復(fù)習(xí)專題五電離平衡(編輯修改稿)
2025-05-14 00:24 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 （MOH）溶液，反應(yīng)后溶液呈中性。下列判斷正確的是( )A 所用的酸過量 B 生成的鹽不水解 C 酸與堿等物質(zhì)的量混合 D 反應(yīng)后溶液中C(A)=C(M+)2若200mLC(H+)=1103molL1的某一元酸和100mLC(OH)=1103molL1的某一元堿相混合后，溶液呈堿性。所用的酸和堿應(yīng)是 ( ) A 等濃度的弱酸和強(qiáng)堿 B 稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿 C 稀的弱酸和濃的強(qiáng)堿 D 稀的強(qiáng)酸和濃的弱堿2取pH值均等于2的鹽酸和醒酸各100ml分別稀釋2倍后，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是( )A 醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多 B 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多C 醋酸與鋅反應(yīng)速率大 D 鹽酸和醋分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大2在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是( )A 甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大 B 兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量C 甲燒杯中的酸過量 D反應(yīng)開始后乙燒杯中的c（H＋）始終比甲燒杯中的c（H＋）小2將1molL1H2SO4溶液100mL與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液50g混合均勻后，滴入甲基橙指示劑，此時(shí)溶液的顏色是?。ā? ）A 淺紫色 B 黃色 C 紅色 D 無(wú)色2將10ml (OH)2 混合,再用水稀釋至５升，取出10ml滴入甲基橙試劑，溶液所呈的顏色是( ) Ａ 藍(lán)色 Ｂ 紅色 Ｃ 黃色 Ｄ 橙色2L1溶液滴定amL某濃度的HCl溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液，此時(shí)溶液中氫離子的濃度C(H+)/molL1是( )A (a+b) B (a+b) C 1107 D 11072溶液的PH值約為( )A B C 2 D PH=7的鹽酸和PH=9的氫氧化納溶液以體積比11：9混合，混合液的PH( )A. B 8 C 6 D 無(wú)法計(jì)算3 ，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0．05mL)．繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的PH是( ) A 4 B C 10 D 3用一定濃度的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液分別中和相同體積和相同PH值的兩種溶液：B1（一元強(qiáng)堿），B2（一元弱堿，它的電離度為1%），則所需鹽酸的體積比（中和B1的比中
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