電解質(zhì)溶液在通電情況下的變化-資料下載頁
2025-04-30 02:26本頁面
【正文】 的判斷 —— 常見陰陽離子的放電順序 陽極產(chǎn)物： ①若活性電極（ Pt以前的金屬），則電極本身 失電子，電極被溶解。 S2 I Br Cl OH 含氧酸根離子 陰離子放電順序： 陽離子放電順序： 陰極產(chǎn)物：根據(jù)陽離子放電順序判斷。 Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 電解強堿、含氧酸、活潑金屬的含氧酸鹽溶液就是電解水 判斷 AgNO NaOH、 H2SO Na2SO4的電解產(chǎn)物 ② 若惰性電極（ Pt、 Au、 C），則根據(jù)陰離子 的放電順序判斷。 練習： 1. 定義 把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 Zn Cu H2SO4溶液 負極 (Zn)： Zn 2e → Zn2+ (氧化反應 ) 正極 (Cu)： 2H+ + 2e → H2↑ (還原反應 ) （ 1）活潑性不同的兩個電極； （ 2）電極插入電解質(zhì)溶液；（ 3）形成閉合回路。 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ 負極 ：較活潑金屬（ Zn） 正極：較不活潑金屬（ Cu）或非金屬（石墨） 原電池知識復習 原電池 電解池 概念 形成 條件 兩極 特點 兩極 反應 應用 化學能轉(zhuǎn)化為電能 電能轉(zhuǎn)化為化學能 兩個電極 負極 :相對活潑的金屬 陽極 :與電源正極相連 陰極 :與電源負極相連 正極 :發(fā)生還原反應 負極 :發(fā)生氧化反應 陽極 :發(fā)生氧化反應 金屬的防腐等 電解飽和食鹽水、電鍍等 比較原電池和電解池 陰極 :發(fā)生還原反應 正極 :相對不活潑的金屬 或非金屬 知識概括 一個反應：氧化還原反應 兩個轉(zhuǎn)化：化學能和電能的相互轉(zhuǎn)化 三個條件：原電池、電解池的形成條件 區(qū)分原電池、電解池關鍵看是否有外接電源 電解池反應原理： 使電流通過電解質(zhì)溶液在陰陽兩極上被迫發(fā)生氧化 還原反應，從而把電能轉(zhuǎn)化為化學能。 原電池反應原理 : 通過自發(fā)的氧化還原反應，把化學能轉(zhuǎn)化為電能。 。 ⑴ ⑶ ⑷ ⑸ ⑻ 原電池 電解池
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