第節(jié)電解質(zhì)ppt課件(編輯修改稿)
2024-11-30 15:40 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 。 2Al3++6OH+3SO42+3Ba2+====2Al（ OH） 3↓+3BaSO 4↓ Al3++4OH+2SO42+2Ba2+===2BaSO4↓+[Al （ OH） 4] (2) mol CO2與 1 mol NaOH溶液反應(yīng) 。 (3)4 molL 1的 KAl（ SO4） 2溶液與 7 molL 1的 Ba（ OH） 2溶液等體積 混合 。 (4) mol CO2氣體通入 100 mL NaOH 1 molL 1溶液中的離子反應(yīng)方 程式為 ， 所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。 c（ Na+） c（ OH） c（ CO32） c（ HCO3） c（ H+）3CO2+4OH===CO32+2HCO3+H2O4Al3++14OH+7SO42+7Ba2+=== 2［ Al（ OH） 4］ +2Al（ OH） 3↓+7BaSO 4↓ CO2+2OH===CO32+H2O＊對(duì)應(yīng)訓(xùn)練＊ 1.（ 1） NaHSO4溶液滴加到有酚酞試液的 Ba（ OH） 2溶液中，當(dāng)溶液的顏色剛好由紅色變?yōu)闊o色時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為 。 （ 2）向 Ba（ HCO3） 2溶液中滴入 NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應(yīng)的離子方程式 。 在上述溶液中繼續(xù)滴入 NaHSO4溶液，此時(shí)離子方程式為 。 2H++SO42+Ba2++2OH===BaSO4↓+2H 2O Ba2++HCO3+H++SO42===BaSO4↓+H 2O+CO2↑HCO3+H+===CO2↑+H 2O【 例 2】 對(duì)于反應(yīng)：① KHCO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)② Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)③ Si與燒堿溶液反應(yīng)④ Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子 方程式表示的是 （ ） A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④ 【 解析 】 本題考查了反應(yīng)物用量的不同，對(duì)化學(xué)反應(yīng)造成的影響。 ① Ca（ OH） 2不足時(shí)，反應(yīng)為： 2HCO3+2OH+Ca2+===CO32+CaCO3↓+2H 2O； Ca（ OH） 2過量時(shí)，反應(yīng)為： HCO3+OH+Ca2+===CaCO3↓+H 2O。 ②稀鹽酸不足時(shí)，反應(yīng)為： SO32+H+===HSO3；過量時(shí)，反應(yīng)為： SO32 +2H+===SO2↑+H 2O。 ④當(dāng) Fe不足時(shí)，生成物中只有 Fe3+；而過量時(shí)會(huì)有 Fe2+生成。 B ＊對(duì)應(yīng)訓(xùn)練＊ n mol FeBr2的溶液中，通入 Cl2的物質(zhì)的量為 x mol。 （ 1）當(dāng) x≤ n mol時(shí)，這一反應(yīng)的離子方程式是 。 （ 2）當(dāng) x≥ n mol時(shí)，這一反應(yīng)的離子方程式是 。 （ 3）當(dāng) x=n mol時(shí)，這一反應(yīng)的離子方程式是 。 2Fe2++2Br+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl 2Fe2++4Br+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl 考點(diǎn) 2 離子方程式書寫的正誤判斷 有關(guān)離子方程式的正誤判斷，在每年的考題中都有出現(xiàn) 。大致可從以下幾個(gè)方面來判斷，這也是正確書寫離子方程式的要求。 （１）是否符合客觀反應(yīng)事實(shí)。即：反應(yīng)能否發(fā)生，是否符合物質(zhì)的性質(zhì)，是否符合反應(yīng)物的用量及離子配比關(guān)系等因素。 （２）化學(xué)式拆寫是否正確。 這是書寫離子方程式步驟中最關(guān)鍵的一步，拆寫應(yīng)注意以下幾點(diǎn)： ①易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)均拆成離子形式，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽。其他物質(zhì)均用化學(xué)式，如單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）、非電解質(zhì)及難溶性鹽均用化學(xué)式表示。 ②微溶物的寫法。一般來說，微溶物的澄清溶液寫成離子形式，渾濁或沉淀時(shí)寫成化學(xué)式。 ③可溶性多元弱酸的酸式鹽的酸式根一律保留酸式根的形式。 ④不在溶液中進(jìn)行的任何反應(yīng)，通常都不用離子方程式表示。 （３）符號(hào)使用是否正確。 “” 應(yīng)用于不可逆反應(yīng)或進(jìn)行程度大的反應(yīng)，如強(qiáng)烈的雙水解，其生成物中出現(xiàn)的不溶物和氣體要用 “ ↓” 、 “ ↑” 標(biāo)示。如：２Ａｌ ３＋ ＋３Ｓ ２－ ＋６Ｈ ２ Ｏ ===２Ａｌ（ＯＨ） ３ ↓＋３Ｈ ２ Ｓ ↑。 “” 應(yīng)用于可逆反應(yīng)，如水解程度不大的反應(yīng)。 ＣＨ ３ ＣＯＯ － ＋Ｈ ２ Ｏ ===ＣＨ ３ ＣＯＯＨ＋ＯＨ － （４）是否遵循三大守恒，即質(zhì)量守恒、電荷守恒和電子守恒，如：Ｆｅ ３＋＋Ｃｕ ===Ｆｅ ２＋ ＋Ｃｕ ２＋ 是錯(cuò)誤的，因其中電荷不守恒，應(yīng)改為２Ｆｅ ３＋ ＋Ｃｕ ===２Ｆｅ ２＋ ＋Ｃｕ ２＋ 。 （５）是否符合反應(yīng)物的用量。 【 例 3】 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 （ ） ： 2Al3++3CO32+3H2O===2Al(OH)3
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