水的電離與溶液ph關(guān)系(編輯修改稿)
2024-09-01 07:38 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 液的酸堿性什么時(shí)候用pH更加方便？①25℃ 105 mol/L鹽酸、1 mol/L鹽酸、2 mol/L鹽酸②25℃ 105 mol/L、3mol/L、10mol/LNaOH溶液小結(jié)：①用pH表示：c(H+)或c(OH) ≤1mol/L溶液的酸堿性用pH表示較方便,具體為： 酸性溶液:1014mol/L≤C(H+) ≤1mol/L 堿性溶液:1014mol/L≤C(OH)≤1mol/L②用離子濃度表示酸堿性: 酸性溶液:C(H+)≥1mol/L；堿性溶液:C(OH)≥1mol/LpH的測(cè)定：粗略測(cè)定：（1）酸堿指示劑只能判斷溶液的酸堿性（2）pH試紙 pH試紙用法：用潔凈的玻璃棒蘸溶液，點(diǎn)在pH試紙中央，半分鐘內(nèi)與比色卡比色 注意：①不能用水潤(rùn)濕②要放在玻璃片（或表面皿）上③不是將試紙伸到溶液中④廣泛pH試紙只能讀出整數(shù)精確測(cè)定：pH計(jì)（酸度計(jì)）教師專(zhuān)用 7月25日 高二化學(xué) 一、水的電離H2O + H2O H3O＋ + OH 簡(jiǎn)寫(xiě)： H2O H＋+ OH H2O的電離常數(shù)K電離＝＝ 水的離子積 25℃ K W= c（H＋） c（OH－）= = 10－14。影響因素：溫度越高，Kw越大，水的電離度越大。 對(duì)于中性水，盡管溫度升高Kw,增大，但仍是中性水，KW不僅適用于純水，還適用于酸性或堿性的稀溶液，不管是哪種溶液均有：C(H＋)H2O == C(OH―)H2O KW== C(H＋)溶液C(OH―)溶液6. Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要溫度不變，Kw不變，H＋和OH－濃度大小是一種“此消彼漲”的動(dòng)態(tài)關(guān)系。二、影響水的電離平衡的因素條件Kw平衡移動(dòng)水的電離程度c(H＋)c(OH－)c(H＋)c(OH－)相對(duì)大小溶液的酸堿性升溫↑→↗↗↗相等中性通HCl（g）—←↘↗↘c(H＋)較大酸性加NaOH（s)—←↘↘↗c(OH－)較大堿性加NaCl（s)—————相等中性(1) Kw不僅適用于水，還適用于酸性或堿性的稀溶液。不管哪種溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。 (2) 水溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小。練習(xí)1 純水在10℃和50℃的H+濃度，前者與后者的關(guān)系是（B）
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