[理學]第二章電解質(zhì)溶液-資料下載頁
2024-10-16 21:28本頁面
【正文】 加入與弱電解質(zhì)不具有相同離子 的強電解質(zhì)，該弱電解質(zhì)的 解離度增大 。這種現(xiàn)象稱為 鹽效應(yīng) 。 如 mol?L￣1 HAc中，加入固體 NaCl，使其濃度也為 mol?L￣1，則 HAc的解離度由 % 增大到 %。 同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)的作用相反，但因同離子效應(yīng)遠超過鹽效應(yīng)，在離子濃度較小的溶液中，常常 忽略鹽效應(yīng) 的影響 。 二、溶液 pH值的計算 以 HB代表任一弱酸、弱堿，起始濃度 Ca mol?L￣1，電離度 α HB + H2O ? H3O+ ＋ B￣ 起始濃度 Ca 0 0 平衡濃度 Ca－ Caα Caα Caα Ka = [H3O+] [B￣] [HB] = （ Caα） 2 Ca－ Caα Caα 1－ α = 1．一元弱酸、弱堿溶液 pH值的計算 稀釋定律 （當 α ＜ 5 % 或 Ca/Ka ≥ 500時） aa2aa CKCK ??? ?? 或Ca ? α? Ka ? α? 計算公式 [H3O+] = Caα≈√ Ka Ca 一元弱酸： [OH￣] = Cbα≈√ Kb Cb 一元弱堿： 公式使用前提： Kb?Cb ＞ 20 Kw且 Cb / Kb ≥ 500 Ka? Ca ＞ 20Kw且 Ca / Ka ≥ 500 公式使用前提： Ca / Ka = 10 –5 ＞ 500 例 298K時， HAc的 Ka= 10￣5，求 ?L￣1HAc的 α、 pH值。 解： Ka? Ca= 105 = 107 ＞ 20Kw α = [H3O+] / Ca 100% ∴ pH = － lg[H3O+] = 10￣4 mol?L￣1 = √ 107 ∵ [H3O+] =√ Ka Ca = 10￣4/ 100% = % = 4－ = = － lg( 10￣4) Cb / Kb = 10 5 ＞ 500 例 298K時， NH3?H2O的 Kb= 10￣5，求 ?L￣1 NH3?H2O溶液的 pH值。 解： Kb? Cb= 105 = 106 ＞ 20Kw ∴ = 10￣3 mol?L￣1 = √ 106 ∵ [OH￣] =√ Kb Cb pH = 14－ pOH=14－ = pOH =－ lg [OH￣]=－ lg（ 10￣3） = 分別計算濃度均為 L1 鹽酸溶液、氫氧化鈉溶液、醋酸溶液和氨水溶液的 pH。 解 ：（ 1） molL1 鹽酸溶液 pH＝－ lg[H+]＝－ ＝－ lg10－ 1＝ 1 （ 2） molL1氫氧化鈉溶液 練習：溶液的 pH計算 [H+]＝ KW／ [OH－ ]＝ 1 10－ 14／ ＝ 1 10－ 13(molL1) pH＝－ lg[H+]＝－ lg（ 1 10－ 13）＝ 13 （ 3） L1 乙 酸溶液 pH＝－ lg[H+]＝－ lg（ 10－ 3）＝ （ 4） L1 氨水溶液 pOH＝－ lg[OH－ ]＝－ lg（ 10－ 3）＝ pH＝ 14－ pOH＝ 14－ ＝ [ H + ] = c K a＝ 10－ 3(molL1) √ 1 0 5= 0 . 1 1 . 7 6 [ O H ] = c K b √ 1 0 5= 0 . 1 1 .7 6 ＝ 10－ 3(molL1) 19:4
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