＋ 永遠(yuǎn)是負(fù)值 在任何溫度下過(guò)程均自發(fā)進(jìn)行 ＋ － 永遠(yuǎn)是正值 在任何溫度下過(guò)程均非自發(fā)進(jìn)行 ＋ ＋ 低溫為正，高溫為負(fù) 低溫時(shí)非自發(fā)進(jìn)行，高溫時(shí)自發(fā)進(jìn)行 － － 低溫為負(fù)，高溫為正 低溫時(shí)自發(fā)進(jìn)行，高溫時(shí)非自發(fā)進(jìn)行 特別關(guān)注 1 ． Δ H 0 ， Δ S 0 的反應(yīng)在任何溫度下一定能自發(fā)進(jìn)行； 2 ．當(dāng) Δ H 0 ， Δ S 0 的反應(yīng)在任何溫度下一定不能自發(fā)進(jìn)行； 3 ．焓變和熵變的作用相反，且相差不大時(shí)，溫度有可能對(duì)反應(yīng)方向起決定性作用，當(dāng) Δ H 0 ， Δ S 0 時(shí)，較低溫度下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，當(dāng) Δ H 0 ， Δ S 0 時(shí) ，較高溫度下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 在二維平面內(nèi)建立坐標(biāo)系，第 Ⅰ 象限的符號(hào)為 “ ＋、＋ ” ，第Ⅱ 象限的符號(hào)為 “ －、＋ ” ，第 Ⅲ 象限的符號(hào)為 “ －、－ ” ，第 Ⅳ象限的符號(hào)為 “ ＋、－ ” 。 解析： 增加 Fe 的量，其正反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)；將容器的體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率增大，但反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動(dòng)；保持體積不變，通入 N2使體系壓強(qiáng)增大，但容器中原氣體的濃度不變 ，正反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)；保持體積不變，通水蒸氣，反應(yīng)物的濃度增大，其正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 (3) 保持體積不變，通入 N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率________ ，平衡 ________ 移動(dòng)。 經(jīng)典習(xí)題選萃 ? 反應(yīng) 3Fe(s ) ＋ 4H2O(g) Fe3O4(s )＋ 4H2(g) ，在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答： (1) 增加 Fe 的量，其正反應(yīng)速率 __ ______( 填 “ 增大 ”“ 不變 ”或 “ 減小 ” ，下同 ) ，平衡 ________( 填 “ 不 ”“ 向正反應(yīng)方向 ”或 “ 向逆反應(yīng)方向 ” ，下同 ) 移動(dòng)。 上海卷 ? 只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù) K 與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A ． K 值不變，平衡可能移動(dòng) B ． K 值變化，平衡一定移動(dòng) C ．平衡移動(dòng)， K 值可能不變 D ．平衡移動(dòng)， K 值一定變化 解析： K 只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度不變時(shí)，改變其他外界條件使平衡移動(dòng)， K 值不變， A 項(xiàng)正確； K 值變化，則溫度一定發(fā)生變化，平衡一定移動(dòng)， B 項(xiàng)正確；改變除溫度外的其他外界條件，平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)， K 值不變， C 項(xiàng)正確， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。若改變反應(yīng)條件，w (H I ) 的變化曲線如圖 ( Ⅰ ) 所示，則改變的條件可能是 ( ) A ．恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑 B ．恒溫恒壓條件下，充入 1 mol N2 C ．恒容條件下，升高溫度 D ．恒溫恒容條件下，再充入 1 mo l H2(g) 和 2 mol I2(g) 解析： 催化劑只能加快反應(yīng) 速率，而不會(huì)使平衡移動(dòng)， A 項(xiàng)錯(cuò)；恒壓條件下充入 N2，體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率降低， B 項(xiàng)錯(cuò)；原反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)， C 項(xiàng)正確；按原比例充入 H2和 I2，反應(yīng)速率加快，但平衡轉(zhuǎn)化率不變， D 項(xiàng)錯(cuò)。 好題調(diào)研 ? 對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是 ( ) A ．加入一種反應(yīng)物 B ．升高溫度 C ．增大平衡體系的壓強(qiáng) D ．使用催化劑 解析： 因?yàn)樗谢瘜W(xué)反應(yīng)都會(huì)伴隨著能量變化，所以升高溫度，化學(xué)平衡一定會(huì)移動(dòng)。 例 1 將 NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng) 2NO2(g) N2O4(g) 達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，下列敘述正確的是( ) A ．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B ．慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺 C ．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍 D ．恒溫恒容時(shí)，充入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺 【解析】 升高溫度，氣體顏色加深，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)， A 錯(cuò)誤；首先假設(shè)平衡不移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，氣體顏色加深，但平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使混合氣體的顏色在加深后的基礎(chǔ)上變淺，但一定比原平衡的顏色深， B 錯(cuò)誤；同理 C 項(xiàng)，首先假設(shè)平衡不移動(dòng)，若體積減小一半，則壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的兩倍，但平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使壓強(qiáng)在原平衡兩倍的基礎(chǔ)上減小，正確；體積不變，反應(yīng) 物及生成物濃度不變，所以正、逆反應(yīng)速率均不變，平衡不移動(dòng)，顏色無(wú)變化， D 錯(cuò)誤。 2 ．不要把平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來(lái)，當(dāng)反應(yīng)物總量不變時(shí)，平衡
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