第節(jié)電解質(zhì)ppt課件-在線瀏覽
2024-12-21 15:40本頁面
【正文】 （ ） ===Na++H++CO32 ===Na++H++SO42 ====Mg2++2Cl （ OH） 2====Ba2++2OH 【 解析 】 A項中 HCO3的電離為不完全電離，即 HCO3 H++CO32 A 本部分內(nèi)容的考查在近幾年的高考題中有所減少，但在復習過程中不應忽視。電解質(zhì)溶液的導電問題應明確導電能力大小與溶液中自由移動離子的濃度有關，與離子物質(zhì)的量的多少無關。 返回目錄 ，哪些物質(zhì)不能寫成離子形式。如 強酸、強堿、可溶性鹽 。如： 2NaCl(固 )+H2SO4(濃 ) Na2SO4+2HCl↑ 。 (3)微溶物在產(chǎn)物中應寫成分子形式，在反應物中視具體情況而定，如石灰水寫離子，石灰乳寫化學式。只在部分物質(zhì)的系數(shù)有公約數(shù)則不能去掉。 【 例 1】 請根據(jù)所給的條件，寫出下列反應的離子方程式： (1)KAl(SO4)2溶液和 Ba(OH)2溶液反應： ①若兩者物質(zhì)的量之比是 1∶2 ，則表示為 。 2Al3++6OH+3SO42+3Ba2+====2Al（ OH） 3↓+3BaSO 4↓ Al3++4OH+2SO42+2Ba2+===2BaSO4↓+[Al （ OH） 4] (2) mol CO2與 1 mol NaOH溶液反應 。L 1的 KAl（ SO4） 2溶液與 7 mol (4) mol CO2氣體通入 100 mL NaOH 1 mol c（ Na+） c（ OH） c（ CO32） c（ HCO3） c（ H+）3CO2+4OH===CO32+2HCO3+H2O4Al3++14OH+7SO42+7Ba2+=== 2［ Al（ OH） 4］ +2Al（ OH） 3↓+7BaSO 4↓ CO2+2OH===CO32+H2O＊對應訓練＊ 1.（ 1） NaHSO4溶液滴加到有酚酞試液的 Ba（ OH） 2溶液中，當溶液的顏色剛好由紅色變?yōu)闊o色時，反應的離子方程式為 。 在上述溶液中繼續(xù)滴入 NaHSO4溶液，此時離子方程式為 。 ① Ca（ OH） 2不足時，反應為： 2HCO3+2OH+Ca2+===CO32+CaCO3↓+2H 2O； Ca（ OH） 2過量時，反應為： HCO3+OH+Ca2+===CaCO3↓+H 2O。 ④當 Fe不足時，生成物中只有 Fe3+；而過量時會有 Fe2+生成。 （ 1）當 x≤ n mol時，這一反應的離子方程式是 。 （ 3）當 x=n mol時，這一反應的離子方程式是 。大致可從以下幾個方面來判斷，這也是正確書寫離子方程式的要求。即：反應能否發(fā)生，是否符合物質(zhì)的性質(zhì)，是否符合反應物的用量及離子配比關系等因素。 這是書寫離子方程式步驟中最關鍵的一步，拆寫應注意以下幾點： ①易溶于水的強電解質(zhì)均拆成離子形式，如強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽。 ②微溶物的寫法。 ③可溶性多元弱酸的酸式鹽的酸式根一律保留酸式根的形式。 （３）符號使用是否正確。如：２Ａｌ ３＋ ＋３Ｓ ２－ ＋６Ｈ ２ Ｏ ===２Ａｌ（ＯＨ） ３ ↓＋３Ｈ ２ Ｓ ↑。 ＣＨ ３ ＣＯＯ － ＋Ｈ ２ Ｏ ===ＣＨ ３ ＣＯＯＨ＋ＯＨ － （４）是否遵循三大守恒，即質(zhì)量守恒、電荷守恒和電子守恒，如：Ｆｅ ３＋＋Ｃｕ ===Ｆｅ ２＋ ＋Ｃｕ ２＋ 是錯誤的，因其中電荷不守恒，應改為２Ｆｅ ３＋ ＋Ｃｕ ===２Ｆｅ ２＋ ＋Ｃｕ ２＋ 。 【 例 3】 能正確表示下列反應的離子方程式是 （ ） ： 2Al3++3CO32+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO 2↑ ： CuSO4+2OH===Cu（ OH） 2+SO42 ： 2C6H5OH+CO32===2C6H5O+CO2↑+H 2O ： Ba2++SO42===BaSO4↓ 【 解析 】 B中的 CuSO4應寫成離子形式， SO42不參與反應； C中 C6H5OH的酸性比碳酸弱，因此 C6H5OH與 Na2CO3反應不能放出 CO2，只能生成 NaHCO3； D中BaCO3為難溶鹽，應寫成分子式，因此只有 A正確。H 2O+CO2===NH4++HCO3 SO2通入 Ca（ ClO） 2溶液中： SO2+H2O+Ca2++2ClO===CaSO3↓+2HClO HNO3溶解 FeS固體： FeS+2H+===Fe2++H2S↑ ： Ca2++OH+H++SO42====CaSO4↓+H 2O A 考點 3 離子共存問題 所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。 (1)生成難溶物或微溶物：如 Ba2+與 CO3 Ag+與 Br、 Ca2+與 SO4 OH與 Cu2+等不能大量共存。 (3)生成難電離的物質(zhì)：如 H+與 CO3 S SO3 F、 ClO等生成弱酸； OH與NH4+、 Cu2+等生成弱堿； H+與 OH生成水，這些離子不能大量共存。注意 Fe2+與 Fe3+可以共存， MnO4與 Cl不能大量
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1