高二化學(xué)電離平衡復(fù)習(xí)(編輯修改稿)
2025-12-15 04:32 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 H 值等于多少？稀釋到 1000倍后， pH值等于多少？ 解： OH— =（ 10— 5 1+9 10— 7） /10 ≈10 — 6 pH=lg[H+] =lgKW/[OH— ] =lg10— 8 =8 OH— =（ 10— 5 1+999 10— 7） /1000 pOH=lg[OH— ] = 10— 7 = pH== 關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進(jìn)行計(jì)算！ 03:53 ?pH值計(jì)算 3—— 強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合 例題：在 25℃ 時(shí)， pH值等于 1的鹽酸溶液 1L和 pH值等于 4的硫酸 溶液 1000L混合 pH值等于多少？ 解： pH=lg[H+] =lg（ 1 10— 1+1000 10— 4） /（ 1+1000） =lg2 10— 4 =4lg2 = 關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！ 03:53 ?pH值計(jì)算 3—— 強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合 例題：在 25℃ 時(shí)， pH值等于 1的鹽酸溶液和 pH值等于 4的硫酸溶 液等體積混合 pH值等于多少？ 解： pH=lg[H+] =lg（ 1 10— 1+1 10— 4） /（ 1+1） =lg5 10— 2 =2lg5 =. 關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！ pH混 = pH小 + 03:53 ?pH值計(jì)算 4—— 強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合 解： =4lg5 = 例題：在 25℃ 時(shí)， pH值等于 9和 pH值等于 11的兩種氫氧化鈉溶液 等體積混合 pH值等于多少？ [OH— ]=（ 1 10— 5+1 10— 3） /(1+1) pOH=lg[OH— ] pOH=lg5 104 pH=14 pOH = pH混 = pH大 關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進(jìn)行計(jì)算！ 03:53 ?pH值計(jì)算 5—— 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合 例題：在 25℃ 時(shí)， 氫氧化鈉溶液混合后 ,溶液的 pH值等于多少？ 解： NaOH+HCl=NaCl+H2O pH=lg[H+] =（ +） =lg10— 1 =1 關(guān)鍵：酸過(guò)量抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！ 03:53 ?pH值計(jì)算 5—— 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合 例題：在 25℃ 時(shí)， 氫氧化鈉溶液混合后 ,溶液的 pH值等于多少？ 解： NaOH+HCl=NaCl+H2O 關(guān)鍵：堿過(guò)量抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！ =1 pOH=lg[OH— ] pOH=(+) pH=14 pOH =13 03:53 四、鹽類(lèi)水解 實(shí)質(zhì)： 規(guī)律： 影響因素 誰(shuí)弱誰(shuí)水解，都弱都水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性 ① 溫度： ② 濃度： ③ 溶液酸堿性： 越稀越水解，越熱越水解 鹽電離出來(lái)的離子與水電離出來(lái)的 H + 或 OH — 結(jié)合，從而使 水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的過(guò)程。 03:53 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用 判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱時(shí) ， 通常需考慮鹽的水解 。 如：相同條件 ， 相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液： Na2CO NaClO、 NaAc、Na2SO NaHCO NaOH 、 (NH4)2SO NaHSO4等溶液 ， p
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