蘇教版化學(xué)選修3配合物是如何形成的同步測試-wenkub
2022-11-26 18:15:06 本頁面
【正文】 成鍵一方，即配位原子一方單獨提供的。是由可以給出孤對電子或多個不定域電子的一定數(shù)目的離子或分子 (稱為配體 )，和具有接受孤對電子或多個不定域電子空位的原子或離子 (統(tǒng)稱中心原子 )，按一定的組成和空間構(gòu)型所形成的化合物。其形成過程可用電子式表示如下：。H 2O====［ Cu(NH3)4］ 2++2OH+4H2 (2)氯化四水合銅 硫酸四氨合銅 3. 構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的相互作用 分子的構(gòu)型 手性 4. 分子設(shè)計 合成新型材料 5. 人類和生物的生命運動的化學(xué)機(jī)理 課堂互動 三點剖析 一、配位鍵 ＋4 的形成過程 —— 配位鍵 氨分子中，氮原子的 3 個未成對電子，分別與 1 個氫原子的電子形成 3 個共價鍵。 __________、 __________等都具有重要意義。常用的表示符號為 __________。 知識預(yù)覽 (1)用電子式表示 NH ＋ 4 的形成過程 __________。所以，一個氮原子只能與三個氫原子結(jié)合，形成氨 分子。 因為氮原子的原子軌道發(fā)生 的是 sp3雜化，所以四個 sp3雜化軌道在空間的分布與正四面體相似。 (2)配位鍵：共 用電子對由一個原子單方向提供而跟另一個原子共用的共價鍵叫配位鍵。 (1)寫出向 CuSO4溶液中滴加氨水，得到深藍(lán)色溶液整個過程的反應(yīng)離子方程式。 世紀(jì)化學(xué)科學(xué)亟待解決的重大課題之一是探尋 _______________________________ _____________________________。但是，氮原子上還有一對沒有與其他原子共用的電子 ——孤對電子， 而 H+是由氫原子失去 1 個電子形成的，即它的 1s 軌道是空的。 參加成鍵的一方（如 A）是能夠提供孤對電子的原子，另一方（如 B） 是具有能夠接受孤對電子的空軌道的原子。配合物可以是中性分子，也可以是帶電荷的離子。配合物的中心形成體具有空余的價電子軌道 (所謂價電子軌道是指中心形成體原子或離子的價電子所占有的軌道，以及與其能級相近的軌道 )，可以接納外來的電子對。 Cu2+是孤對電子對的接受體， H2O 中的氧原子上的2s 孤電子對是電子給予體。 解析： 含有題中三種化學(xué)鍵的物質(zhì)一般是銨鹽，而銨根（ NH＋4 ）含有 10 個電子，所以陰離子必為 10 個電子的陰離子 —F，該物質(zhì)為 NH4F。這類物質(zhì)在生命體中大量存在，在半導(dǎo)體、醫(yī)藥科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用。 答案： 【 例 2】已知氣態(tài)氯化鋁 (Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示。 答案： 或 類題演練 2 下列不屬于配位化合物的是 ( ) 答案： 變式提升 下列物質(zhì)中不能做配體的是（ ） ＋4 答案： D 課后集訓(xùn) 基礎(chǔ)過關(guān) ， X 和 Y 離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則 X、 Y 為（ ） 和 Cl 和 S 和 F F 解析： B 項形成 K2S不屬于 XY2型； Ca2+、 Cl的電子層結(jié)構(gòu)與 Ar 相同； Mg2+、 F的電子層結(jié)構(gòu)與 Ne 相同，故答案為 D。 答案： BC ，其中與每個 Na+距離最近且相等的 Cl所圍成的空間幾何構(gòu)型為（ ） 解析： 若以擴(kuò)大 ○代表 Na+，則與 Na+最近的 Cl（以 答案： （ ） A.［ Co(NH3)6］ 3+ B.［ Ag(NH3)2］ NO3 答案： ，固態(tài)可導(dǎo)電，將其投入水中水溶液也可導(dǎo)電，則可推測該物質(zhì)可能是（ ）
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