蘇教版化學(xué)選修6物質(zhì)的制備和合成同步測試-wenkub
2022-11-26 07:31:57 本頁面
【正文】 。 7H20）。標(biāo)準(zhǔn)色階和待測液配制時除均需加入少量稀 HCl溶液外，還應(yīng)注意的問題是 ▲ 。 ⑵① 鐵屑用 Na2CO3溶液處理的目的是 ▲ 。準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的 (NH4)2SO4加入 “ 步驟二 ” 中的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱一段時間后停止，冷卻，待硫酸亞鐵銨結(jié)晶后過濾。將上述鐵屑加入到一定量的稀 H2SO4中，充分反應(yīng)后過濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙。某化學(xué)研究小組設(shè)計如下實驗來制備莫爾鹽并測定硫酸亞鐵銨的純度。 吸收 H2S、 PH3等 尾氣。檢測結(jié)果如下 ： 序號 反應(yīng)物用量 產(chǎn)品 質(zhì)量 1 n(H2SO4):n(Fe)1:1 介于 Ⅰ 級～ Ⅱ 級之間 2 n(H2SO4):n(Fe)1:1 優(yōu)于 Ⅰ 級 已知產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)： Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于 %，產(chǎn)品質(zhì)量定為 Ⅰ 級； Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 等于 %，產(chǎn)品質(zhì)量定為 Ⅱ 級，從實驗結(jié)果中，可得出制備硫酸亞鐵溶液時，反應(yīng)控制___________過量為最佳 。 ② 待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時，關(guān)閉活塞 ________，打開活塞________。 （ 2）圖 Ⅱ 用于制備硫酸亞鐵銨。6H 2O)是重要的化學(xué)化工試劑。 答案 （ 10分 ） （ 1） Fe2O NH4Cl （ 2） 蒸餾 。已知： 反應(yīng)（Ⅰ） 的化學(xué)方程式為： FeSO4?7H2O+2NH4HCO3= FeCO3↓ +(NH4)2SO4+CO2↑ +H2O 反應(yīng)（Ⅱ） 的化學(xué)方程式為： (NH4)2SO4+2KC1=K2SO4+ 2NH4Cl 工藝流程如下： 試回答下列問題： （ 1）該工藝中的副產(chǎn)品是 。（填化學(xué)式） （ 2）操作 C的名稱為 。 （ 3） 278： 79 （ 4） FeCO3， 4FeCO3+O2=2Fe2O3 +4CO2 2． 綠礬 （ FeSO4 工業(yè)上常利用機械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備。 在 0~60℃ 的溫度范圍內(nèi)，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小，冷卻 混合液 至室溫便析出硫酸亞鐵銨。 ③ 放置一 段時間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨。 答案 （ 1）鐵屑、稀硫酸 。 （各 1分，共 4分） （ 2） BC， A； BC(或 B)， A（各 1分，共 4分） （ 3）鐵 （ 2分） 硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為 (NH4)2SO4 步驟一：鐵屑的處理與稱量。濾液及洗滌液完全轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量。制備 FeSO4溶液時，用右圖裝置趁熱過濾，原因是 ▲ 。 ④該實驗最終通過 ▲ 確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級。某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬并探究其性質(zhì)。 (2）探究 ZnS04 ⑥取少量 ZnS04 5．某課外活動小組用銅屑制取五水合硫酸銅晶體。 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ▲ 。 可以用 ▲ 法提純硫 酸銅晶體。5H 2O分解 ④ 重結(jié)晶 ⑵ 將銅屑在空氣中灼燒 氧化為 CuO， 再將 CuO 與硫酸反應(yīng) ， 最后 將所得溶液蒸發(fā)、結(jié)晶得 CuSO4 ⑵市售阿司匹林的有效成分
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