電負性和電離能(編輯修改稿)
2024-09-01 09:12 本頁面
【文章內容簡介】 ? Ｓ可能位于元素周期表中哪個區(qū)（ ） ? ＡＳ區(qū)元素 Ｂ區(qū)取元素 Ｃ d區(qū)元素 Ｄ ds區(qū)元素 （三）電負性 （閱讀課本Ｐ 18） 基本概念 化學鍵： 元素相互化合， 相鄰 的原子之間產生的 強烈 的化學作用力，叫做化學鍵。 鍵合電子： 原子中用于形成化學鍵的電子稱為鍵合電子。 電負性： 用來描述不同元素的原子對鍵合電子的吸引力的大小電負性越大，對鍵合電子的吸引力越大。 （電負性是相對值，沒單位） ?為了比較元素的原子吸引電子能力的大小，美國化學家鮑林于 1932年首先提出了用電負性來衡量元素在化合物中吸引電子的能力。經計算確定氟的電負性為 ，鋰的為 ，并以此為標準確定其它與元素的電負性。 鮑林 19011994 鮑林研究電負性的手搞 以氟的電負性為 ，得出了各元素的電負性。 ?同一周期，主族元素的電負性從左到右逐漸增大 ?同一主族，元素的電負性從上到下呈現(xiàn)減小的趨勢， 電負性的變化規(guī)律 電負性在周期表變化情況： 二、判斷成鍵元素是離子鍵還是共價鍵 ① 兩
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