鐵和鐵的化合物第一課時)公開課教案(編輯修改稿)
2025-07-04 23:26 本頁面
【文章內容簡介】 冷水 熱水 水蒸氣［問題4］鐵與水反應產物為什么不是氫氧化物而是氧化物？［結論］由于氫氧化亞鐵及氫氧化鐵受熱分解，所以產物為Fe3O4［問題5］演示實驗中在點燃H2前必須做的一步操作是什么？如何操作？［小結］鐵是較活潑金屬，能與水反應，產物為Fe3O4鐵與酸的反應［問題6］鐵與鹽酸、稀硝酸反應，產物為何不同？［結論］酸可分為氧化性酸和非氧化性酸，鐵與硝酸反應，是氮元素得電子，所以產物為NO或NO2。鹽酸為非氧化性酸，氫元素得電子，產物為H2［問題7］鈍化是否是化學變化？［結論］鈍化是化學變化，只不過反應發(fā)生在金屬表面而已。［小結］: Fe+2H+=Fe2++H2↑：① 硝酸、濃硫酸常溫時作用，表面鈍化；②鐵與稀硝酸或加熱條件下濃硝酸、濃硫酸作用均生成三價鐵的化合物。 鐵與鹽溶液的反應［問題8］你能總結出鐵與鹽溶液反應的規(guī)律？［結論］Fe3+和排在金屬活動表鐵后面的金屬離子均能與鐵反應生成Fe2+［問題9］鐵還能與哪些鹽溶液反應？［結論］NH4Cl溶液、Al2（SO4）3溶液（水解呈酸性）［小結］我能與鹽溶液中的鹽或H+、OH反應［教師］從上面同學們的分析、討論可以看出，同學們對鐵的性質有了一定的認識：鐵的化學性質比較活潑，可生成兩種價態(tài)的化合物。那么，鐵為什么有這些化學性質？請一位同學來解釋。［學生回答］結構決定性質。 ［教師分析］對照課本元素周期表，指出鐵位于第四周期第Ⅷ 族，這一區(qū)域還有些什么元素呢?這里還有代表財富的金和銀，最硬的金屬鉻，最難熔的金屬鎢，“太空金屬”
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