【文章內容簡介】 液變紅 D． molL 1氯化氨溶液的 pH約為 5 7. (00 上海 ) 等物質的量濃度的下列溶液中 NH4+的濃度最大的是 A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HS04 D. NH4NO3 D C 8. (00 上海）取 pH均等于 2的鹽酸和醋酸各 100mL分別稀釋 2倍后．再分別加入 g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是 A . 醋酸與鋅反應放出氫氣多 B．鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多 C. 醋酸與鋅反應速率大 D. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速率一樣大 9. (01 廣東 ) 將 molL1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量 CH3COONa晶體時，都會引起 A．溶液的 pH增加 B. CH3COOH電離程度變大 C．溶液的導電能力減弱 c(OH)減少 BC A 10.(01 廣東 ) pH=3的酸溶液和 pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A. 生成了一種強酸弱堿鹽 B. 弱酸溶液和強堿溶液反應 D. 一元強酸溶液和一元強堿溶液反應 11.(99 上海） Na0H固體分別加入到 100mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是 A .自來水 B . L1鹽酸 C . L1 CH3COOH 溶液 D . L1 KCl溶液 B B pH的計算 (1)當溶液中 c(H+)=m l0nmolL1時， pH=nlgm。 在 c molL1的 強酸 HnA溶液中： c(H+)=nc molL1， pH=lgnc； 在 c molL1的 弱酸 溶液中： c(H+) c molL1， pHlgc。 (2) c molL1的 強堿 B(OH)n 溶液， c(OH)=nc molL1， pH=14+lgc； c molL1的 弱堿 溶液 , c(OH) c molL1， pH14+lgc。 (3)強酸或強堿混合的 pH計算 。 ① 兩種 強酸混合 ： c(H+)混 = n (H+) ／ V總 =(c 1V 1+ c 2V 2)/（ V1+V2） ② 兩種 強堿混合 ： c(OH)混 = n (OH) ／ V總 =(c 1V 1+ c 2V 2)/（ V1+V2）再由 c(H+)混 =換算，求出 pH。 ③ 強酸 與 強堿 混合 ，發(fā)生反應： H++0H＝ H2O， 若 強酸過量 ： c(H+)混 = (C酸 V 酸 –C堿 V 堿 )/（ V酸 + V堿 ) ； 若 強堿過量 ： c(OH)混 = (C堿 V 堿 –C酸 V 酸 ) /（ V酸 +V堿 ） ； 若恰好反應，則混合溶液呈中性， pH=7。 (4)酸或堿溶液加水稀釋后 pH的計算 ① 強酸 溶液 pH=a,加水稀釋，溶液中 H+的物質的量不變。若加水稀釋 10ｎ 倍，則 pH=ａ＋ｎ 。 ② 弱酸 溶液 pH=a，加水稀釋．溶液中 H+的物質的量增大，但 c(H+)卻減小。若加水稀釋 10ｎ 倍，則 apH ( a+n ) 。 ③ 強堿 溶液 pH=b，加水稀釋，溶液中 OH的物質的量不變。若加水稀釋 10ｎ 倍，則 pH= ( bn ) ： ④ 弱堿 溶液 pH=b，加水稀釋，溶液中 OH的物質的量增大，但 c(OH)卻增大。若加水稀釋 10ｎ 倍，則 ( bn ) pHb。 ⑤ 酸或堿溶液無限稀釋 時， pH只能約等于或接近于 7，酸的 pH不可能大于 7，堿的 pH不可能小于 7。此時需考慮水的電離．否則會得出錯誤結論。 例 1 (02 全國 )有人曾建議用 AG表示溶液的酸度， AG的定義為： AG=lg[c(H+)／ c(OH)]. 下列表述正確的是 A .在 25℃ 時 ,若溶液呈中性 ,則 pH=7, AG=l 25℃ 時 ,若溶液呈酸性 ,則 pH7, AG0 25℃ 時 ,若溶液呈堿性 ,則 pH7, AG0 25℃ 時 ,溶液的 pH與 AG的換算公式為： AG=2(7pH) 分析點撥： 中性溶液， c(H+)=c(OH)，AG=1g[c(H+)／ C(OH)]=lgl=0；酸性溶液． c(H+)c(OH)， AG=lg[c(H+)／ c(OH)] lgl；堿性溶液， c(H+)c(OH)。AG=lg[c(H+)／ c(OH)]lgl。 25℃ 時，pH+p0H=14， AG=lgc(H+)lgc(OH)=pH+pOH= pH＋ 14－ pH=14－ 2pH 本題考查了溶液的酸堿性、 pH、 c(H+)、 c(OH)間的關系．借助新信息．重點考查了學生閱讀信息、接受信息、運用信息的能力。 【 答案 】 D 例 2 (98 上海 )某強酸溶液 pH=a．強堿溶液pH=b．已知 a+b=12．酸堿溶液混合后 pH=7，測酸溶液體積 V（酸） 和堿溶液體積 V（堿） 的正確關系為 A． V（酸） =102V（堿） B. V（堿） =102V（酸） C. V（酸） =2V（堿） D . V（堿） =2V（酸） 分析點撥 : 本題最簡便方法為賦值法求解。 設：強堿的 pH為 8,則酸為 pH為 4；因兩者混合后 pH=7，則有 V（堿） c(OH)=V（酸） c（ H+） 即 V（堿） 106=V（酸） 104 V（堿） =V（酸） =102V（酸） 答案： B 1. (04 全國） l體積 pH= 10體積某一元強堿溶液恰好完全反應 ,則該堿溶液的 pH等于 A． B． C． D． 2. (04 江西）常溫時，以下 4種溶液 pH最小的是 A． molL1醋酸溶液 B． molL1醋酸與 L1 NaOH溶液等體積混合液 C． molL1叫醋酸與 L1 NaOH溶液等體積混合液 D． pH=2的鹽酸與 pH=12的 Na0H溶液等體積混合液 C Ａ 3. (04 湖南）物質的量濃度相同的下列溶液中，符合按 pH由小到大順序排列的是 A. Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B． Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C. (NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D. NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 C 4.(04 西北地區(qū)）若 1體積硫酸恰好與 10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反應，則二者物質的量濃度之比應為 :1 :1 :1 :10 5.(03 全國 ) 用 molL1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各 100 mL。需 NaOH溶液體積最大的是 BD 6.(01 全國 ) 將 pH=1的鹽酸平均分成 2份， 1份加適量水，另 1份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量 NaOH溶液后， pH都升高了 l，則加入的水與 NaOH溶液的體積比為