第九章電解質(zhì)溶液-資料下載頁
2025-07-20 18:08本頁面
【正文】 但在常溫下 K = 10－ 14來計(jì)算； 無機(jī)化學(xué) 2. 溶液的 pH值 根據(jù)水的解離平衡 ， 若改變 [H＋ ]或 [OH－ ]， 平衡將發(fā)生移動(dòng) ， 但在一定溫度下 K 不變 ， 故利用 K ＝[H+][OH－ ]可求體系中 [H+][OH－ ],在任何溶液中都有H+ OH－ ， 只不過其濃度相對大小不同而已 ， 而溶液的酸堿性可由 [H＋ ]或 [OH－ ]的大小反映 。 當(dāng) [H＋ ][OH－ ] 酸性溶液 [H＋ ]=[OH－ ] 中性溶液 [H＋ ][OH－ ] 堿 性 溶 液 一般溶液中的 [ H+] 變化較大 ， 濃的可達(dá) 18moldm－ 3， 稀的為 10－ 5 moldm－ 3 對于 [H+]＝ 100～ 10－ 14 moldm－ 3可用 pH表示及計(jì)算較方便 。 pH＝－ lg[H+] 若 [H+]＝ m 10n 則 pH=nm； 若 若 [H+]= 10－ 5則 pH=， 同理 POH＝－ lg[OH－ ] 常溫下 Kw= pH+pOH=14 pH越小 ， 酸性越大 ， 堿性越弱； pH越大 ， 酸性越弱 ， 堿性越大 。 強(qiáng)調(diào)非常溫條件下： pH+pOH≠14（ Kw≠14） 3． 酸堿指示劑 。 借助于顏色變化來指示溶液 pH值的物質(zhì)叫做酸堿指示劑 。 如：酚酞 、
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