電極電位與ph值ppt課件(編輯修改稿)
2025-05-28 18:12 本頁面
【文章內容簡介】 (1)反應只與電極電位有關，而與溶液的 PH值無關 。這類反應的特點是只有電子參 加而無 H+(或 OH)參加的電極反應。例如，電極反應： Fe3++e→Fe 2+ 其反應通式為： ? 則平衡電位的通式可寫成： 這類反應的平衡電位與 pH無關，在一定溫度下隨比值 的變化而變化，當 一定時， E也將固定， 在電位 pH 圖上這類反應為一水平線。 (2)反應只與 pH值有關．而與電極電位無關 。這類反應的特點是只有 H+(或 OH)參加，而無電子參與的化學反應，因此這類反應不構成電極反應，例如： 水解反應： 2Fe3++3H2O=Fe2O3+6H+ 其反應通式為： 其平衡常數 K一定時 可見，這類反應的平衡與電極電位無關， 在一定溫度下， K 一定，若給定 ， 則 pH為定值。因此 ，在電位 pH圖上這類反應表水為一垂直線段 。 (3)反應既與電極電位有關，又與溶液的 PH值有關 ，如：Fe2O3+6H++2e＝ 2Fe2++3H2O。這類反應的特點是有H+(或 OH)參
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