第二節(jié)鐵和鐵的化合物(編輯修改稿)
2025-07-26 17:18 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 4)與某些鹽溶液反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2Fe3+=3Fe2+教學(xué)說明學(xué)生在初中階段曾學(xué)過一些鐵的知識(shí)，如鐵的性質(zhì)、幾種鐵合金、生鐵和鋼的冶煉等。本節(jié)是在這些知識(shí)的基礎(chǔ)上，結(jié)合高一學(xué)的元素周期律、氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，進(jìn)一步介紹鐵的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)過程中，要注意新舊知識(shí)的銜接，并通過采用邊講邊練的教學(xué)手段。使本節(jié)課的知識(shí)得以鞏固，可收到較好的效果。參考練習(xí)1．將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+物質(zhì)的量之比是……………………( )A．2:3 B．3:2 C．1:2 D．1:l答案：A2．將20 g鐵放入一定量的稀HN03中， L(標(biāo)況)，鐵粉有剩余，則剩余的鐵粉質(zhì)量為………………………………………………( )A． g B． g C． g D． g解析：因鐵剩余，所以反應(yīng)后生成Fe2+、NO，據(jù)化合價(jià)升降守恒：n(Fe)2=n(NO)3，所以n(Fe)= mol3/2 = mol，m(Fe)= mol56 g/mol = g。所以剩余m(Fe)=20 g= g。答案：B3．兩種金屬粉末的混合物30 g，投入足量的稀H2S04中，在標(biāo)況下得到 L H2，該混合物可能是…………………………………………… ( ) A．Fe+Zn B．Mg+Al C．Mg+Fe D．Fe+Cu答案：AD4．把鐵片分別放入下列物質(zhì)的溶液中，充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減少的是……( ) A．CuS04 B．Fe2(S04)3 C．HCl D．FeSO4解析：Fe從溶液中置換出來的物質(zhì)質(zhì)量應(yīng)大于Fe溶解的質(zhì)量。答案：A…………………………( )A．鐵和FeCl3溶液B．鐵和溴水C．鐵和濃硝酸 D．鐵和Ca(OH)2 解析：A反應(yīng)是Fe+2FeCl3=3FeCl2，B反應(yīng)是2Fe+3Br2=2FeBr3，C．Fe被鈍化，但也是由于與濃HN03反應(yīng)而產(chǎn)生致密氧化膜。 答案：D第二課時(shí) [引言]上一節(jié)我們學(xué)習(xí)了鐵的化學(xué)性質(zhì)，我們已經(jīng)知道，鐵絲可以在氧氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵，其化學(xué)式為Fe304，除此之外，鐵的氧化物還有兩種(順勢舉起樣品)，它們是氧化亞鐵和氧化鐵，這些鐵的氧化物有什么樣的性質(zhì)呢?下面我們來學(xué)習(xí)這方面的內(nèi)容。[板書]二、鐵的重要化合物1．鐵的氧化物 、(同學(xué)們傳遞著觀察樣品)[師]同學(xué)們，請(qǐng)仔細(xì)觀察樣品并結(jié)合已學(xué)過的有關(guān)知識(shí)，對(duì)比學(xué)習(xí)三種氧化物，然后通過討論來完成下表。[投影展示表格] FeO Fe304 Fe2O3化學(xué)名俗名色態(tài)溶解性與鹽酸反應(yīng)與稀硝酸反應(yīng)[學(xué)生討論后，各小組選代表來回答上表，然后老師根據(jù)學(xué)生回答作必要的補(bǔ)充][投影顯示答案] [師]Fe304中鐵元素的化合價(jià)可看作+2價(jià)和+3價(jià)兩種價(jià)態(tài)組成，平均化合價(jià)為+3/8，那么在Fe304中Fe2+和Fe3+個(gè)數(shù)比為多少? [生]1:2 [投影練習(xí)] Fe304可寫成FeOFe2O3，若看作一種鹽時(shí)，又可寫成Fe(Fe02)2，根據(jù)化合價(jià)規(guī)律和這種書寫方法，若將Pb3O4用上述氧化物形式表示其化學(xué)式可寫成__________；看作鹽時(shí)可寫成_______。[過渡]由上題可見．鐵元素并沒有+3/8價(jià)，只有+2價(jià)和+3價(jià)，因此鐵的氫氧化物也應(yīng)該有兩種，即氫氧化亞鐵和氫氧化鐵。下面我們來學(xué)習(xí)它們的性質(zhì)。 [板書]二、鐵的氧氧化物[師]那么，如何制得這兩種氫氧化物呢?下面我們來做兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們一定要仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。[演示實(shí)驗(yàn)49][師]在逐滴滴入NaOH的過程中。觀察到了什么現(xiàn)象?[生]溶液里立即生成了紅褐色的沉淀。[師]請(qǐng)同學(xué)們寫出該反應(yīng)的離子方程式，然后分析紅褐色的沉淀是何種物質(zhì)。[師]在FeSO4溶液中滴加NaOH會(huì)生成什么物質(zhì)呢?下面我們再做一個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)注意觀察。[演示實(shí)驗(yàn)410][師]你們都觀察到了哪些現(xiàn)象?[生]開始時(shí)生成白色絮狀沉淀，白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。[師]開始生成的白色絮狀沉淀是氫氧化亞鐵，最后生成的紅褐色沉淀是氫氧化鐵。從鐵的化合價(jià)來看，是Fe(OH)2被氧化了，那么是被什么氧化劑氧化的呢?[生]是空氣中的氧氣。[師]對(duì)。由此可見，F(xiàn)e(OH)2極易被氧化。在剛才的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生了以下兩個(gè)反應(yīng)： [師]由于Fe(OH)2極易被氧化，所以在配制反應(yīng)液時(shí)要用沸水，盡量降低氧氣的溶解度。下面同學(xué)們討論幾個(gè)問題。 [問題探究1]實(shí)驗(yàn)中為什么要用新制的硫酸亞鐵溶液? [生]FeS04易被空氣中的02氧化，防止影響實(shí)驗(yàn)效果。 [問題探究2]怎樣才能使Fe2+溶液能長時(shí)間保存呢? [生]在配制溶液時(shí)，要加入少量鐵粉防止氧化，加入少量對(duì)應(yīng)的酸抑制其水解。 [問題探究3]實(shí)驗(yàn)中為什么要將滴管尖端插入試管里溶液的底部，且慢慢擠出NaOH溶液? [生]Fe(OH)2極易被氧化，預(yù)防帶入空氣。 [師]鐵的氫氧化物均為弱堿，具有堿的通性。請(qǐng)同學(xué)們寫出兩種氫氧化物與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式和它們受熱分解的化學(xué)方程式。 [學(xué)生練習(xí)] +2 [師]我們知道，F(xiàn)e(OH)2很容易被空氣中的02氧化生成Fe(OH)3，即Fe可 +3
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