【文章內容簡介】 否有沉淀產生。 考點串講 專題九 本專題欄目開關 考點串講 隨堂練習 解析 ( 1) K a ( CH 3 COO H) ＝ 10－ 5 K a ( HS CN ) ＝ ，所以相同濃度的 CH 3 C OOH 和 H S CN 溶液中的 c (H＋) ，后者要大，與等濃度的 Na HCO 3 反應， HS CN 溶液產生 CO 2的速率要快。兩者都恰好完全反應分別生成等濃度的CH 3 COONa 溶液和 Na S CN 溶液，溶液中的陰離子都能水解，且 CH 3 COO－水解程度大。 ( 2) K a ＝c ? H＋? c ? F－?c ? HF ?，當 c (F－) ＝ c ( H F ) 時， K a ＝ c (H＋) ，查圖中的交點處即為 c (F－) ＝ c ( H F) ，故所對應的 pH 即為 K a 的負對數，由圖中數據可得 K a ＝ 10－ 3 . 4 5( 或 10－ 4) 。 考點串講 專題九 本專題欄目開關 考點串講 隨堂練習 ( 3) 混合后， HF 溶液的濃度為 10－ 3 m ol L－ 1。由題給信息② 可知 , 當 pH ＝ 時，溶液中的 c (F－) ＝ 10－ 3 m ol L－ 1,溶液中 c ( Ca2 ＋) ＝ 10－ 4 m ol L－ 1， c ( Ca2 ＋) c2(F－) ＝ 10－ 10 K sp ( Ca F 2 ) ，有沉淀產生。 答案 ( 1) H SC N 的酸性比 CH 3 COO H 強，其溶液中 c (H ＋ ) 較大，故其溶液與 N a H CO 3 溶液的反應速率較快 ( 2) 10－ 3 . 4 5( 或 10－ 4) K a ＝c ? H＋? c ? F－?c ? HF ?，當 c (F－) ＝ c ( H F )時， K a ＝ c (H＋) ，查圖中的交點處即為 c (F－) ＝ c ( H F) ，故所對應的 pH 即為 K a 的負對數 考點串講 專題九 本專題欄目開關 考點串講 隨堂練習 ( 3) 查圖 , 當 pH ＝ 時 , 溶液中的 c (F－) ＝ 10－ 3 m ol L－ 1,溶液中 c (Ca2 ＋) ＝ 10－ 4 m ol L－ 1， c (Ca2 ＋) c2(F－) ＝ 10－ 10 K sp ( C aF 2 ) ，有沉淀產生。 考點串講 專題九 本專題欄目開關 考點串講 隨堂練習 2 ． [ 2 0 0 9 山東理綜， 2 8 ( 4 ) ] 25 ℃ 下，將 a m ol L－ 1的氨水與 m ol L－ 1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中 c ( NH＋4 ) ＝ c ( Cl－) ，則溶液顯 ________ 性 ( 填 “ 酸 ” 、“ 堿 ” 或 “ 中 ” ) ；用含 a 的代數式表示 NH 3 H 2 O 的電離常數 K b ＝ ________ 。 解析 NH 3 H 2 O NH ＋4 ＋ OH － 考點串講 專題九 本專題欄目開關 考點串講 隨堂練習 K ＝c ? NH＋4 ? c ? OH－?c ? NH 3 H 2 O ? ＝2 10－ 7?a2－2? ＝10－ 9a － 答案 中 10－ 9a － 1 考點串講 專題九 本專題欄目開關 考點串講 隨堂練習 3 ． [ 2 0 0 8 山東理綜 ， 2 9 ( 3 ) ] 碳氫化合物完全燃燒生成 CO 2 和H 2 O 。常溫常壓下，空氣中的 CO 2 溶于水，達到平衡時，溶液的 pH ＝ ， c (H 2 CO 3 ) ＝ 10－ 5 m ol L－ 1。若忽略水的電離及 H 2 CO 3 的第二級電離，則H 2 CO 3－3 ＋ H＋的平衡常數 K 1 ＝ _____ _ __ 。 ( 已知： 10－ 5 . 6 0＝ 10－ 6) 。 考點串講 專題九 本專題欄目開關 考點串講 隨堂練習 解析 由 H 2 CO 3＋＋ HCO－3 得平衡常數 K 1 ＝c ? H＋? c ? HCO－3 ?c ? H 2 CO 3 ? 其 pH ＝ 則 c (H＋) ＝ 10－ 6 m ol L－ 1＝ c ( HCO－3 ) 因此 K 1 ＝ 10－ 6 10－ 6 10－ 5 ≈ 10－ 7 答案 10－ 7 考點串講 專題九 本專題欄目開關 考點串講 隨堂練習 4 ．難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各種離子的濃度以它們化學計量數為方次的乘積是一個常數，叫溶度積常數 ( Ksp) 。例如： C u (OH)2 2 ＋＋ 2OH－， Ksp＝ c (C u2 ＋) c2(OH－) ＝ 2 10－ 20。當溶液中各種離子的濃度方次的乘積大于溶度積時，則產生沉淀，反之固體溶解。 (1) 某 CuS O4溶液里 c (C u2 ＋) ＝ m ol L－ 1，如果生成Cu(OH )2沉淀，應調整溶液的 pH ，使之大于 _ _____ 。 (2) 要使 m ol L－ 1 Cu S O4溶液中 Cu2 ＋沉淀較為完全( 使 Cu2 ＋濃度降至原來的千分之一 ) ，則應向溶液里加入 NaOH 溶液，使溶液的 pH 為 ________ 。 考點串講 專題九 本專題欄目開關 考點串講 隨堂練習 解析 ( 1) 根據信息，當 c ( Cu2 ＋) c2( OH－) ＝ 2 10－ 20時開始出現沉淀，則 c ( OH－) ＝2 10－ 20c ? Cu2 ＋?m ol L－ 1＝2 10－ 20m ol L－ 1＝ 10－ 9 m ol L－ 1， c (H＋) ＝ 10－ 5 m ol L－ 1， pH ＝ 5 ，所以要生成 C u ( OH) 2 沉淀，應調整 p H5 。 ( 2) 要使 Cu2 ＋濃度降至 0 .2 mol L－ 1/1 000 ＝ 2 10－ 4 mol L－ 1, c ( OH－) ＝2 10－ 202 10－ 4 mol L－ 1＝ 10－ 8 mol L－ 1， c (H＋) ＝ 10－ 6 mol L－ 1。此時溶液的 pH ＝ 6 。 答案 (1)5 (2)6 考點串講 專題九 本專題欄目開關 考點串講 隨堂練習 考點四 溶液中的三大守恒 —— 物料守恒、電荷守恒、質子守恒 1 ． 物料守恒、電荷守恒和質子守恒 ( 1) 電荷守恒：電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷總數與所有的陰離子所帶的負電荷總數相等。如Na HCO3溶液中： n ( Na＋) ＋ n (H＋) ＝ n ( HCO－3) ＋ 2 n ( CO2 －3) ＋ n ( OH－) 推出： c ( Na＋) ＋ c (H＋) ＝ c ( HCO－3)＋ 2 c ( CO2 －3) ＋ c ( OH－) 。 考點串講 專題九 本專題欄目開關 考點串講 隨堂練習 ( 2) 物料守恒：電解質溶液中由于電離或水解因素 , 離子會發(fā)生變化變成其他離子或分子等 , 但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的。如 Na HCO3溶液中 n ( Na＋) ∶ n ( C) ＝ 1 ∶ 1 ，推出： c ( Na＋) ＝ c ( HCO－3) ＋ c ( CO2 －3) ＋c (H2CO3) 。 ( 3) 質子守恒：電解質溶液中分子或離子得到或失去質子 (H＋)的物質的量應相等。例如在 NH4HCO3溶液中 H3O＋、 H2CO3為得到質子后的產物： NH OH－、 CO2 －3為失去質子后的產物，故有以下關系： c (H3O＋) ＋ c (H2CO3) ＝ c ( NH3) ＋ c ( OH－) ＋ c ( CO2 －3) 。 考點串講 專題九 本專題欄目開關 考點串講 隨堂練習 2 ． 離子濃度關系判斷和離子濃度大小比較 一般來說，有關離子濃度關系判斷的試題要聯想上述三個守恒，或其中兩個疊加、變形等。而離子濃度大小比較是該部分內容中最常見的題型，除利用好上述守恒之外，還要考慮多方面的影響因素。如： 考點串講 專題九 本專題欄目開關 考點串講 隨堂練習 真題回顧 1 ． ( 2022 四川理綜， 10 ) 常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是 ( ) A ．新制氯水中加入固體 Na OH ： c ( Na＋) ＝ c ( Cl－) ＋c ( ClO－) ＋ c ( OH－) B ． pH ＝ 的 Na HCO3溶液： c ( Na＋) c ( HCO－3) c ( CO2 －3) c (H2CO3) C ． pH ＝ 11 的氨水與 pH ＝ 3 的鹽酸等體積混合 ： c ( Cl－)＝ c ( NH＋4) c ( OH－) ＝ c (H＋) D ． m ol L－ 1 CH3COOH 溶液與 m ol L－ 1 Na OH 溶液等體積混合： 2 c (H＋) － 2 c ( OH－) ＝ c (