453527化學(xué)平衡原理的應(yīng)用ppt(編輯修改稿)
2025-08-20 07:22 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 轉(zhuǎn) (生成物 ) n轉(zhuǎn) (反應(yīng)物 ) n平 (反應(yīng)物 ) 在一定溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在條件下，將 N2和 H2按 1： 3的體積比混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣中含有 m mol的 NH3，且 NH3的體積分?jǐn)?shù)量為 a%，求起始時(shí) N H2的物質(zhì)的量。 設(shè)起始狀態(tài) N2為 xmol，則 H2為 3xmol N2＋ 3H2 2NH3 起始物質(zhì)的量 (mol) x 3x 0 轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量 (mol) m/2 3m/2 m 平衡物質(zhì)的量 (mol) m 由題給條件知 a%= 2mx?233 mx ?%1 002332????? mmxmxmmamx ?? A， B混合于 2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) 3A（氣）＋ B（氣） x C（氣）＋ 2D（氣） 經(jīng) 5min后達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)知 D的濃度為 ， [A]： [B]=3： 5，C的平均反應(yīng)速率為 min。試求（ 1） A的平衡濃度是多少？（ 2） B的平均反應(yīng)速率？（ 3） x＝？ 設(shè) A的起始濃度為 xmol/L； B的平均反應(yīng)速度為 VB。 3A(氣 )＋ B(氣 ) xC(氣 )＋ 2D(氣 ) 起始濃度 (mol/L) x x 0 0 轉(zhuǎn)化濃度 (mol/L) 平衡濃度 (mol/L) 5 （ 1）由 ():()=3:5，得 x= (mol/L)； ∴ A的平衡濃度為 =根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)方程式系數(shù)成比例的規(guī)律 ,不難得到 （ 2) VB=VD/5=(Lmin)； （ 3） VC=VD， ∴ x=2。 合成氨的反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得體系中 NH3為 4mol，起始與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為 13： 8，且 [H2]始 ： [H2]平 ＝ 4： 1，求 N2和 H2的轉(zhuǎn)化率。 解：設(shè) N H2的起始物質(zhì)的量分別為 x、 y N2+3H2 2NH3 總量 始 x y 0 x+y 變 2 6 4 平 x2 y6 4 x+y4 ∴ N2的轉(zhuǎn)化率 100%=% H2的轉(zhuǎn)化率 ?????????1/4)6/(8/13)4/()(yyyxyx?????)(8)(m o lym o lx2%75%1 0 086 ?? 1體積 SO2和 3體積空氣混合后在 450℃ 以上通過(guò) V2O5催化劑發(fā)生反應(yīng)。若同溫同壓下測(cè)得反應(yīng)前后混合氣體的密度比為 ： 1，求 SO2的轉(zhuǎn)化率。 分析 ： 體積與密度為反比關(guān)系，反應(yīng)前后氣體的密度比為 ： 1，則前后體積比為 1：，即氣體總體積減少了 10%（ ）。這樣就將已知的密度比轉(zhuǎn)換成了氣體體積差量，利用差量法進(jìn)行計(jì)算： 2SO2+O2=2SO3 △ V 2 1 x X=， 即 SO2的轉(zhuǎn)化率為
醫(yī)療健康相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1