電離平衡相關(guān)知識(shí)(編輯修改稿)
2025-07-21 22:35 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ]②堿溶液中[H+]等于水電離的[H+]③強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中的[H+]等于水電離出[H+]④強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中的[OH—]等于水電離出的[H+]如pH=4的NH4Cl溶液與pH=10的NaAc溶液中，（室溫）由水電離出的[H+]水=[OH—]水==10—4mol/L3．例題精講例1．下列四種溶液中，由水電離出的[H+]之比（依次）為（ ）①pH=0的鹽酸 ②③④pH=11的NaOH溶液（A）1 ：10 ：100 ：1000 （B）0 ：1 ：12 ：11（C）14 ：13 ：12 ：11 （D） 14 ：13 ：2 ：3解析①[H+]=1mol/L [H+]水=[OH—]=110—14mol/L②[H+]=1mol/L [H+]水==110—13mol/L③[OH—]=110—2mol/L [H+]水==110—12mol/L④[OH—]=110—3mol/L [H+]水==110—11mol/L例2．某濕度下，純水中的[H+]=210—7mol/L，則此時(shí)[OH—]=______，若濕度不變，滴入稀硫酸使[H+]=510—6mol/L，則[OH—]=_______，由水電離出[H+]為，該純水的PH值_______（填＞、＜、=＝解析純水中 H2O H++OH— mol/L 210—7 210—7加酸后，水的電離平衡逆向移動(dòng)，使[OH—]減小，可由Kw、[H+]求出[OH—]，此濕度下Kw值為210—7 210—7= 41—14[OH—]==810—9mol/L由水電離的[H+]=[OH—]=810—11mol/L該濕度下Ph= －lg10—7= 7―lg2＜7.例3．常溫下某溶液中，由水電離出的[H+]為110—12mol/L，該溶液中一定能大量共存的離子組是（ ）A．K+、Na+、SO42—、NO3— B．Na+、K+、S2—、CO32— C．Fe2+、Mg2+、Cl—、SO42— D．NH4+、Cl—、K+、SO32—解析 常溫、由水電離出的[H+]=10—11mol/L＜110—7mol/L說(shuō)明水的電離受到抑制。此溶液可能是pH=1酸溶液，也可能為pH=13的堿溶液，選項(xiàng)B、D中的S2—、CO32—、SO32—不能存在于強(qiáng)酸性溶液中，C中的Fe2+、Mg2+、D中的NH42+、D中的NH4+與OH—均不能大量存共存，故本題答案A。例4．在圖（1）所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當(dāng)從滴定管中逐漸加入某種溶液（A）時(shí)，溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢(shì)如圖（2）所示。 圖1 圖2該根據(jù)離子反應(yīng)的特點(diǎn)分析：A溶液中含有的溶質(zhì)可能是_________或__________（至少寫出兩種），并寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)的離子方程式：________________________________、____________________________解析：從圖2可分析知，隨著A的加入溶液導(dǎo)電能力迅速降低，說(shuō)明A必定能與Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)，使溶液中離子濃度變得極小，故不僅與Ba2+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀，還要與OH—反應(yīng)生成水或其它弱電解質(zhì)，當(dāng)反應(yīng)完全后，過(guò)量A的加入，導(dǎo)電能力又顯著上升，說(shuō)明A應(yīng)為強(qiáng)電解質(zhì)，故A可能是H2SO4或CuSO4或MgSO4或(NH4)2SO4等。離子方程式：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O Mg2++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+Mg(OH)2想一想：A可否為Na2SO4或H2CO3溶
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