鐵銅及其化合物習(xí)題(編輯修改稿)
2025-04-22 04:55 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 方程式書寫正確的是（ ） A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2 Fe + 6H+===2 Fe3+ + 3H2↑ B．氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：2 FeCl2 + Cl2===2 FeCl3 C．氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3+ + Fe===2Fe2+ D．氯化鐵溶液與NaOH溶液反應(yīng)： Fe3++ 3OH－===Fe(OH)3↓16．銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價(jià)有++2。已知Cu2O與稀 硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色。 ⑴ 工業(yè)上可用Cu2S + O22Cu + SO2制取粗銅，當(dāng)消耗32gCu2S時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是 ⑵ 將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，反應(yīng)一段時(shí)間后，升溫到 60℃，再反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃60℃的兩個(gè)原因除了加快反應(yīng)速率 外，還有 在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成 CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式 ⑶ 某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。 ① 甲同學(xué)猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO,其猜想可用化學(xué)方程式表示為： Cu + H2SO4(濃) ② 乙同學(xué)認(rèn)為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS。其理由可能是 （填字母） a．Cu2S和CuS都是黑色的 b．銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O2 c．濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價(jià)上升與S的化合價(jià)下降有多種可能 ⑷ 現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解， 同時(shí)收集到2240 mL NO氣體(標(biāo)狀)。Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：
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