【總結】考點31電離平衡1．復習重點1．強、弱電解質(zhì)的概念及電離方程式的書寫；2．弱電解質(zhì)的電離平衡；電離平衡常數(shù)。2．難點聚焦（一）強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)1．相互關系能否電離是否完全否——非電解質(zhì)化合物是——強電解質(zhì)
2025-06-24 22:35
【總結】電離平衡限訓一，科學家研究發(fā)現(xiàn)，進入生物體內(nèi)的氧分子，可接受1個電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌蹶庪x子自由基（O－2），進而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基。一切需氧生物在其機體內(nèi)均有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì)，機體因此受到保護。人們利用羥胺（NH2OH）氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O－2含量，原理是O－2與羥胺反應生成NO－2和一種過氧化物。NO－2在對氨
2025-03-25 06:23
【總結】高三化學總復習基本理論電離平衡專題：鹽類水解的應用【例1】比較相同濃度的①HCOONa、②CH3COONa、③Na2CO3、④C6H5ONa、⑤NaHCO3、⑥NaCl、⑦MgCl2、⑧AlCl3八種溶液pH值的大小Na2CO3＞C6H5ONa＞NaHCO3＞CH3COONa＞HCOONa
2024-11-11 05:52
【總結】第三章電解質(zhì)溶液單元復習授課教師吳昌煜（2課時）復習要點一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別二、電離平衡和水解平衡三、水的電離和溶液的PH值四、鹽類水解五、酸堿中和滴定基本計算及應用一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別電解質(zhì)非電解質(zhì)
2024-11-10 00:02
【總結】考點三電離平衡常數(shù)1．電離平衡常數(shù)(1)表示方法：對于弱電質(zhì)AmBn________________，K＝________________。①一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)：根據(jù)HAH＋＋A－可表示為Ka＝__________________。②一元弱堿BOH的電離平衡常數(shù)：根據(jù)BO
2025-08-05 10:13
【總結】章末考能特訓化學思想溶液中的平衡包括電離平衡、水解平衡、溶解平衡等內(nèi)容,在此基礎上延伸出強弱電解質(zhì)、離子共存問題、水的電離、溶液中離子濃度大小的判斷、溶液的pH、影響弱電解質(zhì)電離的外界因素、影響鹽類水解的外界因素。在近年的高考命題中對主要內(nèi)容的考核：的基本原理;,以及與溶液導
2025-08-13 20:12
【總結】電離平衡與水解平衡復習提綱一、電解質(zhì)：是指在或狀態(tài)下都能導電的。強電解質(zhì)包括，溶于水時電離成離子。弱電解質(zhì)包括，溶于水時會電離成離子。練習：1．根據(jù)強弱電解質(zhì)的概念回答下列問題：①H2SO4②蔗糖③氨④H2CO3
2025-04-17 07:03
【總結】[考綱要求] ，以及電解質(zhì)溶液的導電性；了解電解質(zhì)的概念；了解強弱電解質(zhì)的概念。。。；了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。、影響鹽類水解程度的主要因素以及鹽類水解的應用。；了解溶度積的含義及其表達式，能進行相關的計算。?？键c一 溶液的酸堿性及pH1．一個基本不變相同溫度下，不論是純水還是稀溶液，水的離子積常數(shù)不變。應用這一原則時需要注意兩個條件：水溶液必須是稀溶液；溫度
2025-08-09 15:41
【總結】堂上練習?1.將①Cl2②石墨③HCl④CH3COOH?⑤H2CO3⑥Na2CO3⑦BaSO4⑧稀硫酸⑨SO2⑩NH3．H2O⑾C2H5OH?㈠屬于強電解質(zhì)的是：＿＿＿＿＿＿＿＿?㈡屬于弱電解質(zhì)的是：＿＿＿＿＿＿＿＿?㈢屬于非電解質(zhì)的是：＿＿＿＿＿＿＿＿?
2024-11-17 14:49
【總結】沉淀平衡第五章電離平衡與酸堿理論（下）鋇餐腎結石鐘乳石溶度積常數(shù)——沉淀-溶解達到平衡時，難溶電解質(zhì)的各離子以方程式中的系數(shù)為冪的濃度的乘積。嚴格講應用活度積，但離子強度很小，活度系數(shù)近似為1，對通式B(aq),M(aq)(s)BMnmnm?nmK[B][M]sp
2025-08-16 02:45
【總結】......弱電解質(zhì)的電離平衡考點歸納弱電解質(zhì)電離平衡是電解質(zhì)理論的基礎，也是中學化學基本理論中的重要組成部分，近幾年高考命題中反復考查。在學生已經(jīng)學過化學平衡理論并了解電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離和離子間發(fā)生反應等知識的基礎上，進一步
2025-04-16 12:12
【總結】精品資源高三化學復習專題五《電離平衡》翔安區(qū)教研中心 楊振煌1、水是極弱的電解質(zhì)，在室溫下平均每n個水分子只有一個水分子發(fā)生電離，則n值為()A1×10-11B×107C107D2、下列物質(zhì)溶解于水時，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動的是()ＡCH3COONaＢ
2025-04-17 00:24
【總結】?第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡?1．掌握強、弱電解質(zhì)的概念。?2．理解弱電解質(zhì)的電離平衡的概念。?3．了解電離平衡常數(shù)，能說明溫度、濃度、外加物質(zhì)對電離平衡的影響。?4．了解常見弱電解質(zhì)。?5．了解水的離子積常數(shù)。?一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)?1．強電解質(zhì)?在
2024-11-18 09:06
【總結】2007年高考題按章(人教版)分類第十章電離平衡膠體3第十章電離平衡膠體19．(2007年高考廣東化學卷，強弱電解質(zhì))下列說法正確的是()(A)硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物(B)蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電
2025-06-29 16:26
【總結】電離平衡第一節(jié)（第二課時）?可逆反應有什么特征？化學平衡有什么特征？?若在純水滴加冰醋酸，試分析一下所形成的水溶液中發(fā)生哪些變化？?以醋酸為例，研究弱電解質(zhì)的電離過程中實質(zhì)上包含著哪幾個過程？?弱電解質(zhì)的電離過程中包含：?（1）分子電離成離子；?（2）離子結合成分子。二、電離
2025-10-07 19:11
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