電解質(zhì)溶液15-展示頁(yè)
2024-12-06 11:36本頁(yè)面
【正文】 C. ?1＝ ?2 D. 無(wú)法判斷 41．（ 97 全國(guó)）將 mol 下列物質(zhì)置于 1 L 水中充分?jǐn)嚢韬笕芤褐嘘庪x子數(shù)最多的是 A. KCl B. Mg(OH)2 C. Na2CO3 D. MgSO4 42．（ 97 全國(guó)）在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后 pH 值一定小于 7 的是 A. pH＝ 3 的硝酸跟 pH＝ 11 的氫氧化鉀溶液 B. pH＝ 3 的鹽酸跟 pH＝ 11 的氨水溶液 C. pH＝ 3 的硫酸跟 pH＝ 11 的氫氧化鈉溶液 D. pH＝ 3 的醋酸跟 pH＝ 11 的氫氧化鋇溶液 43． （ 97 全國(guó)）若室溫時(shí) pH＝ a 的氨水與 pH＝ b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度可表示為 A. 10(a + b ? 12) % B. 10(a + b ? 14) % C. 10(12? a ? b) % D. 10(14 ? a ? b) % 44．（ 97上海） 在 pH 值都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的 OH?離子濃度分別為 A mol / L 與 B mol / L，則 A和 B 關(guān)系為 A? A＞ B B? A＝ 10?4 B C? B＝ 10?4 A D? A＝ B 45．（ 97上海） 在下列敘述中，能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是 A? 將 pH＝ 4 的 鹽酸和醋酸稀釋成 pH＝ 5 的溶液，醋酸所需加入的水量多 B? 鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃酸酸反應(yīng)制取 C? 相同 pH 值的鹽酸和醋酸溶液分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的 pH 值變化大 D? 相同 pH 值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等 46．（ 98全國(guó)） 用水稀釋 mol當(dāng)電解液的pH 值從 變?yōu)? 時(shí) (設(shè)電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略 )，電極上應(yīng)析出銀的質(zhì)量是 A. 27 mg B. 54 mg C. 108 mg D. 216 mg 13．（ 91三南） 下列溶液在常溫下能跟鎂反應(yīng)生成氫氣的是 A. NaCl B. NH4Cl C. NaOH D. Na2CO3 14．（ 91三南） 下列四種肥料可以與 草木灰 (含 K2CO3)混便使用的是 A. 硫酸銨 B. 氯化銨 C. 硝酸鉀 D. 過(guò)磷酸鈣 15．（ 91三南） 有四種相同濃度的溶液 ： ① 蟻酸 (甲酸 )、② 碳酸、③ 醋酸、④ 石炭酸 。 高考資源網(wǎng) 2020精品資料系列 1 歷年高考選擇題分類(lèi)匯編（ 15） 電 解 質(zhì) 溶 液 1． (88全國(guó) ) mol的下列氧化物 ， 分別加入 1 L mol / L NaOH溶液中 ， 形成的溶液的 pH值最小的是 A. 二氧化氮 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 三氧化硫 2． (88 全國(guó) )將 pH 值為 8 的 NaOH 溶液與 pH 值為 10 的 NaOH 溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近于 A. 2 10－ 10 mol / L B. 12(10－ 8 ＋ 10－ 10) mol / L C. (10－ 8＋ 10－ 10) mol / L D. (1 10－ 14－ 5 10－ 5) mol / L 3． (88全國(guó) )99 mL mol / L鹽酸和 101 mL mol / L氫氧化鋇溶液相混合后 ， 溶液的 pH值為 A. B. C. 11 D. 4．（ 89全國(guó)） 90℃時(shí) 水的離子積 Kw＝ 3?8 10?13，該溫度時(shí)純水的 pH 值 A? 等于 7 B? 小于 7 C? 大于 7 D? 無(wú)法確定 5．（ 89 全國(guó)） pH 值和體積都相同的醋酸和硫酸，分別跟足量的碳酸鈉溶液反應(yīng)，在相同條件下，放出二氧化碳?xì)怏w的體積是 A? 一樣多 B? 醋酸比硫酸多 C? 硫酸比醋酸多 D? 無(wú)法比較 6． （ 89全國(guó)） 在 100 mL 0?1 mol / L 醋酸溶液中， 欲使醋酸的電離度和溶液的 pH 值都增大，可以采用的方法是 A 加少量 1 mol / L 氫氧化鈉溶液 B? 加少量 1 mol / L 鹽酸 C? 加 100 mL 水 D? 加熱 7．（ 89全國(guó)） 99 mL mol / L 硫酸跟 101 mL 1 mol / L 氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH 值為 A? 0?4 B? 2 C? 12 D?13?6 8．（ 90全國(guó)） 下列說(shuō)法正確的是 A? 酸式鹽的溶液一定顯酸性 B? 只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后的溶液就呈現(xiàn)中性 C? 純水呈中性是因?yàn)樗袣潆x子物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等 D? 碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的二倍 9．（ 90全國(guó)） 把 80 mL NaOH 溶液加入到 120 mL 鹽酸中，所得溶液的 pH值為 2．如果混合前 NaOH 溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是 A? 0?5 mol / L B? 0?1 mol / L C? 0?05 mol / L D? 1 mol / L 10． （ 90全國(guó)） 將兩個(gè)鉑電極插入 500 mL CuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一定時(shí)間后，某一電極增重 0?064 g?設(shè)電解時(shí)該電極無(wú)氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化?。此時(shí)溶液中氫離子濃度約為 A? 4 l0?3 mol / L B? 2 l0?3 mol / L C? 1 l0?3 mol / L D? 1 l0?7 mol / L 11．（ 91全國(guó)） 已知一種 c?H+?＝ 1 10?3 mol／ L的酸和一種 c?OH－ ?＝ 1 10?3 mol／ L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A. 濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng) B. 濃的弱酸溶液和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng) 高考資源網(wǎng) 2020精品資料系列 2 C. 等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng) D. 生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽 12．（ 91 全國(guó)） 用兩支惰性電極插入 500 mL AgNO3 溶液中，通電電 解。 它們的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 A. ①③④② B. ④③②① C. ①③②④ D. ③①④② 16．（ 91三南） 向一定體積的 mol / L 的醋酸溶液中加入等體積的蒸餾水后 ， 則下列敘述正確的是 A. 溶液的 pH 值變小 B. 醋酸的電離度增大
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