鐵和鐵的化合物全套教案-wenkub.com
2025-04-14 12:51 本頁面
【正文】 現(xiàn)有濃H2SO濃HNO3 稀HCl 、稀HNOFeCl3溶液、NH4SCN溶液，請(qǐng)用最簡(jiǎn)便可靠的實(shí)驗(yàn)方法檢驗(yàn)殘余固體中是否含有少量的Fe2O3exe為使溶液中的三種陽離子A+、B2+、C3+ 逐一沉淀分離，將含有A+、B2+、C3+ 三種陽離子的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) 白色沉淀A+B2+C3+ 足量HClC3+ 過濾 通足量H2S沉淀B2+、C3+ 過濾 （１）C3+可能是Al3+或Fe3+嗎？答 理由： （２）B2+可能是Fe２+嗎？答 理由： exe今用鐵粉和食鹽為主要原料（水和和空氣等不作限量）實(shí)驗(yàn)室制備一定量的Fe(OH)3可采用如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：首先：第（1）步2NaCl==2NaOH+H2+Cl2 第（2）步H2+Cl2==2 HCl 方案（Ⅰ）：Fe (3) + HCl Fe2+ (4) + NaOH Fe(OH)2 (5) 露置空氣中 Fe(OH)3方案（Ⅱ）Fe (3) + HCl Fe2+ (4) + Cl2 Fe3+ (5) +NaOH Fe(OH)3１、請(qǐng)問上述哪一種方案比較節(jié)約時(shí)間？２、請(qǐng)問上述哪一種方案比較節(jié)約試劑？說明原因。2Fe+ Cl2=2Fe + 2 Cl Fe3+ + 3SCN===Fe(SCN)3【演示實(shí)驗(yàn)413】: 加入鐵粉后再加入KSCN不變成紅色： ２Fe3+ + Fe===３Fe2+ 小結(jié): Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)方法：四：小結(jié)氧化物 氫氧化物 鹽 酸酸加熱堿 Fe2O3 Fe(OH)3 Fe3+ Fe3O4 O2 H2O Cl2 Fe 加熱 FeO Fe(OH)2 Fe2+ （不穩(wěn)定） 酸2. 鐵三角 Fe2+ 弱氧化劑 還原劑氧化劑 Fe 強(qiáng)氧化劑 Fe3+ 【投影練習(xí)】1. ，充分反應(yīng)后結(jié)果是 ( )（A）鐵有剩余； （B）往溶液中加入無色的KSCN溶液顯血紅色；（C）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：5； （D）溶液中只有FeCl22．下列各組離子在溶液中不能同時(shí)大量共存的是 ( )（A）Cl、Cu2+、Al3+、NO3 （B）Fe2+、Cl、H+、NO3（C）Fe3+、I、Cl、K+ （D）Fe3+、Fe2+、Cl、NO33．某溶液中有NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+等4種離子，若向溶液中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，在加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是 ( )（A）NH4+ （B）Mg2+ （C）Fe2+ （D）Al3+4. 在含有CuClFeCl3和AlCl3的混合溶液
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