電解質(zhì)溶液及習(xí)題ppt課件-在線瀏覽
2025-06-18 18:08本頁面
【正文】 向右 向左 向左 不移動(dòng) 增大 增大 增大 減小 減小 減小 不變 增大 增大 增大 增大 減小 減小 不變 減小 減小 減小 增大 增大 增大 不變 可逆反應(yīng)中，加誰誰增加的多。 溶液的溫度越高，電離程度越大。 越稀越電離 越熱越電離 B D 可逆反應(yīng)中，加誰誰增加的多。即溶液中加水不一定所有的離子濃度都減小。不導(dǎo)電。 a、 b、 c三點(diǎn)中 b的導(dǎo)電能力最強(qiáng)，其次是 c，再是 a點(diǎn)，所以溶液中離子濃度大小順序是 bca. H+濃度也是bca。 C均為平衡時(shí)的濃度 。L1的氨水與 molH2O的電離常 數(shù) Kb=__________。 反應(yīng) 開始后 醋酸中 H+大于鹽酸的，故醋酸的反應(yīng)快。 解析 PH=2的鹽酸，其濃度為 mol/L，則 PH=2的醋酸，由于醋酸是弱酸，則醋酸濃度 遠(yuǎn)大于 A錯(cuò)誤的原因?yàn)椋浩鹗紩r(shí) PH應(yīng)等于 2。 名師一號(hào) 105頁 6.(09 (3)若三者 c(H+)相同時(shí) ,物質(zhì)的量濃度由大到小的順序 是 ___________? (4)當(dāng)三者 c(H+)相同且體積相同 時(shí) ,分別放入 足量的鋅 , 相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序 是 __________? cab ca=b 分析：若三者 c(H+)相同， a、 b是強(qiáng)酸，所以 a=2b,即 ab 又因 ，所以，醋酸的濃度大于鹽酸。即 a= ，所以醋酸中除了已經(jīng)電離出的 H+，還有大量隱藏在 CH3COOH分子中的 H+. 面對(duì)機(jī)遇，不猶豫； 面對(duì)抉擇，不彷徨； 面對(duì)決戰(zhàn)，不懼怕！ (5)當(dāng) c(H+)相同 ,體積相同時(shí) ,同時(shí)加入形狀 ?密度 ?質(zhì)量完全相同的鋅 ,若產(chǎn)生 相同體積的 H2(相同狀況 ),則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 _________,反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是 _________ a=b=c a=bc 分析： 因三者開始 c(H+)相同，故開始時(shí)反應(yīng)速率三者相同。即 a=b。 (6)將 c(H+)相同的三種酸均加水稀釋到原來的 100倍后 , c(H+)由大到小的順序是 _________? ca=b 弱 酸溶液的稀釋 將 pH=a的醋酸酸稀釋 10n倍后，溶液的 pH為多少？ a＜ pH＜ a+n 弱的稀釋過程中，既被稀釋，引起 濃度減小 ，又促進(jìn)電離平衡的正向移動(dòng) ，使 n(H+)增加，不能求得具體數(shù)值，只能確定其 pH的范圍。 故 PH=a的強(qiáng)酸，稀釋 10n倍后， PH=a+n. 結(jié)論：稀釋相同的倍數(shù) 強(qiáng)的下降程度大。稀釋相同的倍數(shù)，圖中 Ⅰ 為 鹽酸， Ⅱ 為醋酸。 pH相同時(shí) ,c(CH3COOH)c(HCl)D錯(cuò)。 溫度一定 ,水的離子積 KW一定 ,所以 C不正確 ? 133頁 8分析： A三種堿液的 PH相等，稀釋相等的倍數(shù) 后，強(qiáng)的下降的大，所以 PH最大的是弱堿。故 V1V2=V3 1．（ 10全國(guó)卷 1）．下列敘述正確的是 A．在醋酸溶液的 PH=a，將此溶液稀釋 1倍后，溶液的 PH=b 則 ab. B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則 此時(shí)溶液的 PH7 C． 103mol/L鹽酸的 PH=3, 108mol/L鹽酸的 PH=8 D．若 1mLPH=1的鹽酸與 100mLNaOH 溶液混合后，溶液 的 ph=7 則 NaOH溶液的 PH=11 解析 B酚酞的變色范圍是 pH= ～ （無色 → 紅色），現(xiàn)在使紅色褪去， pH不一定小于 7，可能在 7~8之間 ，故 B錯(cuò)； C常溫下 酸的 pH不可能大于 7，只能無限的接近 7； C錯(cuò)。L一元堿 BOH溶液的 pH＝ 10,可推知 BOH溶液存在 BOH＝ B++OH． D、由 mol A錯(cuò) pH=0的溶液 呈酸性， H+， NO3存在的時(shí)， SO32 離子容易被氧化成硫酸根離子，無法共存 ,B錯(cuò)。 由題意可得該 酸是弱酸 ，在 NaA溶液中 A會(huì)發(fā)生水解而使 溶液呈堿性。 B選項(xiàng)醋酸中滴加 NaOH,酸性減弱 pH增大。 D選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉，氫氧化鈉和醋酸發(fā)生反應(yīng)了，因此有醋酸久無氫氧化鈉，故 NaOH為 0. 【 考點(diǎn)分析 】 本題考查水溶液中的離子反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)， 題目容量大，對(duì)考生的能力要求很高。 CH3COOH CH3COO－ +H+ 要求寫出簡(jiǎn)要操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)說明的問題。 H+濃度減小，是由于加入的 CH3COO－ 使平衡
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