水解與電離中三大守恒詳解(編輯修改稿)
2025-07-25 15:29 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O42)下面再讓我們利用上述規(guī)律來(lái)解決一下強(qiáng)酸弱堿鹽的問(wèn)題［點(diǎn)擊試題］在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ）(Cl)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH) (NH4+)＞c(Cl)＞c(H+)＞c(OH)(NH4+)＝c(Cl)＞c(H+)＝c(OH) (Cl)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH)三、典型題兩種電解質(zhì)溶液相混合型的離子濃度的判斷解此類題的關(guān)鍵是抓住兩溶液混合后生成的鹽的水解情況以及混合時(shí)弱電解質(zhì)有無(wú)剩余，若有剩余，則應(yīng)討論弱電解質(zhì)的電離。下面以一元酸、一元堿和一元酸的鹽為例進(jìn)行分析。強(qiáng)酸與弱堿混合［點(diǎn)擊試題］PH=13的NH3H2O和PH=1的鹽酸等體積混合后所得溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是____________解析：PH==1的HCl，C(H＋)== mol/L ，PH=13的NH3H2O，C(OH―)== mol/L ，則NH3 H2O mol/L ，因此，兩溶液混合時(shí)生成NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，氨水過(guò)量，且C(NH3 H2O)C(NH4Cl)，則溶液的酸堿性應(yīng)由氨水決定。即NH3H2O的電離大于NH4＋的水解，所以溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篊(NH4＋)C(Cl―)C(OH―)C(H＋)。需要我們注意的是，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中加入一定量的弱堿，解題方法與此題相同。強(qiáng)堿與弱酸混合［點(diǎn)擊試題］PH=X的NaOH溶液與PH=Y的CH3COOH溶液，已知X+Y=14，且Y3。將上述兩溶液等體積混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序正確的是( )A、 C(Na＋)C(CH3COO―)C(OH―)C(H＋)B、 C(CH3COO―)C(Na＋)C(H＋)C(OH―)C、 C(CH3COO―)C(Na＋)C(OH―)C(H＋)D、 C(Na＋)C(CH3COO―)C(H＋)C(OH―)解析：同上，PH==X的NaOH溶液中，C(OH―)==10(14X) mol/L，PH==Y的CH3COOH 溶液中，C(H＋)==10Y mol/L，因?yàn)閄+Y==14，NaOH溶液中C(OH―)等于CH3COOH溶液中C(H＋)。因此C(CH3COOH)遠(yuǎn)大于10Y mol/L，CH3COOH過(guò)量，因此選項(xiàng)B正確。上述兩題的特點(diǎn)是PH1+PH2==14，且等體積混合。其溶液中各離子濃度的關(guān)系的特點(diǎn)是C(弱電解質(zhì)的離子)C(強(qiáng)電解質(zhì)的離子)C(顯性離子) C (水電離出的另一離子)強(qiáng)堿弱酸鹽與強(qiáng)酸混合和強(qiáng)酸弱堿鹽與強(qiáng)堿混合［點(diǎn)擊試題］ mol/ mol/L的鹽酸等體積混合后，溶液中下列粒子的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是( )A、 C(CH3COO―)==C(Cl―)==C(H＋)C(CH3COOH)B、 C(CH3COO―)==C(Cl―)C(CH3COOH)C(H＋)C、 C(CH3COO―)C(Cl―)C(H＋)C(CH3COOH)D、 C(CH3COO―)C(Cl―)C(CH3COOH)C(H＋)解析：兩溶液混合后CH3COOK+HCl KCl+CH3COOH，又知CH3COOK過(guò)量，反應(yīng)后溶液中CH3COOK、CH3COOH和KCl物質(zhì)的量相等。由于CH3COOH的電離和CH3COO―的水解程度均很小，且CH3COOH的電離占主導(dǎo)地位，因此，C(CH3COO―)C(H＋)C(OH―)。又知C(Cl―)== mol/L，C(CH3COOH) mol/L。因此，選項(xiàng)中D是正確的。酸堿中和型 (1) 恰好中和型［點(diǎn)擊試題］在10ml L1NaOH溶液中加入同
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