強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)-展示頁(yè)
2025-05-25 11:35本頁(yè)面
【正文】 ： 使學(xué)生掌握強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念以及它們電離的特點(diǎn)，認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡。 ： 弱電解質(zhì)的 電離平衡。 在相同的條件下，是否所有的電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力都是一樣的？ 實(shí)驗(yàn)結(jié)果： NaOH、 HCI、 NaCI三者燈光較亮，導(dǎo) 電能力強(qiáng)。 為什么？ 為什么不同的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不同？ 從電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因分析如下： 電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電是由于溶液里有能自由移動(dòng)的離子存在。強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離。 弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)?？珊?jiǎn)化表示如下： NaCl＝ Na++Cl－ NaOH＝ Na++OH－ 大多數(shù)鹽類和強(qiáng)堿都是離子化合物，在它們的水溶液里，只有水合離子，沒(méi)有它們的分子。 弱電解質(zhì)的電離： 其實(shí)每個(gè)弱電解質(zhì)分子性質(zhì)相同，在水溶液中都有電離的可能，只是電離產(chǎn)生的離子在運(yùn)動(dòng)過(guò)程中相互碰撞又結(jié)合成了分子，其電離過(guò)程是可逆的，同可逆反應(yīng)一樣，開(kāi)始時(shí)溶液中離子的濃度很低，弱電解質(zhì)電離成離
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