【正文】 指出在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性還是還原性 ) 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 氯水中的平衡體系有哪些？ 提示 氯水中存在三個平衡體系。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 四、氯氣的制取和氯離子的檢驗 1．氯氣的制 (1)工業(yè)制法：工業(yè)上制 Cl2通常是用電解飽和食鹽水的方法，化學方程式是 ___________________________________。 M nO 2 ＋ 4 H C l( 濃 ) ===== △ M nC l 2 ＋ Cl 2 ↑ ＋ 2H 2 O Cl2＋ 2OH－ ===Cl－ ＋ ClO－ ＋ H2O 2． Cl－ 的檢驗 無色溶液 ―― ― →稀硝酸 無變化 ― ― ― ― ― ― →A g N O 3 溶液 向上排空氣法或排飽和食鹽水法 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 一套完整的制取氣體的實驗裝置包括哪幾部分？ 提示 一套完整的制取氣體的實驗裝置包括四個部分：發(fā)生裝置 →凈化裝置 →收集或性質(zhì)驗證裝置 →尾氣處理裝置。 2．當加濃鹽酸時， c(H＋ )和 c(Cl－ )都增大，平衡左移，因此可用次氯酸鹽和濃鹽酸作用來制取 Cl2或測漂白粉中的 “有效氯 ”；當加入 CaCO3或 Na2CO3時， c(H＋ )減少，平衡右移，可使氯水中 c(HClO)增大，增強漂白的作用。 ClO－ 類似于 NO3－ ，酸性環(huán)境氧化性增強，但 ClO－ 又不同于 NO3－ ，其在任何環(huán)境都體現(xiàn)氧化性，如 ClO－ 與 I－ 、 Fe2＋ 無論酸性環(huán)境還是堿性環(huán)境均不能大量共存。唐山模擬節(jié)選 )新制氯水中含有多種粒子，某校化學研究性學習小組的同學為探究其性質(zhì)，做了如下實驗，請你幫助完成： (1)HClO不穩(wěn)定，見光易分解生成 HCl和 O2。請你設(shè)計實驗，得出正確結(jié)論。 (2)提出假設(shè)是根據(jù)收集到的資料結(jié)合所學知識進行的。將瓶子倒轉(zhuǎn)過來，把帶火星的木條放在瓶口，若木條復燃，證明 HClO分解生成的氣體為氧氣 (2)提出假設(shè)： ① 氯氣使紅色布條退色 ② HClO使紅色布條退色 ③ 鹽酸使紅色布條退色 驗證假設(shè)：②把紅色布條伸入稀鹽酸中，紅色布條不退色 結(jié)論：次氯酸使紅色布條退色 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 明確實驗目的 →根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì) →提出假設(shè)→設(shè)計實驗、驗證假設(shè) →觀察現(xiàn)象、記錄數(shù)據(jù) →分析比較現(xiàn)象和數(shù)據(jù) →綜合歸納概括總結(jié)得出結(jié)論。 (1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備 HClO的原因：_____________________________________________________。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 解析 飽和氯水中存在： Cl2＋ H2O HCl＋ HClO的平衡體系，加入過量 CaCO3后， 2CaCO3＋2HCl===Ca(HCO3)2＋ CaCl2， CaCO3＋ 2HCl===CaCl2＋CO2↑＋ H2O，使 HCl濃度降低，平衡右移， Cl2濃度降低，溶液黃綠色褪去； HClO濃度增大，溶液漂白性增強。 為了使 C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是 ______________________________。 ( 2 ) 由于反應(yīng)有水參加 ， C 處提供水蒸氣參加反應(yīng) ， 加入濃硫酸和水放熱 ， 有利于水蒸氣生成。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 (3)瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升 貯存少量 Cl2，避免 Cl2對環(huán)境的污染 (4)下層液 上層液 (5)D中反應(yīng)生成 HCl極易溶于水，易發(fā)生倒吸 裝置如圖 答案 ( 1) c b ( 2) 2C l 2 ＋ C ＋ 2H 2 O =====△4HC l ＋ CO 2 加入的濃硫酸溶于水能放出大量的熱 ， 有利于試管中的水變?yōu)樗魵?， 從而提供足量的水蒸氣供反應(yīng)需要 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 ①吸收法：如用 NaOH溶液吸收 Cl SO H2S等； ② 燃燒法：如對 CO、 H2S、 H烴類等可燃性氣體可點燃處理；③收集法：如對于一些氣體也可先收集后處理。實驗裝置的安裝順序一般為 “自下而上 ”(即放鐵架臺 →放酒精燈 →根據(jù)火焰的大致高度確定鐵圈位置 )，“從左而右 ”，且制備氣體時，加入藥品 (先固后液 )前應(yīng)檢查裝置的氣密性，否則就要錯選 A、 B、 D。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 (11分 )(2022 (2)裝置 A中為Cl2的制備反應(yīng)。本題難度中等。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 (1)關(guān)閉分液漏斗的活塞，將管口接一段帶玻璃管的乳膠管并放入水槽的水面下，用雙手或熱毛巾捂住燒瓶外壁一會兒，若導管口有氣泡產(chǎn)生，松開雙手后，導管內(nèi)回升一段穩(wěn)定的水柱，則證明氣密性良好。 (3 分 ， 只答理由扣 1 分 ) 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 考向 1 氯的單質(zhì)和化合物性質(zhì)的考查 5年 12考 考向 2 氯及其重要化合物的相關(guān)計算 5年 6考 考向 3 氯氣的制備及與其性質(zhì)相關(guān)的實驗探究 5年 8考 Hold住考向 名師揭秘 本講內(nèi)容與化工生產(chǎn)、日常生活、科學技術(shù)等方面有著廣泛的聯(lián)系，如氯堿工業(yè)、漂白粉應(yīng)用、飲用水消毒、環(huán)境保護等，是近幾年高考命題的熱點。大綱全國卷 ， 7C) 氯的單質(zhì)和化合物性質(zhì)的考查 ( ) (√) 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 (3)氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度 (2022向 KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。海南 ， 11)在 5 mL mol由于 5 mL金屬氯化物的溶液中所含 Cl－ 的物質(zhì)的量與 Ag＋ 的物質(zhì)的量相等，設(shè)金屬氯化物的化學式為 MClx，粗略計算有： 5 mL 10－ 3 LL－ 1，解得 x＝ 3。 A． 3∶ 1 B． 5∶ 3 C． 2∶ 3 D． 1∶ 2 解析 根據(jù)反應(yīng)的化學方程式： 2P＋ 3Cl2===2PCl3，2P＋ 5Cl2===2PCl5得出生成 PCl3時 n(P)∶ n(Cl2)＝1∶ ，生成 PCl5時 n(P)∶ n(Cl2)＝ 1∶ ，題目中n(P)∶ n(Cl2)＝ 1∶ 方法一 “十字交叉法 ” 則 PCl3與 PCl5的物質(zhì)的量之比為 3∶ 1。 下圖是用 KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。福建理綜， 25) 實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備 Cl2(發(fā)生裝置如圖所示 )。 乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。 ②進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。 ③判斷丙方案的實驗結(jié)果 ____________(填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “準確”)。氣體體積逐次減小的原因是 ________(排除儀器和實驗操作的影響因素 )。V ( HCl) ＝ c ( N aOH ) L－ 1