【正文】 L1的鹽酸，振蕩，靜置，然后加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色證明Fe3+存在.12.(1)H2SO4 (2)濃H2SO4使Fe鈍化，稀H2SO4使Fe溶解(3)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑13.(1)S、Fe、ClH2(2)H2S+2Fe3+S↓+2Fe2++2H+再加鐵粉時，上述的HCl與Fe反應(yīng)，生成FeCl2和H2。n(H2SO4)＝1/23 mol/L＝c(H2SO4)＝ mol/＝2 mol/L二、鐵的氧化物和氫氧化物[知識能力訓(xùn)練] 3. B 6.（1）C+CO2=2CO （2）Fe、FeO，CO2（3）Fe、C,CO （4）1/2n1（5）2：3[拓展提高訓(xùn)練] 11.(1)Fe Fe3O4 (2)＞；通入過量H2(3)3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O312.(1)H+與Fe(OH)3發(fā)生中和反應(yīng)；3H++Fe(OH)3Fe3++3H2O(2)I與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I22I+2Fe3+2Fe2++I213.(1)FeS、SOH2S(2)白色沉淀逐漸變成灰綠色，最后變成紅褐色.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3三、Fe、Fe2+和Fe3+之間相互轉(zhuǎn)化及檢驗[知識能力訓(xùn)練]：：分析關(guān)系較為復(fù)雜的框圖題時，關(guān)鍵在于找到解題的突破口。依題Fe2+變?yōu)镕e3+失去電子總數(shù)應(yīng)等于NO3和MnO4得電子總數(shù)之和。L1的NaOH溶液、蒸餾水等試劑，請選用中學(xué)化學(xué)常用儀器，設(shè)計一個實驗，用最簡捷的方法驗證紅磚中含有三價鐵.(簡述實驗步驟，所用儀器、產(chǎn)生現(xiàn)象、所得結(jié)論)，：(1)B的化學(xué)式是 .(2)A加水后才溶解，其理由是 .(3)加水后A溶于B的化學(xué)方程式是 .、B、C、D為四種單質(zhì)，常溫時，A、B是固體，C、F、G、H、J為五種化合物，A與B反應(yīng)其產(chǎn)物E不溶于水，F(xiàn)為氣體，且極易溶于水得無色溶液，：(1)判斷名稱：A 、B 、C 、D (2)寫出G+HI+A+F的離子方程式 .，充分反應(yīng)后，.(OH)，求所消耗的稀H2SO4溶液的體積是多少毫升?學(xué)習(xí)反思與提高+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化Fe2+有還原性，高錳酸鉀、重鉻酸鉀、過氧化氫等氧化劑能把它氧化成Fe3+：MnO4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OH2O2+2Fe2++2H+=2F3++2H2O在酸性溶液中，空氣中的氧也能把Fe2+氧化：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O在堿性溶液中，F(xiàn)e2+的還原性更強，它能把NO3和NO2還原成NH3，能把Cu2++具有氧化性，它能把I氧化成I2：2Fe3++2I=2Fe2++I2在無線電工業(yè)上，常利用FeCl3溶液來刻蝕銅，制造印刷線路，它們反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+因此，銅在氯化鐵溶液中能作還原劑，而FeCl3是氧化劑.Fe3+在酸性溶液中容易被H2S、SnCl2等還原成Fe2+：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+2F3++Sn2+=2Fe2++Sn4+Fe3+還能被金屬鐵還原：2Fe3++Fe=3Fe2+在亞鐵鹽溶液中加入鐵釘可防止Fe2+被氧化為Fe3+.+和Fe3+的顏色Fe2+在水溶液中通常以水合離子［Fe(H2O)6］2+形式存在，呈淡綠色，并存在下列平衡：［Fe(H2O)6］2++H2O［Fe(H2O)5OH］++H2O+這個平衡的pK=，水解的程度很小，溶液近于中性.Fe3+在酸性溶液中，通常以淡紫色的［Fe(H2O)6］3++3價鐵鹽溶于水后都發(fā)生顯著的水解，實質(zhì)是+=0左右時，才有［Fe(H2O)6］3+存在(但由于有陰離子的存在，會生成其他的絡(luò)離子，影響淡紫色的觀察).當(dāng)PH為2～3時，：［Fe(H2O)6］3++H2O［Fe(H2O)5(OH)］2++H3O+K=［Fe(H2O)5(OH)］2++H2O［Fe(H2O)4(OH)2］++H3O+K=生成的堿式離子呈黃色，它可聚合成二聚體：2［Fe(H2O)6］3+ ［Fe2(H2O)8(OH) 2］4++2H3O+K=二聚體是借OH為橋把2個Fe3+，水解聚合的傾向越大，最后逐漸形成膠體，析出紅綜色水合氧化鐵沉淀。L1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(標準狀況)的氣體，能得到鐵的質(zhì)量是( ) ，能保證溶液中的鐵離子以+，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液的揮發(fā))( ) (NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，若向該溶液中滴加足量的鹽酸，則溶液的顏色( ) ，應(yīng)加入一定量的( ) ，結(jié)果得到ng沉淀，則原混合物中FeS的質(zhì)量為( ) D. n，當(dāng)燒窯作業(yè)臨近結(jié)束時，若用淋灑水的辦法來降低溫度，窯內(nèi)處于還原性氣氛，磚塊中的鐵以氧化亞鐵的形式存在，磚就變成了紅色.(1)從化學(xué)角度看，磚瓦呈紅色的原因是 .(2)現(xiàn)有一塊紅磚，實驗臺上有濃H2SO3molA、B、C之間的關(guān)系如下圖。 +而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作，最佳順序為 （ ）。=5mol/LCl+的物質(zhì)的量濃度為：2+5mol/L2=。64g/mol=Cu2+的物質(zhì)的量濃度為：247。則：（1）溶液中存在那些離子？（2）離子的濃度各是多少？（設(shè)溶液體積不變）[思路]：存在的不溶物有兩種可能：一可能是鐵、銅混合物，二可能只是鐵。[思路]：粗看題目，這是一利用關(guān)系式進行多步計算的題目，操作起來相當(dāng)繁瑣，但如能仔細閱讀題目，挖掘出隱蔽條件，不難發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后只有Na2SO4存在于溶液中，且反應(yīng)過程中SO42并無損耗，根據(jù)Na+守恒，非常易求得SO42即原硫酸的物質(zhì)的量濃度為：2mol/L，故選C。+因暴露在空氣中會被空氣中的氧氣氧化成Fe3+：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O所以加入SCN后，會出現(xiàn)血紅色。(SO4)3溶液，所得產(chǎn)物的溶液[思路]：實驗室鑒定Fe3+的方法是利用KSCN溶液，它們相遇會呈血紅色，若利用NH4SCN溶液，實質(zhì)是一樣的：Fe3++SCN=[Fe（SCN）]2+Fe3+可以結(jié)合1～6個SCN，產(chǎn)物皆為血紅色。方法二：滴加NaOH溶液,生成白色絮狀沉淀，該沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。⑤2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2）Fe3+→Fe2+①2Fe3++S2+=2Fe2++S,如在FeCl3溶液中滴加適量的Na2S溶液,溶液變渾濁，濾去沉淀則濾液為淺綠色；如加入過量的Na2S溶液，則又有黑色沉淀生成（FeS），向Fe3+溶液中通入H2S氣體的離子方程式為：2Fe2++H2S=2Fe3++2H++S↓。（5）若反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是混合物，且混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量相等，則n的值為 。根據(jù)你所學(xué)的知識推測用于制造阿爾法磁譜儀核心部件的材料是 （ ）A. FeO D. Fe3C6．將nmol木炭粉和1mol氧化亞勿在反應(yīng)器中混合，隔絕空氣加強熱。例3：，按下圖所示進行實驗.(1)請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式.(2)若全部的溶液y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物的質(zhì)量是m，則每份試樣x中氧化銅的質(zhì)量為 (用m表示).[思路]：：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，反應(yīng)后溶液中不含Cu2+，所以兩份試樣中的銅元素全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，而溶液是強酸性，則固體物中無Fe,MCuO=m=m.[解析]：(1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2H+=Fe2+H2↑(2) m目標分級訓(xùn)練【知識能力訓(xùn)練】 （ ） （ ）(OH)2