電離平衡ppt(編輯修改稿)
2024-09-01 09:50 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ? 變：改變條件，電離平衡會發(fā)生移動 影響電離平衡的因素 CH3COOH CH3COO― + H+ ， △ Q《 0 電離 結(jié)合 ① 濃度的影響 a、增大弱電解質(zhì)分子的濃度或減小弱電解質(zhì)的離子濃度使電離平衡向正反應(yīng)方向移動；反之，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動。 b、加水稀釋時，電離平衡向正反應(yīng)方向移動。 ② 溫度的影響升高溫度： 電離過程是吸熱過程，所以溫度升高，電離平衡向正反應(yīng)方向移動。電離程度增大，離子的濃度增大（指電解質(zhì)不揮發(fā)的條件下） 比較 移動方向 電離程度 C（ H＋ ） C（ CH3OO－ ） C（ CH3COOH) 升高溫度 加水稀釋 HCl 加CH3COONa 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 減小 減小 減小 減小 減小 減小 減小 減小 右 右 左 左 討論： 在鹽酸中加少量 NaCl固體，在醋酸溶液中加少量 NaAc固體，將分別對兩種酸的電離有怎樣的影響？ 在 ：加熱、加入少量鹽酸、加入少量氫氧化鈉、加入醋酸銨晶體，電離平衡會怎樣移動？溶液中 c(H+)怎樣變化？ 強電解質(zhì)溶液中有無可能存在電離平衡？ 二、水的電離和溶液的 pH值 ? ⒈ 水的離子積常數(shù) (25℃ ) ? KW=__________________________ ? ⒉ 溶液的 pH值： ? _________________________________ ? ⒊ PH值的取值范圍 (25℃ ) ： ? _______________________________ c(H+)c(OH) =1 107 1 107 =1 1014 用 H+物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)來表示溶液酸堿性的強弱 ,叫做溶液的 pH值。 pH=－ lg{c(H+)} 0 ~ 14 pH＜ 7，酸性 pH=7,中性 pH＞ 7,堿性 注意 ： （ 1） 水的離子積是水電離平衡時的性質(zhì) ， 不僅適用于純水 ， 也適用于其他稀的水溶液 。 如常溫時 ， 稀酸 、 稀堿和中性溶液里 ， [H+]和 [OH－ ]的乘積都是個常數(shù) （ 1014） ，即常溫下任何稀的水溶液 Kw=1014。 （ 2） 水的電離是吸熱過程 ， 因此升高溫度 ， 水的電離平衡向電離方向移動 ， [H+]和 [OH－ ]都增大 ， 使 Kw也增大 ， 如 100℃ 時 ， [H+] = [OH－ ] =106molL1， Kw＝ 106 106=1012， 對于水的離子積 Kw， 若未注明溫度 ， 一般認為在常溫下 （ 25℃ ） 。 （ 3） 水的離子積常數(shù)揭示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡 ， 都有 H+和 OH－ 共存 ， 只是相對含量不同而已 ， 在回答 “ 某水溶液存在哪些離子 ” 時 ， 不能忽略這一點 。 三 、 影響水的電離平衡的因素 1． 溫度 水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的電離平衡右移，電離程度增大， c(H+)和 c(OH)同時增大， Kw增大，但由于 c(H+)和 c(OH)始終保持相等，故仍呈中性。 2． 酸 、 堿 向純水中加入酸或堿 ， 由于酸 （ 堿 ）
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