【正文】 點(diǎn)串講 專題九 本專題欄目開關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) 出。 pH ＝ 4 時， c (H＋) ＝ 10－ 4 m ol L－ 1，則 c ( OH－) ＝1 10－ 1410－ 4 m ol L－ 1＝ 1 10－ 10 m ol L－ 1，此時 c ( F e3 ＋) ＝K sp [ F e ? OH ? 3 ]c3? OH－?＝ 10－ 39? 1 10－ 10?3 m ol L－ 1＝ 10－ 9 m ol L－ 1。 ( 2) CuCl 2 易發(fā)生水解反應(yīng) , 在空氣中直接加熱 CuCl 2 2H 2 O , 發(fā)生反應(yīng)： 2CuCl 2 2H 2 O ==== =△Cu(O H ) 2 CuCl 2 ＋ 2H C l ↑ ＋2H 2 O 。為防止 CuCl 2 水解，可將 CuCl 2 2H 2 O 在干燥的 H Cl氣流中加熱，失去結(jié)晶水得到無水 CuCl 2 。 考點(diǎn)串講 專題九 本專題欄目開關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) ( 3) ① “ 間接碘量法 ” 測定含有 C u Cl2 2H2O 晶體試樣的純度的基本原理是 CuCl2氧化 I－生成 I2，用 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的 I2，而淀粉溶液遇 I2顯藍(lán)色，故可用淀粉溶液作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時，溶液由藍(lán)色變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色。 ② CuCl2與 KI 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為 2C u2 ＋＋ 4I－== = 2C u I ↓ ＋ I2。 ③ 由題給信息可得關(guān)系式： 2C u2 ＋～ I2～ 2S2O2 －3，則有 n ( CuCl2 2H2O) ＝ n ( Cu2 ＋) ＝ n (S2O2 －3) ＝ 0 mol L－ 1 10－ 3 L ＝ 00 10－ 3 m ol ， m ( Cu Cl2 2H2O) ＝ 10－ 3 m ol 17 1 g m ol－ 1＝ g 。 試 樣 中CuCl2 2H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 g g 100 % ＝ 95 % 。 考點(diǎn)串講 專題九 本專題欄目開關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) 答案 ( 1) C u(OH) 2 [ 或 Cu 2 ( O H ) 2 CO 3 或 C u O 或 C u C O 3 ] 2 ． 6 10 － 9 m ol L － 1 ( 2) 2CuCl 2 2H 2 O ==== =△Cu(O H ) 2 CuCl 2 ＋ 2H Cl ↑ ＋ 2H 2 O [ 主要產(chǎn)物寫成 C u ( O H ) 2 、 C u ( O H ) C l 、 C u O 均可 ] 在干燥的H Cl 氣流中加熱脫水 ( 3) ① 淀粉溶液 藍(lán)色褪去，放置半分鐘內(nèi)不復(fù)色 ② 2Cu 2 ＋ ＋ 4I － == = 2Cu I ↓ ＋ I 2 ③ 95% 考點(diǎn)串講 專題九 本專題欄目開關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) 2 ．某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對一含有少量 Na2SO4的NaOH 樣品中 NaOH 的含量進(jìn)行測定?；卮鹣铝袉栴}： (1) 甲同學(xué)運(yùn)用沉淀法測定樣品中 NaOH 的含量。甲同學(xué)選用的藥品除樣品外，還應(yīng)有 __________ ；實(shí)驗(yàn)中應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有 ______ __ 。 (2) 乙同學(xué)運(yùn)用滴定法測定樣品中 NaOH 的含量。 ① 用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品 0 g ，全部溶于水配制成 1 m L 的溶液。用堿式滴定管取其中 mL 放在錐形瓶 中，滴加幾滴指示劑，待測。滴定管在使用前除洗滌外，還應(yīng) __________________ ___ 。 考點(diǎn)串講 專題九 本專題欄目開關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) ② 用濃度為 0 m o l L－ 1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。開始滴定前的一步操作是 __________ 。 ③ 滴定過程中用 pH 計(jì)測定錐形瓶中溶液的 pH ，臨近滴定終點(diǎn)時測定 pH 應(yīng)每滴一滴測一次。 ④ 滴定過程中，錐形瓶中溶液的 pH 變化如下： V ( HCl) /m L 0. 00 12. 00 18. 00 22. 00 23. 00 23. 96 24. 00 24. 04 25. 00 26. 00 30. 00 pH 13. 1 12. 6 12. 2 1 1. 7 1 1. 4 9. 9 7. 0 4. 0 2. 7 2. 4 1. 9 考點(diǎn)串講 專題九 本專題欄目開關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) 請?jiān)谙旅孀鴺?biāo)圖中繪制出上述中和滴定的曲線。 考點(diǎn)串講 專題九 本專題欄目開關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) ⑤ 下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你作出的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應(yīng)選用的指示劑是____________ 。 顏色 指示劑 變色范圍 ( p H) 酸色 堿色 甲基橙 ～ 紅 黃 石蕊 ～ 紅 藍(lán) 酚酞 ～ 無 紅 ⑥ 樣品中， Na OH 的質(zhì) 量百分含量為 ________ __ 。 考點(diǎn)串講 專題九 本專題欄目開關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) 解析 ( 1) 利用沉淀法測定樣品中 N aOH 的含量，選用能與N aOH 生成沉淀且不和 SO 2－4 生成沉淀的物質(zhì)，為了使 OH－沉淀盡可能完全，選用 Mg 2＋( 氫氧化鎂溶解度小 ) 。 ( 2) ③ pH 計(jì)是用來測 量溶液 pH 的儀器，能較方便準(zhǔn)確地測定溶液的 pH ，在滴定終點(diǎn)附近溶液的 pH 會出現(xiàn)突變，所以此時需每滴一滴測一次。 ⑤ 由于石蕊變色時不容易判斷，一般不選作指示劑，強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿可以選用甲基橙或酚酞作指示劑。 ⑥ w ( Na OH ) ＝ m L 0 mol L－ 1 m L 1 L 40 g mol－ 1 0 g 100% ＝ 96% 。 考點(diǎn)串講 專題九 本專題欄目開關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) 答案 ( 1) M gC l 2 溶液 樣品質(zhì)量和加入足量 M gC l 2 溶液后生成沉淀的質(zhì)量 ( 2) ① 檢漏 ② 調(diào)節(jié)盛標(biāo)準(zhǔn)液滴定管的液面于 “ 0 ” 刻度或“ 0 ” 刻度以下某一刻度 ④ 滴定曲線如下圖 ⑤ 甲基橙或酚酞 ⑥ 96% 考點(diǎn)串講 專題九 本專題欄目開關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) 1 ．下列說法正確的是 ( ) A ．含 1 m ol K OH 的溶液與 1 m ol CO2完全反應(yīng)后，溶液中 c (K＋) ＝ c ( HCO－3) ( 2022 天津理綜， 5C ) B ．用 0 0 m ol L－ 1 Na OH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 H Cl 與 CH3COOH 的混合溶液 ( 混合液中兩種酸的濃度均約為 m ol L－ 1) ，至中性時，溶液中的酸未被完全中和 ( 2022 浙江理綜， 1 2 C) C ．常溫 pH 為 2 的鹽酸中： c (H＋) c ( Cl－) ＋ c ( OH－) ( 2022 廣東理綜， 23A 改編 ) 隨堂練習(xí) 專題九 本專題欄目開關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) D ．常溫 pH 為 2 的鹽酸與等體積 m ol L－ 1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中： c (Cl－) ＝ c (CH 3 C OO－) ( 2022 廣東理綜， 23D ) 解析 A 項(xiàng)： KOH ＋ CO 2 == = K H CO 3 ， H CO －3 水解，所以c (K ＋ ) c ( H CO －3 ) ，錯誤； B 項(xiàng)：完全反應(yīng)時，正好生成 N a Cl 和 CH 3 COO N a ，此時溶液呈堿性，當(dāng)呈中性時， CH 3 COO H 稍過量，即酸未被完全中和，正確； C 項(xiàng)：根據(jù) H Cl == = H ＋ ＋ Cl － ， H2＋ ＋ OH － ，由電荷守恒知 c (H ＋ ) ＝ c ( Cl － ) ＋ c ( O H － ) ，錯誤； D 項(xiàng)：由于 CH 3 CO O － 水解， c ( Cl － ) c ( CH 3 CO O － ) ，錯誤。 答案 B 隨堂練習(xí) 專題九 本專題欄目開關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) 3 ． [2 0 1 2 福建理綜， 2 3 (1 )( 2 )( 3 ) ] (1) 元素 M 的離子與 NH＋4 所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則 M 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________ 。 (2) 硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________ 。 (3) 能證明 Na2SO3溶液中存在 SO2 －3＋ H2－3＋OH－水解平衡的事實(shí)是 ____________( 填序號 ) 。 A ．滴入酚酞溶液變紅，再加入 H2SO4溶液后紅色褪去 B ．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去 C ．滴入酚酞溶液變紅，再加入 B aCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去 隨堂練習(xí) 專題九 本專題欄目開關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) 解析 ( 1) NH＋4 所含的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)分別是 10 、 11 ，與其電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相等的簡單離子只有 Na＋， Na 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 ( 2) 硫酸鋁與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨，注意A l(O H ) 3 不能溶于過量的氨水。 ( 3) Na 2 SO 3 溶液中滴入酚酞溶液變紅，說明 SO2 －3 發(fā)生了水解反應(yīng)，溶液顯堿性。加入 H 2 SO 4 溶液， SO2 －3 與 H＋生成 HSO－3 ，HSO－3 與 H＋反應(yīng)放出 SO 2 氣體，同時 H＋中和了 SO2 －3 水解產(chǎn)生的 OH－，即使溶液中不存在水解平衡，溶液紅色也會褪去，故 A 錯； 隨堂練習(xí) 專題九 本專題欄目開關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí)