全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)12物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用課件-文庫(kù)吧資料
2025-06-11 22:03本頁(yè)面
【正文】 Ⅵ ) ( 1) 圖 Ⅲ ：量筒上方刻度更大，俯視讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)與凹液面最低處相連，連線(xiàn)與量筒壁相交處 (a 點(diǎn) ) 即為俯視讀數(shù)，即量筒內(nèi)液面俯視讀數(shù)偏大。 3 ．定容時(shí)俯視、仰視對(duì)結(jié)果的影響是最容易判斷錯(cuò)誤的，務(wù)必確保按眼睛視線(xiàn) → 刻度線(xiàn) → 凹液面最低點(diǎn)的次序，做到 “ 三點(diǎn)一線(xiàn) ” ： ( 1) 仰視刻度線(xiàn) ( 圖 Ⅰ ) ，導(dǎo)致溶液體積偏大，配制溶液濃度偏小。 2 ．誤差分析 ( 1) 分析依據(jù)： c ＝nV＝mMV，其中變量為 m 、 V ； ( 2) 分析實(shí)例：結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作判斷是 “ m ” 還是 “ V ” 引起的誤差，以配制 N aOH 溶液為例，具體分析如下： 特別關(guān)注 1 ．定容、搖勻后液面下降也不要繼續(xù)滴加蒸餾水，否則結(jié)果會(huì)偏低。 ③ 容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的，因而不能將過(guò)冷或過(guò)熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 (3) 四個(gè) “ 不能 ” ① 不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。 答案： B 2 1 ．容量瓶的使用及注意事項(xiàng) ( 1) 在使用前首先要檢查是否漏水。 L－ 1 D.1 000 V ρ MMV ＋ 2 240 m ol L－ 1 B.1 000 VρMV ＋ 2 240 m ol 四川模擬 ? 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 V L A 氣體 ( 摩爾質(zhì)量為M g/m ol) 溶于 L 水中，所得 溶液的密度為 ρ g/m L 。 L－ 1； D 項(xiàng)，把 100 m L 20 % 的 N aOH 溶液跟 100 m L H2O 混合后， N aOH 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 10 % 。 L－ 1的 B aC l2溶液中c ( C l－) ＝ 6 m ol L－ 1 C ．把 100 g 20% 的 N aC l 溶液跟 100 g H2O 混合后， N aC l 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 10 % D ．把 100 m L 20% 的 N aOH 溶液跟 100 m L H2O 混合后， N aOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 10 % 解析： A 項(xiàng)，等體積混合后，溶液體積小于 200 m L ，硫酸的物質(zhì)的量濃度大于 m ol L－ 1的 B aC l2溶液跟 100 m L 3 m ol L－ 1的 H2SO4與 100 m L H2O 混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)? m ol L－ 1 B ．所得溶液中含有 NA個(gè) HCl 分子 C ． g HCl 氣體占有的體積為 L D ．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： ω ＝ c1 000 ρ 解析： g HCl 的物質(zhì)的量是 1 m ol ，但溶液的體積不是 1 L ，故 A 錯(cuò)； HC l 溶于水后完全電離為 H＋和 Cl－，溶液中不存在 HCl分子， B 錯(cuò)； g HCl 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積才為 L ， C 錯(cuò)；由物質(zhì)的量濃度與 ω 之間的換算公式得 ω ＝ c1 000 ρ， D 正確。 c m－ 3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ω ，物質(zhì)的量濃度為 c m ol 答案： C 1 － 2 g HCl 溶解在 1 L 水中 ( 水的密度近似為 1 g L－ 1，其中Cl－的物質(zhì)的量濃度為 2 m ol L－ 1 D ． 1 m o l CaCl2溶于水形成 1 L 溶液，所得溶 液中 c ( Cl－) 等于1 m ol 青島期中 ? 下列說(shuō)法正確的是 ( ) A ． 1 L 水中溶解 1 m ol NaC l 所形成溶液的物質(zhì)的量濃度為 1 m ol 由于氨水越濃其密度越小，即 ρ2 ρ1，所以w1w212， 即 w22 w1。ρ2＝12， 即w1w2＝12 ( 2) 由 c ＝1 000 ρ wM有：ab＝w1常見(jiàn)溶液中，氨水、酒 精等溶液的密度比水小，氯化鈉、硝酸、硫酸等溶液的密度比水大。若溶液的密度小于 1 g ( 2) 濃度與密度的變化關(guān)系：若溶液的密度大于 1 g A ． 2 w1＝ w2 B ． 2 w2＝ w1 C ． w22 w1 D ． w1 w22 w1 【點(diǎn)撥】 ( 1) 公式 c ＝1 000 ρ wM是聯(lián)系溶液的密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的重要紐帶，也是比較溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度關(guān)系的主要依據(jù)。 L－ 1和 b m ol則 a 、 b 、 d 、 e 的大小關(guān)系是________ 。如含 K＋、 Na＋、 SO2 －4的溶液中存在關(guān)系 c (K＋) ＋ c ( N a＋) ＝ 2 c ( S O2 －4) 。 3 ．溶液稀釋或混合時(shí)，溶液的體積一般不可直接相加，而應(yīng)根據(jù)溶液的質(zhì)量和密度求算。 L－ 1。如 100 m L 1 m ol c m－ 3， a a1＋ a22ρ1 ρ2 1 ga1% ＋ ρ2V 7 ．相同溶質(zhì)的溶液混合后溶液濃度的計(jì)算 ( 1) 等質(zhì)量混合：混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和的一半????????a % ＝a1% ＋ a2%2，與溶液密度無(wú)關(guān)。 L－ 1) 1 結(jié)論：某物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量濃度，與離子在化學(xué)式中的下角標(biāo)成正比。 5 ．物質(zhì)與 所含離子的物質(zhì)的量濃度 c 的換算 例如在 m olV1＝ c2 m ol－ 1) 。 L－ 1， ρ 為溶液密度，單位 g m ol－ 1溶液的體積 V ＝mρ＝m 氣體 ＋ m 水ρc ＝nV 3 ．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算 ( 1) 基本公式： c ＝1 000 ρ L－ 1( ) ( 6) 使用托盤(pán)天平稱(chēng)量 藥品，都不能直接放在托盤(pán)中，應(yīng)放兩張相同的紙片 ( ) ( 7) 定容時(shí)，往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶刻度線(xiàn) 1 ～ 2 m L 時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水 ( )
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