高二化學電離平衡復習(編輯修改稿)
2024-12-15 04:32 本頁面
【文章內容簡介】 H 值等于多少？稀釋到 1000倍后， pH值等于多少？ 解： OH— =（ 10— 5 1+9 10— 7） /10 ≈10 — 6 pH=lg[H+] =lgKW/[OH— ] =lg10— 8 =8 OH— =（ 10— 5 1+999 10— 7） /1000 pOH=lg[OH— ] = 10— 7 = pH== 關鍵：抓住氫氧根離子離子進行計算！ 03:53 ?pH值計算 3—— 強酸與強酸混合 例題：在 25℃ 時， pH值等于 1的鹽酸溶液 1L和 pH值等于 4的硫酸 溶液 1000L混合 pH值等于多少？ 解： pH=lg[H+] =lg（ 1 10— 1+1000 10— 4） /（ 1+1000） =lg2 10— 4 =4lg2 = 關鍵：抓住氫離子進行計算！ 03:53 ?pH值計算 3—— 強酸與強酸混合 例題：在 25℃ 時， pH值等于 1的鹽酸溶液和 pH值等于 4的硫酸溶 液等體積混合 pH值等于多少？ 解： pH=lg[H+] =lg（ 1 10— 1+1 10— 4） /（ 1+1） =lg5 10— 2 =2lg5 =. 關鍵：抓住氫離子進行計算！ pH混 = pH小 + 03:53 ?pH值計算 4—— 強堿與強堿混合 解： =4lg5 = 例題：在 25℃ 時， pH值等于 9和 pH值等于 11的兩種氫氧化鈉溶液 等體積混合 pH值等于多少？ [OH— ]=（ 1 10— 5+1 10— 3） /(1+1) pOH=lg[OH— ] pOH=lg5 104 pH=14 pOH = pH混 = pH大 關鍵：抓住氫氧根離子離子進行計算！ 03:53 ?pH值計算 5—— 強酸與強堿混合 例題：在 25℃ 時， 氫氧化鈉溶液混合后 ,溶液的 pH值等于多少？ 解： NaOH+HCl=NaCl+H2O pH=lg[H+] =（ +） =lg10— 1 =1 關鍵：酸過量抓住氫離子進行計算！ 03:53 ?pH值計算 5—— 強酸與強堿混合 例題：在 25℃ 時， 氫氧化鈉溶液混合后 ,溶液的 pH值等于多少？ 解： NaOH+HCl=NaCl+H2O 關鍵：堿過量抓住氫氧根離子進行計算！ =1 pOH=lg[OH— ] pOH=(+) pH=14 pOH =13 03:53 四、鹽類水解 實質： 規(guī)律： 影響因素 誰弱誰水解，都弱都水解，誰強顯誰性 ① 溫度： ② 濃度： ③ 溶液酸堿性： 越稀越水解，越熱越水解 鹽電離出來的離子與水電離出來的 H + 或 OH — 結合，從而使 水的電離平衡發(fā)生移動的過程。 03:53 鹽類水解的應用 判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強弱時 ， 通常需考慮鹽的水解 。 如：相同條件 ， 相同物質的量濃度的下列八種溶液： Na2CO NaClO、 NaAc、Na2SO NaHCO NaOH 、 (NH4)2SO NaHSO4等溶液 ， p
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