電解質(zhì)溶液測(cè)試題-資料下載頁(yè)
2024-11-11 00:38本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】電解質(zhì)溶液測(cè)試題。,除水分子外,不存在其它分子的是。K2CO3溶液和2CO3溶液,若其中。CO32-的物質(zhì)的量濃渡相同,則它們物質(zhì)的量濃度M1和M2的關(guān)系是。被氧化,③水膜中有氣體析出.④空氣中某成分氣體被還原.其中正確的是。A.①③B.②④C.②③D.①④。、20mL稀硫酸反應(yīng)速率加快,可以采取的措施是。相同的醋酸溶液和鹽酸,分別用蒸餾水稀釋到原溶液的m倍和n倍,稀釋后。,正極材料是PbO2,負(fù)極材料是Pb,其放電過(guò)程可以表示。為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O充電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)的電極方程式為。CH3COO-濃度增大;可加入的試劑是。,溶液的pH減小的是。B.Zn、Cu和稀H2SO4組成的原電池放電。溶液與Fe3膠體共同具備的性質(zhì)是?！鏁r(shí),,達(dá)到電離平衡時(shí),溶質(zhì)分子與溶質(zhì)離子的個(gè)。數(shù)比為:1,在該溶液中一元弱酸的電離度是。Na2CO3溶液反應(yīng),在相同條件下,放出CO2的量也相同,則可能是。不影響H2的產(chǎn)量,可以加入下列物質(zhì)中的。,在配制標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)因與空氣。上述KOH質(zhì)量相同的Ba2反應(yīng),發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解,并產(chǎn)生無(wú)色氣體,其離子方程式為.同時(shí)有紅。時(shí)陽(yáng)極生成什么物質(zhì)?
【正文】 ；陽(yáng)極 ；電解總的化學(xué)方程式為 . K2SO4 溶液時(shí) ,其電極反應(yīng)表示為 :陰極 ； 陽(yáng)極 ,電解總的化學(xué)方程式為 . K2SO4 溶液 。通電開始時(shí) ,其電極反應(yīng)表示為 :陰極 ；陽(yáng)極 .向陰極溶液中滴入酚酞 ,則顯 色 ,原因是 。陽(yáng)極附近的溶液出現(xiàn) 色 ,原因是 . ,需要一定量的 KOH,用 “” 、 “” 、 “=” 填空 : KOH 質(zhì)量相同的 Na2CO3 反應(yīng) , 反應(yīng)后溶液的 pH 7, KOH 物質(zhì)的量相同的氨水反應(yīng) , 反應(yīng)后溶液的 pH 7, 上述 KOH 質(zhì)量相同的 Ba(OH)2 反應(yīng) , 反應(yīng)后溶液的 pH 7. ,向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末 ,發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解 ,并產(chǎn)生無(wú)色氣體 ,其離子方程式為 .同時(shí)有紅褐色沉淀生成 ,其原因是 . 鋅原電池 ,其電極分別為 Ag2O和 Zn,電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液 ,電極反應(yīng)分別為 : Zn+2OH2e =ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e =2Ag+2OH 總的化學(xué)方程式為 : . 根據(jù)上述變化判斷 :正極為 ,負(fù)極為 ,工作時(shí)電極 極附近溶液的 pH減小 . 四、 計(jì)算題 (共 15 分 ) 2L KOH 溶液 (?=)時(shí) ,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)由原來(lái)的 6%變?yōu)?8%,這時(shí)陽(yáng)極生成什么物質(zhì) ?質(zhì)量為多少克 ?
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