電解質(zhì)溶液復(fù)習(xí)-展示頁
2024-11-29 17:16本頁面
【正文】 ． 在 H2S 的飽和溶液中存在如下平衡 ① H 2S H + + HS— ② HS— H + S2— ， 且知第一級(jí)電離的程度遠(yuǎn)大于第二電離的程度，采取下列哪 種措施后，既增大 c（ S2— ） 又能提高溶液的 PH值還能使電離平衡逆向移動(dòng) ( )。 C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度或濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同。電解質(zhì)溶液復(fù)習(xí) 吳昌煜 復(fù) 習(xí) 要 點(diǎn) 一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別 二、電離平衡和水解平衡 三、水的電離和溶液的 PH值 四、鹽類水解 五、酸堿中和滴定 基本計(jì)算及應(yīng)用 一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 判別依據(jù) 電離特點(diǎn) 物質(zhì)類別 溶液中存在的微粒 化合物類型 完全電離、不可逆，不存在電離平衡 部分電離，可逆 存 在 電 離 平衡 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽、活潑金屬 的 氧 化 物 弱酸、弱堿、水 （水合）離子、無 溶 質(zhì) 分 子 （水合）離子、溶質(zhì)分子 離子化合物和部分 共 價(jià) 化 合物 某些共價(jià)化合物 在熔融狀態(tài)或 水溶液中不能 直
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