電解質(zhì)的強(qiáng)弱認(rèn)識ppt課件(已改無錯字)
2023-06-01 18:08:55 本頁面
【正文】 弱酸的物質(zhì)的量濃度大，故等體積的溶液中弱酸的物質(zhì)的量較大，反應(yīng)能力較強(qiáng)。 pH相同的強(qiáng)堿和弱堿溶液中，其 c(OH)相同，但物質(zhì)的量濃度不同 ,弱堿的物質(zhì)的量濃度大 ， 等體積的溶液中 弱堿的物質(zhì)的量較大，反應(yīng)能力較強(qiáng)。 例 . pH值相同的等體積的兩份溶液， A為 HCl、 B為CH3COOH， 分別與 Zn反應(yīng)，若最后有一份溶液中有 Zn剩余，且放出氣體一樣多，則正確的判斷是 ( ) ①反應(yīng)所需時間 B﹥ A ② 開始反應(yīng)速率 A ﹥ B ③ 參加反應(yīng)的 Zn的質(zhì)量是 A=B ④ 整個反應(yīng)階段平均速率 B ﹥ A ⑤ HCl里 Zn有剩余 ⑥ CH3COOH里 Zn有剩余 A.③ ④ ⑤ B.① ③ ⑥ C.② ③ ⑥ D.② ③ ⑤ ⑥ A 考慮：用實驗證明 CH3COOH是一種弱酸？ HAc溶液的 pH值； ； HAc溶液在加熱前后的 pH值； HAc溶液在稀釋前后的 pH值； …… 考慮：下列物質(zhì)中① CH3COOH。 ② HCl。 ③ NaOH。④Cu(OH)2。 ⑤ BaSO4。 ⑥ Na2CO3。 ⑦ C2H5OH。 ⑧ H2O ⑨ SO2。 ⑩ Fe ； NaCl水溶液 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ； 屬于弱電解質(zhì)的是 ； 屬于非電解質(zhì)的是 ； ⑥ ⑧ ⑨ 既不是電解質(zhì)的又不是非電解質(zhì)的是 ； 11 ⑩ 11 ② ③ ⑤ ① ④ ⑦ 考慮：請寫出 CH3COOH、 H3PO4的電離方程式？ 逆向思考 ： 電解質(zhì)越弱，其電離的逆過程 —— 離子結(jié)合成弱 電解質(zhì)分子的能力越強(qiáng)。 多元弱酸，含氫原子越少的酸根結(jié)合 H+的能力越強(qiáng)，如 PO43?HPO42?H2PO4。 應(yīng)用提高： 已知酸性強(qiáng)弱順序為 H2CO3＞ ＞ HCO 3，下列化學(xué)方程式正確的是 OHOHOHOHA ONa
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