工程項(xiàng)目弱電解質(zhì)電離知識(shí)點(diǎn)總結(jié)李(編輯修改稿)
2025-07-15 08:47 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 COO)KW/c(CH3COOH)c(OH)=Ka，KW在室溫下也是常數(shù)，故B正確；C項(xiàng)，電離程度雖然增大，但c(H+)減小，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸還有大量剩余，故pH應(yīng)小于7，D錯(cuò)誤?！窘馕觥?解答本題時(shí)需注意弱電解質(zhì)的稀釋造成的電離平衡移動(dòng)對(duì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量和濃度造成的影響。 4. 下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2A＞H2B＞HA＞HB，下列化學(xué)方程式中一定正確的是( )A．NaHB+H2A===H2B+NaHAB．Na2B+H2A===H2B+Na2AC．H2B+Na2A===Na2B+H2AD．H2B+NaHA===NaHB+H2A5. 常溫下，有下列幾種溶液：① mol/L NaOH溶液②pH=11 NaOH溶液③ mol/L CH3COOH溶液④pH=3 CH3COOH溶液下列說(shuō)法正確的是( )(H+)：①③B.③稀釋到原來(lái)的100倍后，pH與④相同C.①與③混合，若溶液pH=7，則V(NaOH)V(CH3COOH)D.②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH)6. 下列各選項(xiàng)所描述的兩個(gè)量中，前者一定大于后者的是( )A．pH=3的鹽酸的c(Cl)和pH=3的醋酸溶液的c(CH3COO)B．pH相同的醋酸鈉溶液和氨水中，由水電離產(chǎn)生的 c(H+)C． mol/ mol/L的醋酸分別與金屬鎂反應(yīng)的起始速率D．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH【解析】 A項(xiàng)，pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液的c(H+)相等，則有pH=3的鹽酸的c(Cl)和pH=3的醋酸溶液的c(CH3COO)相等；B項(xiàng)，氨水中水的電離受到抑制，醋酸鈉溶液中水的電離受到促進(jìn)，pH相同的氨水和醋酸鈉溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)前者小于后者；C項(xiàng)，由于鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)， mol/ mol/L的醋酸中，c(H+)前者大于后者，分別與金屬鎂反應(yīng)的起始速率前者大于后者；D項(xiàng)，氨水是弱電解質(zhì)，pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后，由于氨水繼續(xù)電離，氨水的pH大于NaOH的pH。章節(jié)知識(shí)結(jié)構(gòu)圖[隨堂強(qiáng)化落實(shí)]1．下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是( )A．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大部分鹽類屬于強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿屬于弱電解質(zhì)B．所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，所有的共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)D．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)解析：H2SOHCl等都是共價(jià)化合物，但它們是強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤。溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子的電荷數(shù)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系，C錯(cuò)誤。CO2的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镃O2＋H2O===H2CO3，H2CO3H＋＋HCO，H2CO3是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)。答案：A2．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫正確的是( )A．CH3COOHH＋＋CH3COO－B．Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－C．H3PO43H＋＋POD．NH3H2O===NH＋OH－解析：Ba(OH)2是強(qiáng)堿，不能使用“”；H3PO4應(yīng)分步電離，D項(xiàng)應(yīng)寫成“”。答案：A3． mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)都會(huì)引起( )A．CH3COOH電離程度變大B．溶液pH減小C．溶液的導(dǎo)電能力減弱D．溶液中c(H＋)減小解析：CH3COOHCH3COO－＋H＋，當(dāng)加水時(shí)，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)、c(H＋)都減小，平衡右移，pH增大，導(dǎo)電能力減弱，電離程度增大。當(dāng)加入少量CH3COONa晶體時(shí)，使c(CH3COO－)增大，平衡左移，電離程度減小，c(H＋)減小，pH增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。答案：D4．(2011太原調(diào)研)室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－。下列敘述正確的是( )A．將水加熱，平衡正向移動(dòng)，KW變小B．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)增大C．新制氯水久置后，水的電離平衡正向移動(dòng)，c(OH－)增大D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)，KW增大解析：A項(xiàng)，加熱后KW變大，不正確；C項(xiàng)，新制氯水久置后，水的電離平衡向左移動(dòng)，c(OH－)減小，不正確；D項(xiàng)，KW不變，不正確。答案：B5．(2011太原模擬)已知某溫度下，Ka(HCN)＝10－10mol/L、Ka(HF)＝10－4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝10－5 mol/L、Ka(HNO2)＝10－6 mol/L。 mol/L的下列溶液中，pH最小的是( )A．HCN溶液 B．HF溶液C．CH3COOH溶液 D．HNO2溶液解析：弱酸的電離常數(shù)越大，電離產(chǎn)生的c (H＋)越大，pH越小，故選B。答案：B6．(2011聊城質(zhì)檢)25℃時(shí)， mol/L的HA溶液中＝1010, mol/L的BOH溶液pH＝12。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)HA是____________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同)，BOH是_____。(2)HA的電離方程式是________________________________________________。(3)在加水稀釋HA的過(guò)程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。A. B.C．c(H＋)與c(OH－)的乘積 D．c(OH－)(4)在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入 足量Zn，HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體________(填“多”、“少”或“相等”)。解析：(1)25℃，KW＝c(H＋)c(OH－)＝10－14，結(jié)合＝1010可得c(H＋)＝10－2 mol/L，c(OH－)＝10－12 mol/L；由HA的濃度知HA為弱電解質(zhì)。(2)其電離方程式為HAH＋＋A－。(3)在加水稀釋時(shí)，平衡向右移動(dòng)，減小，c(H＋)與c(OH－)乘積不變，c(OH－)增大，增大。(4)HA是弱電解質(zhì)，故pH、體積均相等的鹽酸與HA，HA的物質(zhì)的量大，故HA與Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的量多。答案：(1)弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) (2)HAH＋＋A－(3)B (4)
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