20xx屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)：硫及其化合物(人教版)---上課用-展示頁
2024-08-19 18:15本頁面
【正文】 4 ) 。 命題點 2 SO 2 －4 的檢驗 1 ． 原理 利用 Ba 2 ＋ ＋ SO 2 －4 == =Ba S O 4 ↓ ( 白色 ) ， Ba SO 4 具有不溶于稀鹽酸、稀硝酸的特性。 (2) 乙中濃硫酸使鋁鈍化，加熱即可反應(yīng)。5H2O晶體中 變白者為濃硫酸 (3 ) 丁錯，揮發(fā)性酸遇濃氨水才能產(chǎn)生白煙，濃硫酸不屬于揮發(fā)性酸。 ( 3) 完全錯誤的是 ____ ，因為 _______________ _ ___ _ ________ 。5H2O晶體中 變白者為濃硫酸 ( 1) 其中可行的是 ______ ___ __( 填序號 ) 。5H2O晶體中 三 放熱者為濃硫酸 分別加入到盛水的試管中 二 變黑者為濃硫酸 分別滴到火柴梗上 一 結(jié)論 操作 方法 質(zhì)量大的是濃硫酸 稱量相同體積的酸 八 粘稠狀的為濃硫酸 用玻璃棒蘸取液體 七 溶液變藍，產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是濃硫酸，不反應(yīng)的是稀硫酸 加入銅片并加熱 六 產(chǎn)生白霧的是濃硫酸 滴加到濃鹽酸中 五 結(jié)論 操作 方法 [ 典題示例 ] 1 ．鑒別稀硫酸和濃硫酸既簡單、又可靠的方法是 ( ) A ．加酚酞試液 B ．與銅片作用 C ．加 BaCl 2 溶液和硝酸 D ．用玻璃棒各蘸取少量滴在紙上 解析： 分別把待鑒液體用玻璃棒滴在紙上，白紙變黑者為濃H 2 SO 4 。 5 ． SO 2 －4 的檢驗 被檢液 ―――― →加足量鹽酸酸化 取清液 ――――― →滴加 BaC l 2溶液 有無白色沉淀 ( 判斷有無 SO 2 －4 ) 。 ( 2) 消除金屬表面的氧化物。 ( 3) 常溫下，鐵、鋁遇濃 H 2 SO 4 ―― →鈍化 可用鋁槽車運濃 H 2 SO 4 。 高 任意 大量的熱 將濃 H 2 SO 4 沿器壁慢慢注 入水中，并用玻璃棒不斷攪拌 2 ． 稀 H 2 SO 4 具有酸的通性 硫酸是強電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為 ，能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)?？键c 二 | 硫酸及硫酸根離子的檢驗 [ 教材知識層面 ] 1 ． 硫酸的物理性質(zhì) ( 1) 純硫酸是一種無色油狀液體，沸點 ，難揮發(fā)。 ( 2) 溶解性：濃 H 2 SO 4 與水以 比互溶，溶解時可放出_________ ，濃 H 2 SO 4 稀釋的方法是： _______ _______ _______ ___ ____________________________ 。 H 2 SO 4 == = 2 H ＋ ＋ SO 2－4 3 ． 濃 H 2 SO 4 的特性 ( 1) 填寫下表 實驗 實驗現(xiàn)象 硫酸的特性 少量膽礬加入濃硫酸中 藍色固體變成白色 ____性 用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上 沾有濃 H2SO4的濾紙變 ___ _____性 將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱 _________________________________________ ______性 吸水 黑 銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體 脫水 強氧化 酸性 ( 2) 分別寫出濃硫酸與 Cu 、 C 反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 。 Cu ＋ 2H 2 SO 4 ( 濃 ) ==== =△ C uS O 4 ＋ SO 2 ↑ ＋ 2H 2 O C ＋ 2H 2 SO 4 ( 濃 ) ==== =△ CO 2 ↑ ＋ 2SO 2 ↑ ＋ 2H 2 O 4 ． 硫酸的用途 ( 1) 制取化肥、硫酸鹽、揮發(fā)性酸。 ( 3) 用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥、染料等 ，是實驗室里常用的試劑。 [ 高考考查層面 ] 命題點 1 濃、稀硫酸的鑒別 鑒別濃稀硫酸的 “ 八種 ” 方法 常溫下反應(yīng)的是稀硫酸，會鈍化 的是濃硫酸 分別加入鋁箔 四 晶體變白色的為濃硫酸 加到 CuSO4 答案： D 2 ．某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸時，設(shè)計了如下方 案： 操作 結(jié)論 甲 投入火柴梗 變黑者為濃硫酸 乙 加入金屬鋁片 產(chǎn)生刺激性氣味的氣體者為濃硫酸 丙 分別加入到盛水的試管中 放出大量熱者為濃硫酸 丁 用玻璃棒蘸濃氨水靠近酸的瓶口 冒白煙者為濃硫酸 戊 加到 CuSO4 ( 2) 其中一個稍作改進就能成為可行方案的 是 ___ ，改進方法是____________________________ ____ ____________ __________ 。 甲、丙、戊 乙 增加加熱條件 ( 或?qū)⒔Y(jié)論改為常溫下反應(yīng)產(chǎn)生氣體的為稀硫酸 ) 丁 硫酸是高沸點酸，沒有揮發(fā)性 操作 結(jié)論 甲 投入火柴梗 變黑者為濃硫酸 乙 加入金屬鋁片 產(chǎn)生刺激性氣味的氣體者為濃硫酸 丙 分別加入到盛水的試管中 放出大量熱者為濃硫酸 丁 用玻璃棒蘸濃氨水靠近酸的瓶口 冒白煙者為濃硫酸 戊 加到 CuSO4 (1) 甲、丙、戊分別利用濃硫酸的脫水性、溶解時放出大量的熱、吸水性設(shè)計，方案可行。而常溫下鋁片可與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生 H 2 。 2 ． 試劑 可溶性鋇鹽 ( BaCl 2 ) 、稀鹽酸。 4 ． 檢驗的誤區(qū) ( 2) 誤將 Ag＋判斷成 SO2 －4 。其錯誤是未注意溶液中不含SO2 －4 ，而含 Ag＋時也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象： Ag＋＋ Cl－== =A gC l ↓ ( 白色 ) 。誤將 CO 2 －3 、 PO 3 －4 、 SO 2 －3 等干擾離子判斷成 SO 2 －4 。 ( 3) 誤將 SO2
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