【總結(jié)】1第十二章電離輻射的防護(hù)第一節(jié)電離輻射防護(hù)的法規(guī)與標(biāo)準(zhǔn)第二節(jié)電離輻射防護(hù)的基本方法第三節(jié)醫(yī)用放射線防護(hù)第十二章電離輻射防護(hù)第一節(jié)輻射防護(hù)的法規(guī)與標(biāo)準(zhǔn)第二節(jié)電離輻射防護(hù)的基本方法第三節(jié)醫(yī)用放射線防護(hù)2第十二章電離輻射的防護(hù)第一節(jié)電離輻射防護(hù)的法規(guī)與標(biāo)準(zhǔn)
2025-01-17 18:17
【總結(jié)】長(zhǎng)樂一中多媒體系列課件之高二化學(xué)第三章電解質(zhì)溶液?jiǎn)卧獜?fù)習(xí)授課教師吳昌煜(2課時(shí))復(fù)習(xí)要點(diǎn)一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別二、電離平衡和水解平衡三、水的電離和溶液的PH值四、鹽類水解五、酸堿中和滴定基本計(jì)算及應(yīng)用一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)
2024-11-09 01:39
【總結(jié)】第八章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離水的電離全局性掌控全局性掌控本節(jié)重點(diǎn)知識(shí)是弱電解質(zhì)的電離平衡,主要考點(diǎn)有四個(gè):一是強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷與比較;二是外界條件對(duì)電離平衡的影響,常結(jié)合圖象進(jìn)行考查,同時(shí)考查溶液pH變化及導(dǎo)電性;三是電離平衡常數(shù),這是高考新增考點(diǎn),主要考查有關(guān)計(jì)
2024-11-11 02:40
【總結(jié)】弱電解質(zhì)的電離平衡考綱要求:,了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性,能正確書寫電離方程式練習(xí)與回顧下列屬于電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是①銅②氨水③CH3COOH④蔗糖⑤石墨⑥乙醇⑦碳酸鈉⑧鹽酸④⑥③
2025-05-15 08:12
【總結(jié)】第28講電離平衡水的電離和溶液的pH第十章電解質(zhì)溶液知能目標(biāo)定位要點(diǎn)自主梳理考點(diǎn)透析例證考點(diǎn)達(dá)標(biāo)測(cè)試實(shí)驗(yàn)拓展平臺(tái)考點(diǎn)達(dá)標(biāo)測(cè)試1~511126~101314新題速遞考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)達(dá)標(biāo)測(cè)試1~511126~101314
2024-11-09 03:59
【總結(jié)】點(diǎn)陣常數(shù)的精確測(cè)定任何一種晶體材料,在一定條件下都有確定的點(diǎn)陣常數(shù)。當(dāng)外界條件(如溫度、壓力以及化學(xué)成分、內(nèi)應(yīng)力等)變化時(shí),點(diǎn)陣常數(shù)都會(huì)隨之改變;同種合金在不同的熱處理制度下會(huì)析出點(diǎn)陣常數(shù)不同的同一相。精確測(cè)定這些變化對(duì)研究材料的相變、固溶體含量及分解、晶體熱膨脹系數(shù)、內(nèi)應(yīng)力、晶體缺陷等諸多問題非常有用。所以精確測(cè)定點(diǎn)陣常
2025-04-30 01:30
【總結(jié)】精品資源高二《水的電離》講座【考綱要求】理解水的電離的概念【教學(xué)重點(diǎn)】有關(guān)離子濃度的判斷〖教學(xué)過程〗:【初步嘗試】試試看掌握怎么樣,證明水是一種極 ;水的電離是 熱過程,25℃時(shí),純水中[H+]=[OH-]=mol/L,Kw= ,100℃時(shí),[H+]=[OH-]=10-6mol/L,Kw=×10-12,此時(shí)溶液呈 性.,還適用于
2025-06-26 19:06
【總結(jié)】精品資源專題水的電離【考綱要求】理解水的電離的概念【教學(xué)重點(diǎn)】有關(guān)離子濃度的判斷【參考資料】中理參98/〖教學(xué)過程〗【初步嘗試】試試看掌握怎么樣,證明水是一種極;水的電離是熱過程,25℃時(shí),純水中[H+]=[OH-]=mol/L,Kw=,100℃時(shí),[H+]=[OH-]=10-6mol/L,Kw=
2025-03-24 05:54
【總結(jié)】2022年2月8日星期二——水的電離和溶液的酸堿性水溶液中的離子平衡1、水的電離(1)H2OH++OH-H2O+H2OH3O++OH-(2)水是極弱的電解質(zhì)25°C1L水只有10-7molH2O發(fā)生電離一:水的電離和水的離子積
2025-01-17 10:54
【總結(jié)】電離平衡一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì):凡是溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì):凡是溶于水或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物[練習(xí)1]下列物質(zhì)中哪些屬于電解質(zhì)、哪些屬于非電解質(zhì)?H2SO4NaOHCuSO4NaCl
2024-11-12 18:43
【總結(jié)】二、電離能和電負(fù)性?教學(xué)目標(biāo):?1、能說出元素電離能的涵義,能應(yīng)用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì)?2、認(rèn)識(shí)主族元素電離能的變化與核外電子排布的關(guān)系?3、能說出元素電負(fù)性的涵義,能應(yīng)用元素的電負(fù)性說明元素的某些性質(zhì)?4、能根據(jù)元素的電負(fù)性資料,解釋元素的“對(duì)角線”規(guī)則,(二)電離能(閱讀課本P17
2025-08-05 09:12
【總結(jié)】第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物純凈物物質(zhì)混合物單質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)1、(1)什么叫電解質(zhì)?舉例說明.(2)什么叫非電解質(zhì)?舉例說明.
2024-11-21 05:18
【總結(jié)】高三化學(xué)總復(fù)習(xí)基本理論電離平衡專題:鹽類水解的應(yīng)用【例1】比較相同濃度的①HCOONa、②CH3COONa、③Na2CO3、④C6H5ONa、⑤NaHCO3、⑥NaCl、⑦M(jìn)gCl2、⑧AlCl3八種溶液pH值的大小Na2CO3>C6H5ONa>NaHCO3>CH3COONa>HCOONa
2024-11-11 05:52
【總結(jié)】考基梳理助學(xué)提升考點(diǎn)通解能力對(duì)接考向集訓(xùn)名師揭秘1.了解電解質(zhì)的概念;了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。4.了解電離平衡常數(shù)。第一講弱電解質(zhì)的電離考基梳理助學(xué)提升考點(diǎn)通解能
2024-11-23 12:28
【總結(jié)】第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性廣州市第44中學(xué)黃橄榮第一課時(shí)知識(shí)回顧:1、什么是pH?酸性的pH_______;中性的pH_________;堿性的pH_________。2、水的pH_________,水中有沒有H+、OH-?一、水的電離++H2O+H2OH3O++OH-
2024-10-16 12:42